1、生活中常见的盐,知识回忆 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,思考1：1、工业用盐含有什么而有毒？2、盐与食盐是否同一物质？使用碘盐有什么作用?3、食盐有哪些重要用途？,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,1 重要的调味品 2 人体正常生理不可缺少的物质 3 日常生活中用来腌制食品 4 工业的原料:氯-碱工业5消除公路上的积雪(原理?),思考2：海水晒盐的原理是什么? 为什么制取食盐的时
2、候，不宜采用降低溶液温度的方法？,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨,思考3 你怎样从粗盐中提纯到精盐?请谈谈你的做法?,粗盐提纯的步骤：，,溶解,过滤,蒸发,思考3,1蒸发时是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?),2蒸发时为什么要不断搅拌?,3在粗盐提纯过程中几次用到玻璃棒分别起什么作用?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,有大量晶体析出时,停止加热,防止液滴飞溅,二 碳酸钠 化学式 : .俗称: 白色固体,易溶于水,其水溶液呈碱性 用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,三 碳酸氢钠 化学式 : .俗称:小苏打 白色固体,易溶于水
3、,其水溶液呈碱性用途发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的 药 剂,Na2CO3,纯碱 苏打,NaHCO3,碳酸钙 化学式 . 白色粉末,难溶于水 用途 可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,NaOH,CaO,Ca(OH)2,纯碱 苏打,小 苏打,烧碱 火碱 苛性钠,生石灰,熟石灰消石灰,工业原料 造纸 纺织 玻璃等,发酵粉成分治疗胃酸过多,工业原料 厨房中除油污,建筑材料 食品干燥剂,建筑材料 改良酸性土壤,二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,1.与酸反应（探究实验）,A：碳酸钠与盐酸反应B：碳酸氢钠与盐酸反应,石灰水,产生
4、大量气泡,澄清石灰水变浑浊,产生大量的气泡, 澄清石灰水变浑浊,CO32-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,HCO3-与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2,（龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10， 由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物
5、质。 进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁水珠,碱,（碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10， 由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。 他们猜想的依据是 。 请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表,化学反应前后元素种类不变,碱,拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药
6、，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。,取样，加入足量的盐酸,碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情,有气泡冒出,2、与碱反应（分组实验）,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应,思考6： （1）酸和碱发生的中和反应是否也是复解反应 （2）复分解反应的生成物有什么特点,复分解反
7、应的条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成,例：AgNO3+HCl = AgCl+ HNO3NaOH + KNO3 = ,练一练,1）NaCl+Ba(OH)2 2）K2CO3+CaCl23）Na2SO4+BaCl24）Ba(OH)2+CuCl21）HCl+BaCO3 2）H2SO4+Cu(OH)2 3）AgNO3+KCl,K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+BaCl2,2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2,H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O,AgNO3+KCl=AgC
8、l+KNO3,例1,4）H2SO4+Ba(NO3)2 5）KOH+MgCl2 6）NaNO3+Ca(OH)2 7）HCl+AgNO3 8）Na2CO3+BaCl2 9）Na2CO3+KOH,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,请你谈谈本节课你收获
9、了什么?,练习: (1)Ba(OH)2+H2SO4 (2) Ca(OH)2+HCl (3) NaOH+MgCl2 (4) Na2CO3+CaCl2 (5) FeCl3+H2SO4 (6) AgNO3+NaCl (7) Ba(NO3)2+Na2SO4,贵港）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ANaNO3 Ba(OH)2 CuNO3 BH2SO4 Na2CO3 Na2SO4CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl2 下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KClCBa(
10、OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3,B,A,（连云港）将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl H2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3,A,例3 实验室有2瓶无色液体,分别是盐酸和食盐水,你能把他们区别出来吗?谈谈你的做法 1分别滴加石蕊溶液,变红的为盐酸,无变化的为食盐水 2分别测它们的 PH值, PH7的为盐酸, PH=7的为食盐水 3分别加入铁粉,冒气泡的为盐酸,无变化的为食盐水 4分别加入铁锈,变黄的为盐酸,无变化的为食盐水 5分别滴加碳酸
11、钠溶液,冒气泡的为盐酸,无变化的为食盐水,练习3 1分别把下列物质区别出来 氯化钠溶液和碳酸钠溶液氯化钙溶液和氯化钠溶液,分别滴加碳酸钠溶液,变浑浊的为氯化钙溶液无变化的为氯化钠,分别滴加氯化钙溶液,变浑浊的为碳酸钠,无变化的为氯化钠,除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（ ） A.铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D.一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥,B,除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)， 所用方法正确的是 （ ）ACO2气体(CO气体)通入氧气 BCa
12、O固体(CaCO3固体) 加水充分溶解，过滤 C KCl固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反 应，过滤,下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）,某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。为了探究其成分，设计并完成了以下实验：根据以上实验，请你推断： (1)该融雪剂中一定不含有_，一定含有_。(填化学式) (2)写出第步反应的化学方程式：_。 (3)第步分离操作的名称是_。所需仪器 . (4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：_。,（2009德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。 常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： （1）写出下列物质的化学式：A ，B ，c , D 。 （2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_。,
