1、 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！化学专题 08 原子结构与化学键高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目 ”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的
2、知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2016 年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。（1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！（2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数等相互之间的关系。（3）考查等电体相关
3、知识（4）考查原子结构对性质的影响（5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力（6）分子晶体的形成及作用力考点一：化学用语注意不同化学用语表达的规范性（1）原子结构示意图可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如 （2）电子式可表示原子最外层电子数目，如 。（3）核素符号侧重表示原子核的组成，它告诉 人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数，如O（4）电子排布式用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s 22s22p63s23p64s1。为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素 原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号
4、外加方括号表示。例如：K ：Ar4s 1。有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如 p6 和 d10） 、半充满（如 p3 和 d5）和全空（如 p0 和 d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。例如： Cr：1s 22s22p63s23p63d44s2()Cr：1s 22s22p63s23p63d54s1()（5）电子排布图用方框表示一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为：名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！【例 1】 【2015 江苏化学】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为 1
5、7、中子数为 20 的氯原子：B氯离子(Cl )的结构示 意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式： H3CCH 2Cl考点二：原子的组成、结构（1）原子的组成原子 X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数（Z）决定元素的种类质量数（A） 近似相对原子质量在质子数决定后，决定原子的种类 最外层电子数各层电子数同位素决定主族元素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M ）原子结构示意图（2）符号 中各数字的含义cbdaeX（3）组成原子的各种微粒及相互关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子序数质量数（A）= 质子数（Z） + 中子数（N ）阳离子
6、的核外电子数=质子数- 所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数【例 2】 【2015 上海化学】中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！的叙述错误的是（ ）Lv29316A原子序数 116 B中子数 177C核外电子数 116 D相对原子质量 293考点三：电子数的计算、等电体【例 3】 【2014 年高考上海卷第 7 题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH 3O 和 OH BCO 和 N2 CHNO 2 和 NO2 DCH 3 和 NH4考点四：化学键1、化学键来源:Z*xx*k.Com
7、（1）含义：使 离子 相结合或 原子 相结合的作用力。（2）特点：短程有效 强烈的相互作用（3）分类:化学键2、离子键和共价键共价键比较来源:学科网 离子键极性键 非极性键概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子 原子特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团（ NH ）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用不同非金属元素的原子间非金属元素与不活泼的金属元素之间同种元素的原子间通过共用电子对结合3、化学反应的实质（1）化学键的形成化学键的
8、形成与原子结构 有关，主要通过两个方面来实现。原子的价电子间的 转移 离子键。名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！原子的价电子间的 共用 共价键。（2）化学反应的本质反应物分子内 旧键的断裂 和产物分子中新键的形成 。【例 4】 【2016 年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）ACaO 与 CO2 BNaC l 与 HCl CSiC 与 SiO2 D Cl2 与 I2考点五：原子结构与性质【例 5】 【2016 年高考上海卷】 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。 W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法
9、一定正确的是（ ）A原子半径：XYZWBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W21 【2016 年高考江苏卷】短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）A元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强D原子半径：r（X）r（Y
10、 ）r （Z）r（W）2 【2016 年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO 2 BH 2BO3 CH 3BO3 DH 2B4O73 【2016 年高考新课标卷】短周期元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素 组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r 溶名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 WXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化
11、物为强酸4 【2015 新课标卷理综化学】W、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：W ZC氧化物的水化物的酸性：YYWBW、 X、Y、 Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZCY、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY 2 分子中 键与 键的数目之比是 2:111 【2016 年高考海南卷】 （8 分）短周期元素 X、Y 、Z、 M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶
12、数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M 元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！_共价键（填“极性”或“ 非极性”） 。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。1【2016 届河南省八市重点 4 月模拟】X 、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。 Y 和 Z 位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物 YZ 和 YZ2，X 和 Z 的原子最外层电
13、子数之和等于 W 的原子最外层电子数，25时 0.01 mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 2。下列说法正确的是( )AY 元素含氧酸的酸性比 W 的弱BZ 和 W 在自然界均能以游离态存在CYZ 和 YZ2 均可以被 NaOH 溶液吸收DX 和 Y 能形成既含极性键又含非极性键的分子2【2016 届唐山二模】X、Y、 Z、W、R 均为短周期主族元素，原子序数依次增加， X、与 W、Y 与 R 分别同主族。Z 在短周期元素中金属性最强，W 元素原子的次外 层电子数为最外层电子数的 2 倍， R 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列叙述错误的是（ ）A原子半径：WY B最高价含氧
14、酸酸性：WRC气态氢化物稳定性：YR D简单离子半径：YZ3 【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 12，Y、Z、W 位于同一周期，Z 原子的最外层电子数既是 X 原子内层电子总数的 3 倍，又是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YX，离子半径 ZWB元素 Y 的单质能与元素 X 的最高价氧化物发生置换反应C元素 Y 和 W 能形成 YW2 型离子化合物DW 的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色4 【2016 届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
15、A气态氢化物的稳定性：HBr HI B0.1 molL 1 溶液的 pH：NaOH LiOH名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！C向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈 5【2016 届北京延庆一模】短周期元素 X、Y 、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素 W 的最高价氧化物对应水化物 的酸性最强6【2016 届怀化一
16、模】元素 X、Y 、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构下列推测不 正确的是（ ）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强7 【2016 届郴州一模】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）A元素的非金属性次序为 cn,且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。下列说法
17、中不正确的是( )AY 为 Al BZ 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HClO4CX 与 Z 结合形成离子化合物 DX 、Y、Z 原子半径 ZXY12 【山东省潍坊市第一中学 2015 届高三 1 月期末考前模拟化学试题】X、Y 、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是（ ）AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z 两种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定DX 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离 子物质的量之比均为 1:21X、Y 均为元素周期表 VIIA 族中的两种元素。下列叙述中，能够说明 X 的原子得电子能力比 Y 强的是A原子的电子层数：XY B对应的简单离子的还原性：X YC气态氢化物的稳定性：XY D 氧化物对应水化物的酸：X Y 2下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
