高考化学历年(2018)真题及答案.docx

1、2018 年真题（全国 1 卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“ 正极片”中可回收的金属元素有 AL、Fe、 LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br/CCl4 色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,

2、下列操作未涉及的是（）A. B. C. D. 10.11.12. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，W、X、Z 最外层电子数之和为 10：W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A. 常温常压下 X 的单质为气态 B. Z 的氢化物为离子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W 与 Y 具有相同的最高化合价13. 26.(14 分)(1) 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_，仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭 K

3、3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。 同时 c 中有气体产生 ,该气体的作用是_。（3）打开 K3,关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是_；d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 _。27.（14 分）28.(15 分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36. （全国 2 卷）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过

4、多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示） 。下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确

5、的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸28.（15 分）3 （三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用 3 作感光剂，以 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2 2 +3 +2 ：显色反应的化学方程式为_（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验 通入氮气的目的是_ 实验中观察到装置 B、F 中液清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

6、_、_ 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是_（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 mg 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol. KMnO4 溶液滴定至终点，滴定终点的现象是_ 上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部的有收集到锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，用 c mol. KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液 Vml 该晶体中铁的质量分数的表达式为_以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（ B）都是重要的生物质转化平台化合

7、物，E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E 的过程如下:（1）葡萄糖的分子式为_（2）A 中含有的官能团的名称为_（3）由 B 到 C 的反应类型为_（4）C 的结构简式为_（5）由 D 到 E 的反应方程式为_（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氧谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为_。答案： 7. D 8. C 9. D 10. A 11. C 12. D 13. B（全国 3 卷）7化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火

8、器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D

9、. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶

10、液中 Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1-x/2） O212用 0.100 molL-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动13W、X、Y、Z

11、 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液。下列说法正确的是（）A. 原子半径大小为 WXYZB. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的C. Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同26 （14 分）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O， M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO 4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.110 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方

12、案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液、H 2O2 溶液（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32 S4O62+2I。加

13、入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。27 （14 分）KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3 的化学名称是_。（2）利用“KClO 3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2 和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “滤液”中的溶质主要是_。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KClO 3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电

14、解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比， “KClO3 氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。28 （15 分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ mol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol 1则反应 4SiHCl3(g) S

15、iH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数） 。在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小： va_vb（填“大于” “小于”或“等于” ） 。反应速率 v=v 正 v 逆= ，k 正、k 逆分别为

16、正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。36 （15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_。（5）Y 中含氧官能团的名称为_ 。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的

17、核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。答案：7. A 8. B 9. C 10. B 11. D 12. C 13. D26（14 分）（1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入BaCl2 溶液 产生白色沉淀（2）烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0（3）Zn+Cd2+ Zn2+Cd （4）Zn2+2e Zn 溶浸27（14 分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）2H2O+2e 2OH+H2 K+ a 到 b 产生

18、Cl2 易污染环境等28（15 分）（1）2SiHCl3+3H2O (HSiO)2O+6HCl（2）114 （3）22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 大于 1.336 （15 分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7） 、 、 、 、（北京卷）7.8.9.10.11.12.13.25.26.27.28.答案：7. D 8. A 9. C 10. B 11. C 12. D 13. A（江苏卷）1CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D.

19、 碳酸盐的沉积2用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3 的结构式： D. Cl的结构示意图：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH

20、4+ 、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+ 、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A. 向 FeCl2 溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体C. NH4Cl 与 Ca(O

21、H)2 混合加热可生成 NH3D. Cu 与 FeCl3 溶液反应可生成 CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO32 +CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液： I +IO3+6H+ I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H28短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期

22、表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是10下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于66.021023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速

23、率越快多选题 11化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是A. X 分子中所有原子一定在同一平面上B. Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子C. X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. XY 的反应为取代反应12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是13根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7 的溶液

24、：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c (H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总) 的溶液：c(OH) c (H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1 K3，p2 2p3C. v13(SO2 ) D. c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )1简答题16 （12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、 Fe2O3、SiO2 ，少量 FeS2 和金属

25、硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16 图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4）

26、“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2 ）n （Fe2O3）=_。17 （15 分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A 中的官能团名称为_（写两种） 。（2）D E 的反应类型为_ 。（3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式： _。（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有

27、2 种不同化学环境的氢。（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。18 （12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2（1 x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3 xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有_。（2）碱式硫酸铝溶液

28、吸收 SO2 过程中，溶液的 pH_（填“增大” 、“减小” 、 “不变” ） 。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL（已知Al3+、 C

29、u2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1 1） 。计算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3 中的 x 值（写出计算过程） 。19 （15 分）以 Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和 SO2 为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OH ClO+Cl+H2O 是放热反应。N2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。（1）步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，其离子方程式为_ ；实验中控制温度除用冰水浴外，还

30、需采取的措施是_。（2）步骤合成 N2H4H2O 的装置如题 19 图1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水 Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随 pH 的分布如题 19 图2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如题19 图3 所示） 。边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验操作为 _。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的实验方

31、案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20 （14 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l） HNO3（aq ）+HNO2 （aq） H= 116.1 kJmol13HNO2（aq ） HNO3（aq ）+2NO（g）+H2O （l） H=75.9 kJmol1反应 3NO2（g）+H2O（l） 2HNO3（aq ）+NO（g）的H=_kJmol 1。（2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓

32、的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应的化学方程式：_。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 1 mol N2 时，转移的电子数为_mol。将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图1） 。反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在50250 范围内随着温度的升高，N

33、Ox 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380 时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_。单选题 1. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. A 8. D 9. A 10. C 多选题 11. B,D 12. B 13. C 14. A,D 15. C,D 简答题 16 （12 分）（1）SO2+OH HSO3 （2）FeS2硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中 （3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）11617 （15 分）（1）碳碳双键 羰基 （2）消去反应 （3） （4）（5）18 （12 分）（1）适当增加 CaCO3 的量或加快搅

34、拌速率（2）减小 （3）25mL 溶液中：n(SO42)= n (BaSO4) = =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n(Al3+)= n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000 molL125.00 mL103LmL10.08000molL120.00 mL103 LmL1=9.000104mol25 mL 溶液中：n(Al3+)=9.000 103mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3 中n(Al3+)=(2x)mol；n(SO42 )=3(1x)mol19 （15 分）（1）3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入 Cl2（2）NaClO 碱

35、性溶液 减少水合肼的挥发（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2边搅拌边向 NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤20. 20 （14 分）（1）136.2 （2）HNO22e+H2O 3H+NO3（3）2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3 与 O2 反应生成了 NO（天

36、津卷）9. (化学选择题)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作10(化学选择题) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na2CO3NaHCO3 B. 热稳定性：HClPH3C. 沸点：C2H5SHC2H5OH D. 碱性：LiOHBe(OH)211(化学选择题) 下列叙述正确

37、的是A. 某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka 越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分 C2H5OH 和 CH3OCH312(化学选择题) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是13(化学选择题) 室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入 NaOH，可增大乙醇的物

38、质的量B. 增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC. 若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D. 若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间14(化学选择题)LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的pH 随 c 初始（H2PO4）的变化如图 1 所示，H3PO4 溶液中 H2PO4的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示， 下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在 3 个平衡B. 含 P 元素的粒子有 H2PO4、H2PO42、PO43C. 随 c 初始（ H2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D. 用浓度大于

39、 1 molL-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO425.（化学简答题）（14 分）下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物 MgCl26NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl2 6NH3 是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H+除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2 的电子式：_。（2）A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。（4）为实现燃

40、煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用 Mg 制成的格式试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。26 （化学简答题） （18 分）化合物 N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A 的系统命名为_，E 中官能团的名称为 _。（2）AB 的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯 B的常用方法为_。（3）CD 的化学方程式为_。（4）C 的同分异构体 W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且 1 mol W 最多与

41、2 mol NaOH 发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的 W 有_种，若 W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F 与 G 的关系为（填序号）_。（6）M 的结构简式为 _。（7）参照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件 1 为_，X 的结构简式为 _；试剂与条件 2 为_，Y 的结构简式为_ 。27 （化学简答题） （18 分）烟道气中的 NOx 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥

42、的气样；关闭系统，停止采样。（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_ 。（2）C 中填充的干燥剂是（填序号）_ 。（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx 含量的测定将 v L 气样通入适量酸化的 H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3，加水稀释至 100.00 mL。量取 20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 molL1 FeSO4 标准溶液（过量） ，充分反应后，用 c2 molL1 K2CrO7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 v2

43、mL。（5）NO 被 H2O2 氧化为 NO3的离子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+ NO+3Fe3+2H2O28 （化学简答题） （14 分）CO2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3)c(CO32)=2 1，溶液pH=_。 （室温下， H2CO3 的 K1=4107；K2=51011）（2）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气： 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的 H=_。分别在 v L 恒温密闭容器 A）恒容） 、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4 和 CO2 各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”） 。按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图 3 所示。此反应优选温度为 900的原因是_。（3）O2 辅助的 AlCO2 电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：反应过程中