1、第五章 物质结构、元素周期律,第二讲 周期律、周期表,习题：,1.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病 。下面有关14C的叙述错误的是： （ ） A.14C与14N含有相同的中子数 B.14C与C60是同分异构体 C.14C与12C的化学性质几乎相同 D.14C与12C互为同位素，是碳的两种核素,A,2.在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒
2、)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数粒子畅通无阻的通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的。粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点 ,原子是中空的,金的原子核质量较大,原子核带正电荷,判断元素金属性、非金属性相对强弱的方法：,1、判断元素金属性强弱。 a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强。 b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强。 c、置换反应，强换弱。 2、判断元素非金属性的强弱。 a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强。 b、氢化物
3、的稳定性，稳则强。 c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强。 d、置换反应，强换弱。,元素性质递变规律,周期性的具体表现,周期表（flash动画）,例题 元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？,2、 几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8,解析：由HnRO（2n2）知R的最高价为+(3n4)，R在气态氢化物中为负价绝对值： 8(3n4)=12-3n。,例2、A和B是同一主族的元素。A的最高正价与它的负价绝对值相等，可生成气态氢化物，其中氢的质量分数为25%；B跟氧形成的二氧化物是一种难溶于水的固
4、体，其中氧的质量分数为53.3%，试推断A和B是什么元素，及它们在元素周期表中的位置。 解：因为A元素的最高正价数等于负价数，则A处于IVA族，设A和B的原子量为M1 和M2。 A的氢化物的化学式为AH4，则 M1=12 B的二氧化物化学式是BO2，则 M2=28 答：A是碳，位于第二周期IVA族。B是硅，位于第三周期IVA族。,3元素周期表的应用,1、预测元素的性质（由递变规律推测） 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。 按周期表的位置寻找元素 启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 3、启发人们在一定区域内寻找新物质。,
