1、酸、碱、盐溶液导电性,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,一、溶液的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化
2、钠的水溶液能够导电。,现在，你来解释一下为什么有下面的现象？,电离,定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。,条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？,请同学们分析讨论：,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离
3、方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,MgSO4 = Ba2+ + 2OH-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,小结,电离,内因,离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。,共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。,外因：溶于水后，在水分子作用下电离。,溶液的导电性可用下式表示：,酸 碱 盐,化合物,溶于水,电离,自由移动的离子,外电场作用,导电,定向移动形成电流,酸：HnR=nH+Rn-,碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-,
