1、- 1 -题型一 坐标曲线题(2015 年 2 次，2014 年 5 次，2013 年 3 次)例 (2015 盐城)下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( )A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题1. (2015 北京)已知：2KClO 3 2KCl3O 2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固= = = = =MnO2 体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A. 固体中氧元素的质量 B
2、. 生成 O2的质量C. 固体中 MnO2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数第 1 题图2. (2015 宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )A. 图中 c 点所示溶液呈碱性B. 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应- 2 -第 2 题图第 3 题图3. (2015 杭州)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若 x 轴表示加入乙物质的质量，
3、则下列选项与图不相符合的是( )选项 甲物质 乙物质 Y 轴表示的含义A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量B t 的水 硝酸钾 t 时硝酸钾的溶解度C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量4. (2015 兰州改编)下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )第 4 题图A. 图 1 表示一定压强下，氧气在水中的溶解度B. 图 1 表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度C. 图 2 表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 图 2 表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第 5 题图5. (2015 泰安)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的
4、混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )A. 取 a 点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀- 3 -B. 图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2溶液反应C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2 、Cu 2 ，金属单质有 Zn、Cu、AgD. c 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同6. (2014 淮安)下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是( )第 6 题图 A. 将水通电一段时间B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D. 20 时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中7. (20
5、14 连云港)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( ),第 7 题图)A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液- 4 -8. (2015 绵阳)下列四个图像能正确反映实验变化关系的是( )A常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸C加热 KNO3、Ca(OH) 2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)D 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9. (2014 盐城)下
6、列图像与对应的表述不吻合的是( ),第 9 题图)A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空与简答题10. (2015 常德)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：第 10 题图(1)A 点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)。- 5 -(2)AB 段可观察到的实验现象是_。(3)BC 段发生反应的化学方程式是_。(4)CD
7、段 pH 上升的原因是_。11. (2015 广东改编)现有 10%的 Na2CO3溶液，请按下面要求回答：(1)向 106 g 上述溶液中逐滴加入 10%的盐酸并不断搅拌。反应中生成的 CO2质量的变化如下：加入的盐酸质量/g0 18.25 36.5 54.75 73 91.25生成的 CO2质量/g0 0 a 2.2 4.4 b表中 a 的值为_，b 的值为_。请绘出生成 CO2的质量与加入盐酸质量的关系图。,第 11 题图)(2)碳酸钠与盐酸的反应分为两步：Na 2CO3HCl= = NaHCO3NaCl；_。(3)若其他条件不变，改用 20%的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的
8、起点与最高点所对应的横纵坐标位置。起点横坐标_，纵坐标_。最高点横坐标_，纵坐标_。12. (2015 遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。第 12 题图(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_。- 6 -(2)实验测得反应中产生气体的速度( v)与时间( t)的关系如图，请根据 t1 t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受_等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺” ，其反应的化学方程式为_。(2)在一定量的 AgNO3和 Cu(
9、NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是_。三、计算题13. (2015 桂林)菱铁矿(主要成分是 FeCO3)是炼铁的原料。现取 20.0 g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。已知：FeCO 3H 2SO4= FeSO4CO 2H 2O菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：(1)20.0 g 菱铁矿中 FeCO3的质量为_ g。(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。第 13 题图 例 B 【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出
10、，A 错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标- 7 -为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，B正确；三氧化二铁与 CO 在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为 0，C 错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从 0 点开始，D 错误。热点题型精练1. A 【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl3O 2，根据化学= = = = =MnO2 方程式可以看出 MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C 错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生 O2，当完全反
11、应时，KClO 3中的氧全部转化为 O2，O 2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是 MnO2中氧元素的质量，A 正确、B 错误；由于反应前后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D 错误。方法指导：如何解答坐标曲线类试题？解答此类试题时，首先要做到“五看” ，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合
12、起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。具体详情如下：向盐酸中不断加水起点 aa 点 pH7，说明起始溶液显酸性交点 bb 点 pH7，随着溶液的稀释，溶液显中性终点 c c 点 pH7，溶液最终显碱性稀释的过程中，酸性不会变为碱性，曲线只会无限接近pH7 这条直线，b、c 点错- 8 -误2. D 【解析】 c 点的 pH 小于 7，溶液显酸性，A 错误； a 点的 pH 大于 7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B 错误；由图像可知，pH 是开始时大于 7 逐渐的减小到 7 然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使 pH 减小，最后溶液显酸性，说明是把硫酸滴
13、加到氢氧化钠溶液中，C 错误；由 a 点到 b 点的 pH 的变化是从大于 7 逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，D 正确。3. D 【解析】A 二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变B 固体物质的溶解度只与温度有关，温度一定时，溶解度不变C 氯化银不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的过程中，氯化银质量不变D 向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于饱和石灰水中的溶剂减少，导致一部分氢氧化钙固体析出，使原饱和溶液的质量减少4. C 【解析】一定压强下，气体溶解度随温度的增大而减小，A 错误；一定压强下，氢氧化钙的溶解度随温度的
14、升高而降低，B 错误；一定温度下，向水中加入硝酸钾，质量分数应该是从零开始，D 错误。5. B 【解析】根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性大于铜，铜的活动性大于银。根据优先置换原则可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。由图像可知，从一开始到 b 点是锌与硝酸银反应，bc 段表示锌与硝酸铜反应，cd 段表示锌有剩余。取 a 点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，A 错误；图标上 bc 段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于 65 份锌与硝酸铜反应生成了 64 份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，B 正确；b 点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反
15、应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，C 错误；c、d 两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌、银、铜三种金属，D 错误。6. C 【解析】A 电解水产生氢气和氧气的体积比为 21B 根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变C 由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完- 9 -D 氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，
16、但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少7. C 【解析】催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，A 正确；根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，B 正确；C 图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，C 错误；酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，D 正确。8. A 【解析】根据题干信息“足量的镁和铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中” ，可知
17、酸没有剩余，即反应消耗的酸质量相等，根据质量守恒定律确定该反应生成的氢气质量相等；镁比铁活泼，则镁比铁反应速率快，A 正确。其余选项解释如下：9. A 【解析】NaOH 的 pH 大于 7，向氢氧化钠溶液中不断加水，NaOH 的浓度减小，pH 随之降低，但它仍然是碱，不会小于或等于 7，只是 pH 越来越接近于 7，A 错误；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后质量和化学性质均不变，B 正确；在硫酸铜- 10 -和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，先中和硫酸，等硫酸完全反应后再与硫酸铜反应，也就是刚开始不能出现氢氧化铜沉淀，C 正确；某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾
18、溶液中加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液质量增加，达到饱和状态后溶液质量不变，D 正确。10. (1)HCl 和 CaCl2 (2)产生气泡 (3)Na 2CO3CaCl 2= 2NaClCaCO 3 (4)Na 2CO3溶液显碱性(其他合理答案也可)11. (1) 0 4.4 (2)NaHCO3HCl= = NaClH 2OCO 2 (3)18.25 0 36.5 4.412. 研究一：(1)放热 Mg2HCl= = MgCl2H 2 (2)温度研究二：(1)CuSO 4Fe= = FeSO4Cu (2)B【解析】研究一：(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应
19、会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg2HCl= = MgCl2H 2。(2)通过图中的反应速率可以看出，在 t1 t2时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；研究二：(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO 4Fe= = FeSO4Cu。(2)由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，A 正确；硝酸铜的质量分数最后会减小到零，B 错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每 56 份质量的铁会置换出 216 份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每 56
20、 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，C 正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子，D 正确。13. (1)11.6(2)【信息梳理】需要求的量 所用稀硫酸的溶质质量分数分析或计算公式将(1) 求得的 20.0 g 菱铁矿中 FeCO3的质量代入化学方程式FeCO3 H2SO4= FeSO4CO 2H 2O 中可计算出反应所消耗的硫酸的质量，再用求得的硫酸的质量除以反应完全时消耗的稀硫酸的总质量，- 11 -即可求得所用稀硫酸的溶质质量分数需要知道的量20.
21、0 g 菱铁矿中 FeCO3的质量、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量已知的量(1)中求得 20.0 g 菱铁矿中 FeCO3的质量为 11.6 g、反应完全时消耗的稀硫酸的总质量为 50.0 g解：设稀硫酸中溶质的质量为 xFeCO3H 2SO4= FeSO4CO 2H 2O116 9811.6 g x98116 x11.6 gx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%19.6%9.8 g50 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。【解析】(1)由图像的纵坐标，可以看出固体质量由 20.0 g 减少到 8.4 g，杂质不参与反应也不溶于水，所以最后得到的 8.4 g 固体为杂质，则固体减少的质量为 FeCO3的质量，即 20.0 g8.4 g11.6 g。
