1、 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！从 2016 年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。考查 的主要知识点有： 利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；反应中各物质反应速率之间的关系；根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变
2、，定性判断化学反应速率的变化。预测 2017 年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！来源:学科网 ZXX
3、K考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，(B)= ，单位为c(B)tmol/(Ls)或 mol/(Lmin)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 （2）反应速率均取正值。（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。所以必须在速率 v 的右下角注明参照物的名称。否则这个速率的数值没有确定的含义。（4）以不同参照物计算出来的反应速率数值比，等于化学方程式中各物质的系数比。2、影响化学反应速
4、率的因素（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。化学反应过程的实质：反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。 （还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。条件变化 反应体系内变化 注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大
5、。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积减小的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积减小的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高 10，反应速率通常增大到原 来的24 倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且吸热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应
6、速率都减小，且吸热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。【例 1】 【2015 天津理综化学】某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g） ，平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g） ，再次达到平衡后，X、Y、Z
7、的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）Am=2B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL1【答案】D名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算，平衡移动的判断等【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的 计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一
8、般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。学科网考点二：化学平衡状态的判断及化学平衡移动1、化学平衡状态化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。可逆反应达到平衡的依据：1、根据化学平衡状态的本质特征正反应速率与逆反应速率相等；2、根据化学平衡状态的宏观表现各组分的浓度保持不变。2、化学平衡移动影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变) 化学平衡
9、的移动浓度来源:学科网来源:学.科.网来源:学科网增大反应物浓度或减 小生成物浓度向正反应方向移动名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动增大压强 向气体体积减小的方向移动反应前后气体分子数改变 减小压强 向气体体积增大的方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数不变改变压强 平衡不移动升高温度 向吸热反应方向移动温度降低温度 向放热反应方向移动催化剂 使用催化剂 平衡不移动【例 2】 【2015 上海化学】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响
10、更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率 影响更大【答案】B【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。【名师点睛】化学反应速率、化学平衡是中学化学的重要理论，要掌握反应的实质、影响的因素。化学反应速率是衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。反应进行快慢由参加反应的物质的本身性质决定，在物质不变时，温度、压强、催化剂、浓度、物质的颗粒大小、溶剂、光、紫外线等也会影响化学反应进行的快慢。化学平衡研究的是可逆反应进行的程度大小的，反应进行程度大小可以根据化学平衡常数判断。化学平衡常数越大，反应进行的程度就越大，外界条件会影响化学平
11、衡，遵循化学平衡移动原理，要会用平衡移动原理来分析解决问题。学科网考点三：化学平衡相关计算名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！化学平衡的计算一般采用“三段式” ，具体的方法如下：1、解题步骤（1）写出涉及到的可逆反应方程式。（2）找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按三段式列出。（3）根据问题建立相应的关系式进行计算。2具体方法可按下列模式进行计算：如 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令 A、B 起始物质的量浓度分别为 a mol/L、b mol/L ，达到平衡后消耗 A 的物质的量浓度为 mx mol/L。mA(g)+nB(g) pC(g)+q
12、D(g)起始（mol/L） a b 0 0变化（mol/L） mx nx px qx平衡（mol/L） a-mx b-nx px qx（1）求平衡常数nmqpxbaK（2）求转化率 （3）说明反应物：c( 平)=c( 始)-c(变) 生成物：c(平)=c(始)+c(变)各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。【例 3】 【2016 年高考江苏卷】一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器 中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于
13、容器中 c(H2)的两倍名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器 中的大【答案】AD【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】 高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等) 对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生
14、能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。学科网考点四：化学平衡图像问题化学反应速率与化学平衡图像问题是
15、高考中的重点和难点，这类问题分析要注重方法和分析过程。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！1、图象题的解题思路（1）一看点：即看线段的起点是否通过原点，两条线的交点或者线段的拐点等。（2）二看线：看线段的走向和变化趋势。（3）三看面：看清楚横坐标和纵坐标表示的物理量。（4）四看要不要作辅助线：看是否需要作等温线或等压线。2、 常见的平衡图象以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q 且H0 为例（1）vt 图象（2）ct 图象（3）cp(T)图象【例 4】 【2016 年高考四川卷】一定条件下，CH 4 与 H2O(g)发生反应：CH 4(g)+H2O(g
16、) CO(g)+3H2(g)， 设起始 =Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。下列24)(nHOC说法正确的是（ ）A该反应的焓变H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 =324)(nHOC名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【考点定位】考查化学平衡图像分析【名师点睛】化学平衡图像题的解题思路：一、看懂图：横纵坐标的物理意义，图像的变化趋势，曲线的特殊点，如起点、交点、折点、终点；二、想规律：外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三、作出
17、正确的判断。注意“先拐先平”和“定一议二”方法的运用。学科网1 【2016 年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A 正确；B 、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B 错误； C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关， C 错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D 错误，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关
18、互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。2 【2015 重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！K=0.1反应前 CO 物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，
19、H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S 物质的量为 7molDCO 的平衡转化率为 80%【答案】C【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。学科网3 【2015 四川理综化学】一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分 ）= 气体总压（P 总 ）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动
