1、,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶质的质量分数,11.5%(V/V) 750mL,2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）组卷网 学科网,酱油中某物质含量6mg/100mL（见商标）,3.某物质学科网 含量为X%,一、溶液的组成：组卷网,溶液由 组成,m液 ,溶质和溶剂,m质m剂,二、溶质的质量分数(),（表示溶液浓度）,C% =,100%,溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少,例1：高锰酸钾是紫黑色固体，其溶液为紫红色，不同浓度则溶液颜色深浅不同.,例2：糖水浓度越大，糖水越甜.,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,
2、增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g食盐和水？,含食盐： 40 g 2% = 0.8 g,2g,20g,=10%,解：,答：略,解：,答：略,含 水： 40 g 0.8g = 39.2 g,溶质质量分数 计 算,练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,
3、加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,主要区别与联系,练习. 已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质
4、量单位（克）,练习题,1、下列叙述中正确的是（ ）,对于易溶物，浓度很大时，不一定达到饱和。,A、浓度大的溶液一定是饱和溶液,B、饱和溶液的浓度一定大,C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质的溶解度,D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质的质量分数,对于不易溶的物质，浓度很稀时就可能已经饱和。,只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。,D,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,溶液的浓稀 和 溶液的饱和的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,溶解度(S)与C%的换算,饱和溶液的C% =,练习、已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，计
5、算 200克硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为多少？,解：因溶液为饱和状态，所以C% =,答：略。,练习、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：溶质在溶液中的质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18 20,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26%,x,练习、600C时，50克水最多能溶解55克硝酸钾，把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后，再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质量分数。,分析：既然蒸发水后又降温，
6、有晶体析出，说明溶液已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直接根据溶解度计算。,解：,练习、将600C时80%的硝酸铵溶液500克恒温蒸发掉5克水，析出10.5克晶体，求：600C时硝酸铵的溶解度。,分析：求溶解度就是计算100克水最多溶解的硝酸铵质量，或根据：饱和溶液中溶质质量分数）=S /（100+S）,解：,S = 410 克,答：略,练习、（稀释前后溶质质量不变）把250克20%的硝酸钾溶液蒸发掉80克水后，恰好配成T0C时的硝酸钾饱和溶液。求： T0C时硝酸钾的溶解度。,设：溶解度为S 则该饱和溶液的浓度 = S /（100+S）,溶 液 中 溶 质,饱 和 溶 液 饱和溶液浓度,S = 41.7 克,再见！,谢谢大家！,
