1、专题九 常见的酸和碱,第三十讲,能与_或_的溶液起作用而显示不同_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。,酸碱指示剂,酸,碱,颜色,常见的酸,1盐酸是_的水溶液。浓盐酸是_色，有_气味的液体，具有_性，在空气中会产生_，原因是_，所以实验室要_保存盐酸。 2浓硫酸是_色、_气味的液体，具有_性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫_性，这种性质属于_(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 3稀释浓硫酸
2、时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。,氯化氢气体,无,刺激性,挥发,白雾,从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴,密封,无,无,吸水,密封,腐蚀,脱水,化学,大量的水冲洗,浓硫酸,水,盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质： 1都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_。 2能与活泼金属反应，生成_和_。 3能与某些金属氧化物反应，生成_和_。 _HClFe2O3=_； Fe2O3_H2SO4=_； 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈_，铁钉变_，溶液由_变为_。(注：含Fe3的溶液显_色),酸的通性
3、,H,红,不变色,盐,氢气,盐,水,6,2FeCl33H2O,3,Fe2(SO4)33H2O,逐渐脱落,光亮,无色,黄色,黄,4能与碱反应生成_和_(该类反应又叫_反应)。 _HClAl(OH)3=_(该反应常用于治疗胃酸过多症)。 5能与某些盐反应生成_和_。 _HClCaCO3=_； H2SO4BaCl2=_； HClAgNO3=_。,盐,水,中和,3,AlCl33H2O,新盐,新酸,2,CaCl2H2OCO2,BaSO42HCl,AgClHNO3,常见的碱,1NaOH俗称_、_、_，有强烈的_，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶液。NaOH是一种_色块状_体，_溶于
4、水，且_(填“吸热”或“放热”)。NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的_而_，同时还会和空气中的_反应而变质，所以NaOH要_保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的_剂。 2Ca(OH)2俗称_和_，它是一种_色_状_体，_溶于水，水溶液叫做_。氢氧化钙可由生石灰_(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为_，此反应是_热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良_性土壤、配制农药等。,火碱,烧碱,苛性钠,腐蚀性,白,硼酸,固,极易,放热,水蒸气,潮解,CO2,密封,干燥,熟石灰,消石灰,白,粉末,固,微,石灰水,CaOH2O=Ca(OH)2,CaO,放,酸,碱的通性,氢氧化钠、氢氧化钙具有相
5、似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质： 1水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_。 2能与某些非金属氧化物反应，生成_和_。 3能与酸反应生成_和_。 NaOHHCl=_； Ca(OH)2H2SO4=_。 4能与某些盐溶液反应生成_和_。 CuSO4_NaOH=_； FeCl3_NaOH=_； Ca(OH)2Na2CO3=_。,OH,蓝,变红,盐,水,盐,水,NaClH2O,CaSO42H2O,新碱,新盐,Na2SO4Cu(OH)2,Fe(OH)33NaCl,CaCO32NaOH,2,3,中和反应及其应用,1中和反应的概念：_跟_作用生成_
6、和_的反应。中和反应的实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合成_分子。 2中和反应的应用：(1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量_加入土壤中，以中和酸性土壤。 (2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为：_。 (3)用于医药：人的胃液里含适量_，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式：_； 蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有_性物质的药水，可以减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,H,OH,H2O,熟石灰(氢氧化钙),Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,HCl,3HClAl
7、(OH)3=AlCl33H2O,碱,溶液的酸碱度,1溶液的_可用酸碱指示剂来判断，而溶液的_常用pH来表示。pH的范围通常在_之间，酸性溶液的pH_，且其值越小，酸性越_；碱性溶液的pH_，且其值越大，碱性越_；中性溶液的pH_。 2用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上，用_蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与_对照可以测得pH。 3溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因为溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的
8、健康状况。,酸碱度,酸碱性,014,7,强,7,强,7,白瓷板或玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,7或接近7,5.6,5.6,【例1】(2013，滨州)下列说法正确的是( ) A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C氢氧化钠的溶液使无色酚酞不变色 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 答案 解析：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故A、C错；浓硫酸露置于空气中会吸水，溶质质量分数变小。,D,【例2】(2013，泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显
9、红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案 解析：pH7的溶液呈酸性，A错；溶液中滴入酚酞试液显红色一定呈碱性，B对；溶液中滴入石蕊显红色一定显酸性，C错；溶液中滴入酚酞不显色可能呈酸性也可能呈中性，D错。,B,【例3】(2014，滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。 (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_。,(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：上述设计的实验方案中，正确的是_(填“方案一”或“方案二”) 另外一个实验方案错误的原因是_；,请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。,答案(1)红 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O (2)方案二 当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 镁条(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。,
