1、酸 碱 盐,?,各类物质的性质及其相互关系,复 习,学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。,铁钉、氢氧化钠、盐酸、氧化铜、碳酸钙硫酸、纯碱、硝酸银干冰、氧化铁、硫酸铜、 熟石灰、 。（填序号）,单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐 。,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀盐酸,NaOH溶液,无色酚酞,一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，会看到什么现象,生活知多,生锈铁钉消失原因,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe + 2HCl =FeCl2 + H2,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2
2、O,生活知多,中和反应的应用,一、酸的化学性质：,1、酸 + 指示剂,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,4、酸 + 碱 盐 + 水(中和反应),5、酸 + 盐 新盐 + 新酸,盐酸性质,氯化氢气体的水溶液,1,无色有剌激性气味的液体,2,易挥发,在空气中形成白雾,硫酸的性质,1,无色、粘稠、油状液体 zxxk 2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性,若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ） A、溶质质量都减小 B、溶剂的质量都增大 C、溶液质量都增大 D、溶质的质量分数都减小,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,1、碱 +
3、指示剂,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：,1、碱 + 指示剂,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱 + 盐 新盐 + 新碱,二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH,敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2Ozxxk zxxk,动动脑,三、盐溶液的化学性质：,1、盐 + 金属？,1、盐 溶液
4、+ 活泼金属=新盐 + 新金属2、盐+ 酸=新盐 + 新酸3、盐+ 碱=新盐 + 新碱4、盐+ 盐=2种新盐,三、盐溶液的化学性质：,溶液值,含义：表示溶液酸碱性强弱,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中 PH 的变化？,1向盐酸中不断的加入水 2向氢氧化钠中不断的加入水 3向氢氧化钠中加入盐酸zxxk 4向盐酸中加入氢氧化钠,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的
5、pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是 （ ） A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO4,(2011年宁夏中考题) 下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐 A. B. C. D.,分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法，人们在认识事物时可以采用多种分类方法。下列对物质的归纳、分类中，有错误的一组是 ( )A 烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱 B不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金 C浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂 D蛋白
6、质、维生素、无机盐是常见的营养 素,除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内是杂质），所用方法可行的是（ ） ANa2CO3固体（KCl）：加水溶解过滤BCaO固体（CaCO3）：加稀盐酸 CFeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉过滤 DKCl溶液（HCl）：加碳酸钠溶液,1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体,1，下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥的一组是：（ ） A H2 O2 CO B H2 O2 CO2 C H2 SO2 CO2 D O2 CO CO2,按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。,A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C同座位同学讨论并解释原因。,c,
