1、高三一模化学答案 第 1 页 (共 11 页)2018 年石景山区高三统一练习化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 62017 年 3 月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷） 。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是A石油 B氢能 C太阳能 D煤7有关氯及其化合物的说法，正确的是A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为 HCl）以增强漂白性DCl 2 能使湿润的有色布条褪色，所以 Cl2 具有漂白性8在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用
2、 H2O2 氧化 CoC12 溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3，下列表述正确的是A中子数为 32，质子数为 27 的钴原子：BH 2O2 的电子式：C NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同DCo(NH 3)6Cl3 中 Co 的化合价是+39 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS） ，蜡虫可降解聚乙烯（PE） 。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为 CO2 分子C 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降
3、低D聚乙烯与聚苯乙烯是同系物， 具有烯烃的性质Co3227高三一模化学答案 第 2 页 (共 11 页)10室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制 10的 NaC1 溶液 100 g，乙同学配制 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL（20时，氯化钠的溶解度为 36.0 g） 。下列说法正确的是A两同学所需溶质的质量相同B两同学所配溶液的质量相同C两同学所需实验仪器种类相同 D甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11从某含 Br废水中提取 Br2 的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质 Br2 CCl4 正十二烷密度 /gcm-3 3.119
4、 1.595 0.753沸点/ 58.76 76.8 215217下列说法不正确的是A甲装置中 Br发生的反应为： 2Br + Cl2 = Br2 + 2ClB甲装置中 NaOH 溶液每吸收 0.1mol Cl2，转移 0.1mol eC用乙装置进行萃取，溶解 Br2 的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是 Br212探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距 4cm。将pH 试纸用不同浓度 Na2SO4 溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象：甲 丙乙试纸：0.01mol/L Na2SO4 试纸：1mol/L Na2SO4高三一模化学答案 第 3 页 (共 1
5、1 页)时间 试纸 试纸1mina 极附近试纸变红，b 极附近试纸变蓝c 极附近试纸变红，d 极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是Ad 极附近试纸变蓝Ba 极附近试纸变红的原因是：2H 2O + 2e = H2+2OH C对比试纸和试纸的现象，说明电解质浓度环境影响 H+和 OH的迁移D试纸的现象说明，此环境中 H+的迁移速率比 OH快高三一模化学答案 第 4 页 (共 11 页)25 （ 17 分）PVAc 是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料 M，合成路线如下：已知：
6、R、R、R为 H 原子或烃基（1 ）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的质量是 5.2g，则 A 的结构简式为_ 。（2 ）已知 AB 为加成反应，则 X 的结构简式为_； B 中官能团的名称是_ 。（3 ）反应的化学方程式为 _。（4 ） E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。（5 ）反应的化学方程式为 _。（6 ）在 EFGH 的转化过程中，乙二醇的作用是_。（7 ）已知 M 的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则 M 的结构简式为_。RCHO +CH2OHCH2OH无无HCl RCHOCH2CH2O H+/H2ORCHOCH2OHCH2OHRCHO + R“CH2C
7、HO无NaOH无无 R CH CH CHOOH R“ R CH C CHOR“高三一模化学答案 第 5 页 (共 11 页)26 （ 12 分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。（1 ）写出 CO2 的电子式_。（2 ）用离子方程式表示纯碱工艺中 HCO3的生成_。（3 ）工业生产时先氨化再通 CO2，顺序不能颠倒，原因是 _。（4 ）滤液 A 中最主要的两种离子是_。（5 ）某小组设计如下实验分离滤液 A 中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。（6 ） 某纯碱样品因煅烧不充分
8、而含少量 NaHCO3，取质量为 m1 的纯碱样品，充分加热后质量为 m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。氨化CO2NH3煅烧NaHCO3过滤滤液 A饱和食盐水 沉淀池 纯碱高三一模化学答案 第 6 页 (共 11 页)27 （ 14 分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。（1 ）硒（ 34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。（2 ） 氧族元素单质均能与 H2 反应生成 H2X，用原子结构解释原因_。 （3 ） 298K、1.0110 5Pa，O 2、S、Se、Te 分别与 H2 化合的反应热数据如图 1 所示。写出 Se 与 H2 化合的热化
9、学反应方程式_。（4 ）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se（ ）溶液中各组分的物质的量分数随 pH 变化曲线如图 2。27 题-图 1 27 题-图 2 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5，该过程中主要反应的离子方程式_。 在pH0的酸性环境下，向Se（）体系中通入SO 2制得单质Se 的化学方程式是_。 下列说法正确的是_（填字母序号） 。a NaHSeO3溶液显酸性bpH8时，溶液中存在 c(HSeO3) + 2c(SeO32) + c(OH) c(H+) c在Na 2SeO3溶液中，c (SeO32)c(HSeO 3)c(H 2Se
10、O3) 常温下，H 2SeO3 的第二步电离平衡常数为 K2，计算 K2 = _。高三一模化学答案 第 7 页 (共 11 页)28 （ 15 分）研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr 2O72 (橙色)+H 2O 2CrO42 (黄色) +2H+ H +13.8 kJ/mol，+6 价铬盐在一定条件下可被还原为 Cr3+，Cr 3+在水溶液中为绿色。（1 ）试管 c 和 b 对比，推测试管 c 的现象是_ 。（2 ）试管 a 和 b 对比，a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是 c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加
11、深一定是 c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否” ） ，理由是_。（3 ）对比试管 a、b 、c 的实验现象，得到的结论是 _。（4 ）试管 c 继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_ 。（5 ）小组同学用电解法处理含 Cr2O72 废水，探究不同因素对含 Cr2O72 废水处理的影响，结果如下表所示（Cr 2O72 的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同） 。实验 是否加入 Fe2(SO4)3 否 否 加入 5g 否是否加入 H2SO4 否 加入 1mL 加入 1mL 加入 1
12、mL电极材料 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨 阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72 的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3实验中 Cr2O72 放电的电极反应式是 _。实验中 Fe3+去除 Cr2O72 的机理如图所示，结合此机理，解释实验中Cr2O72 去除率提高较多的原因_。H+阴极+eFe2+Fe3+ H2OCr2O72Cr3+高三一模化学答案 第 8 页 (共 11 页)石景山区 20172018 学年高三一模化学参考答案题号 6 7 8 9 10 11 12答案 B A D C D C B阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中
13、，离子方程式写成化学方程式 2 分的给 1 分，1 分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2. 简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（ 17 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1 ）HCCH（2 分）（2 ）CH3COOH（2 分）酯基、碳碳双键 （各 1分，共 2 分）（3 ）CHCH2OCOCH3n+n NaOH CHCH2OH n+n CH3CONaH2O（3分）（4 ）稀 NaOH 溶液/ （2 分）高三一模化学答案 第 9 页 (共 11 页)
14、（5 ）CHCHCHOCH2CH2O + H2催催CH2CH2CHOCH2CH2O（2 分）（6 ）保护醛基不被 H2 还原 （2 分）（7 ）OCHCHH2CCH OCH2CH2CH2n2（2 分）26.（ 12 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1 ） （2 分）（2 ） CO2 + NH3H2O=HCO3+NH4+（写 NaHCO3给分，其他答案合理给分） （2 分）（3 ） NH3 极易溶于水，先通 NH3 可使更多的 CO2 与其反应，能增大 c(NH4 )和 c(HCO3)，有利于 NaHCO3 晶体的析出 （2 分）（4 ） NH4+ 和Cl （1 分）（5 ）滤液 A 中含
15、有大量 NH4+和 Cl-，加入食盐，增大 c(Cl )；通入氨气，增大 c(NH4 )，使平衡 NH4Cl(s) NH4 (aq) + Cl (aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出（答不出温度不扣分） 。（3 分）（6 ）%1038213mNaHCO（2 分）27.（ 14 分) （除特别注明，均每空 2 分）（1 ） 高三一模化学答案 第 10 页 (共 11 页) （2 分）（2 ） 氧族元素原子的最外层电子数均为6（2 分）（3 ） Se(s)+H2(g) = H2Se(g) H = +81 kJ/mol （2分）（4 ） H2SeO3 + OH= HSeO
16、3 + H2O （2 分） H2O + H2SeO3 + 2SO2 = Se + 2H2SO4 （2 分） ac （2 分） 10-7.3 （2 分）28 （ 15 分） （除特别注明，均每空 2 分）（1 ）溶液变黄色 （2 分）（2 ）否 （1 分）Cr2O72（橙色） +H2O 2CrO42（黄色）+ 2H+ 正向是吸热反应，若因浓 H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大 c(H+)平衡逆向移动的结果。（2 分）（3 ）碱性条件下，+6 价铬主要以 CrO42存在；酸性条件下，主要以 Cr2O72存在（或+6 价铬存在
17、形式与酸碱性有关，其它答案合理适度给分）（2 分）（4 ）碱性条件下，CrO 42不能氧化 I；酸性条件下，Cr 2O72能氧化 I。 （或 Cr2O72氧化性强于 CrO42） （2 分）6I + Cr2O72 +14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O （2 分）高三一模化学答案 第 11 页 (共 11 页)（5 ） Cr2O72 + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O （2 分） 阳极 Fe 失电子生成 Fe2+，Fe 2+与 Cr2O72在酸性条件下反应生成 Fe3+，Fe 3+在阴极得电子生成 Fe2+，继续还原 Cr2O72，Fe 2+循环利用提高了 Cr2O72 的去除率。（2 分）
