1、 名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！化学专题 05 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学的重要组成部分，它对分析物质的性质，化学反应的发生以及产物的判断，化学计算方面有着重要的作用，故为化学的重要考点。纵观近几年高考试题，无论是全国卷，还是各省市自主命题的试卷中，氧化还原反应都是历年高考热点。高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。任何化学反应都伴有能量变化，化学反应中的能量变化和氧化还原反应是近几年的高考热点，难度一般难度不大。根据近几年的高考试题的特点，预测 2017 年氧化还原反应主要
2、从以下几个方面考查：考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；判断氧化性和还原性的强弱及其应用；氧化还原反应的基本规律及应用；氧化还原反应方程式的书写及配平；氧化还原反应相关的化学计算问题等。可能出现的新题型：（1）结合数学图象进行综合分析；（2）结合社会热点问题进行应用；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。氧化还原反应主要从一下几个方面进行考查1、掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、熟练掌握氧化性和还原性
3、强弱 5、氧化还原反应的规律（强弱律、价态律、先后律等）及其应用6、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式7、能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算考点一：氧化还原反应基本概念1、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。（2）特征：反应前后元素的化合价发生了改变。（3）实质：反应过程中有电子得失或电子转移。2、有关概念及相互关系【例 1】 【2015 上海化学】下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H2 B2NH 3 + 3CuO 3Cu + N
4、 2 +3H2OC4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H2O D3SiH 4 + 4NH3 Si 3N4 + 12H2名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！考点二：氧化性与还原性强弱1、根据氧化还原反应判断氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律）氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2、根据元素在周期表中的相对位置3、依据金属、非金属活动性顺序（1）依据金属活动性顺序（2）依据非金属活动性顺序4、依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低
5、，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5、依据电化学原理（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的 极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S 2-I-Br-Cl-OH-，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序：Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,即是氧化性强弱顺序。【例 2】 【2015 北京理综化学】在通风橱中进
6、行下列实验：步骤现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进 一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化考点三：氧化还原反应规律及应用1、守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。2、强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原
7、剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。3、 “价态归中、互不交叉”转化规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时刻总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如：4、难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时，由于还原性 Fe2+Br-，所以 Fe2+先和 Cl2 反应。同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。如在含
8、有 Fe3+、Cu 2+、H +的溶液中加入 Fe 粉，由于氧化性Fe3+Cu2+H+，所以 Fe 粉先和 Fe3+反应，然后依次为 Cu2+、H +.5、价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。【例 3】 【2016 年高考北京卷】K 2Cr2O7 溶液中存在平衡： Cr2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）来源:学|科| 网A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原C对比和可知
9、K2Cr2O7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色考点四：氧化还原反应方程式的书写及配平氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法。其基本步骤如下：【例 4】 【2015 浙江理综化学】来源:Zxxk.Com名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C2O42 +_( )Mn2+( )CO2_考点五：氧化还原反应相关的计算来源:学科网 ZXXK氧化还原反应方程式配平的有关计算方法得失电子守恒法。其基本步骤为“二找一列”：（1） “找”出氧化剂、还原剂及相关的还原产物和氧化产物。（2） “找”
10、准一个原子或离子得失电子数。 （注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的 物质的量和得失电子守恒 “列”出关系式。n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价-低价）=n（ 还原剂）变价原子个数化合价变化值（高价-低价）【例 5】【2015 海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+61 【2016 年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴2 【2016 年高考上海卷】一定条
11、件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不A同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反 应 D一定属于分解反应3 【2016 年高考上海卷】O 2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：44 【2015 上海化学】工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比
12、配成溶液，再通入 SO2，可制取Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1 molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO25 【2014 年高考上海卷第 19 题】下列反应与 Na2O2SO 2Na 2SO4 相比较，Na 2O2 的作用相同的是（ ）A2Na 2O22CO 22Na 2CO3O 2 B2Na 2O22SO 32Na 2SO4O 2C2Na 2O2H 2SO4Na 2SO4H 2O2 D3Na 2O2Cr 2O32Na 2CrO4Na
13、2O6 【2014 年高考上海卷第 2 题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚7 【2013 年高考上海卷第 16 题】已知氧化性 Br2Fe 3+。FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe 3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 48 【2014 年 高 考 全 国 大 纲 卷 第 13 题
14、】已 知 ：将 Cl2 通 人 适 量 KOH 溶 液 ，产 物 中 可 能 有KC1、KClO、KC1O3，且 的 值 与 温 度 高 低 有 关 。当 n(KOH)=amol 时 ， 下 列 有 关 说 法 错 误 的 是 （ ）A 若 某 温 度 下 ， 反 应 后 11， 则 溶 液 中 21B 参 加 反 应 的 氯 气 的 物 质 的 量 等 于 amol2名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！C 改 变 温 度 ， 反 应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 ne 的 范 围 ： amolne amol2165D 改 变 温 度 ， 产 物 中 KC1O3 的 最
15、大 理 论 产 量 为 amol79 【2014 年高考山东卷第 9 题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe 3O4 10 【2016 年高考新课标卷】(14 分)NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO 2 中 Cl 的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）
16、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量” 可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)1 【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】向含有 0.2molFeI2 的溶液中加入 a molBr2。下列叙述不正确的是（ ）名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！A当 a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-B当 a=0.25 时，发生的反应为 2Fe2+
17、4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C当溶液中 I-有一半被氧化时，c(I -):c(Br-)=1:1D当 0.2a0.3 时，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)2 【2016 届北京西城一模】将一定量的 SO2 通入 FeCl3 溶液中 ，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2 与 FeCl3 溶液发生氧化还原反应的是（ ）操作 现象A 加入 NaOH 溶液来源:学#科#网 有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去D 加入 K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液
18、有蓝色沉淀3【2016 届成都二诊】下列有关 0.1L0.1molLKMn0 4 酸性溶液的叙述正确的是（ ）A 与 少 量 乙 二 醛 混 合 可 制 备 乙 二 酸B 与 浓 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2MnO4-+16 H+ +10C1-5Cl2 +2Mn2+ +8 H20C 与 K+、 NO3-、 SO32-、 CO32-可 以 大 量 共 存D与过量 Na2 O2 混合后，共转移 e- 005mol4 【2016 届江苏苏中三市二调】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。10下列有关说法正确的是（ ）A用磁铁可以将 Fe
19、 与 Fe3O4 分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成 1molH2，转移的电子数约为 46.0210235 【2016 届苏州一模】下列说法正确的是（ ）A分子式为 C3H6O 的有机化合物性质相同B现在“点石成金 ”术石墨变成金刚石属于物理变化 C过氧化钠与水反应成 1mol 氧气转移 4mol 电子 D工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 6 【2016 届信阳、三门峡第一次联考】次磷酸(H 3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）名师解读，权威剖析，独家奉献，打造不一样的高考！AH
20、 3PO2 溶于水的电离方程式为：H 3PO2 H+H2PO2-BH 3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为： H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO2 的还原产物为 H3PO4D用惰性电极电解 NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为：2H 2O-4e-=O2+4H+7 【广东省江门市 2015 届普通高中高三调研测试】下列叙述中正确的是（ ）A将 KI 和 FeCl3 溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性 Fe 2 IBNO 2 通入 FeSO4 溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定
21、是 Cl2DSO 2 通入 BaCl2 溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解8 【湖南省怀化市中小学课程改革教育质量监测 2015 届高三上期中考试化学试题】新型纳米材料 MFe2Ox (3x 4)中 M 为+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe 2Ox能使工业废气中的 SO2 转化为 S，流程如右图：则下列判断正确的是（ ）AMFe 2Ox是该反应的催化剂 B MFe2Ox是氧化剂 C xy D SO 2 发生还原反应9 【福建省泉州一中 2015 届高三上学期期中考试】已知反应方程式：NH 4NO3+ZnZnO+N 2+2H2O，下列有关说法中正确的是( )A该反应中 NH4
22、NO3 只作氧化剂 BZnO 是还原产物C氧化产物只有 N2 D该反应每生成 1mol N2 转移 5mol 电子10 【福建省养正中学 2015 届高三上学期第二次月考】钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可以用来检测有毒气体 CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H 2O，HCl，PdCl 2 和一种未知物 X。下列说起错误的是（ ）A、该反应条件下还原性：COPd B、未知物质 X 为 CO2C、每转移 1mole-时，生成 2molX D、反应中 CO 作还原剂11 【湖南省岳阳县一中、湘阴县一中 2015 届高三 12 月考联考】羟胺（H 2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25ml 0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的 Fe2(SO4)3 溶液煮沸条件反应，生成的 Fe2+恰好与 24.50mL，0.02mol/L 的酸性 KMnO4 作用。
