1、杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科试卷2016. 4相对原 子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）1 下列过程中涉及化学反应的是A通过“扫描隧道显微镜 ”操纵原子“书写”文字 B 14C 考古断代C煤焦油分馏得到苯及其同系物 D粮食酿酒2下列有关 14C60 的叙述正确的是A与 12C60 化学性质相同 B与 12C60 互为同素异形体C属于原子晶体 D与 12C60 互为同位素3下列物质与其用途不相符的是A乙二醇抗冻剂 BNaCl制纯碱CA
2、l 2O3焊接钢轨 D甲苯制炸药4下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是A氧原子的原子结构示意图：B羟基的结构式：O-HC 用电子式表示 Na2O 的形成过程：D组成为 C2H6O 的分子中可能只存在极性键5某晶体中含有非极性键， 关于该晶体的说法正确的是A可能有很高的熔沸点 B不可能是化合物C只可能是有机物 D不可能是离子晶体二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制乙酸丁酯 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷的水解7既 发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A冰醋酸与 NaOH 溶液反应
3、BKNO 3 加入水中 来源:Zxxk.ComCNH 4NO3 加入水中 DCaO 加入水中8室温下，0.1mol 下列物质分别与 1L0.1mol/LNaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小的是ASO 3 BNO 2 CAl 2O3 DSO 29根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是事实 推测A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快 Be 与水反应会更快B HCl 在 1500 时分解，HI 在 230时分解 HBr 的分解温度介于二者之间C SiH4，PH 3 在空气中能自燃 H2S 在空气中也能自燃D 标况下 HCl，HBr 均为气体 HF 也为气体10下列实验不能不能用右图
4、所示装置实现的是A用 CCl4 提取碘水中的碘B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用饱和 Na2CO3 溶液除去乙酸丁酯中的乙酸11对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA） 。下列有关说法错误的是APTA 是该反应的氧化产物 B消耗 1molPX，共转移 8mol 电子CPX 含苯环的同分异构体还有 3 种 DPTA 与乙二醇可以发生缩聚反应12用下列对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的 试剂（或条件）A 用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气 热水浴 冷水浴B 用 Na 块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子 乙醇 己烷C 用不同的有色物质比较
5、二氧化硫和氯水漂白性的差异 石蕊 品红D 用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响来源:学。科。网 Z。X。X。K 苯 甲苯13有关化工生产的叙述正确的是A联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C焙烧辰砂制取汞的反应原理为：D氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理14设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L 的 NaHS 溶液中 HS-和 S2-离子数之和为 0.1NAB2.0 g H 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为
6、 4NAD3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移 9NA 个电子15用右图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸来源:学,科,网 浓碳酸钠溶液 立即产生气泡来源:学科网B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 氯化亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气体和红褐色沉淀D 氢氧化钠溶液 氧化铝粉 末 产生白色沉淀来源:学_科_网来源:Z#xx#k.Com来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com16高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，保持其他条件不变，若温度升高，c（H 2）减小。对该反应的分析正确的是A反应的化
7、学方程式为： CO+H2O CO2+H2B升高温度，v （正） 、v (逆) 都增大，且 v（逆） 增大更多C缩小容器体积，v （正） 、v (逆) 都增大，且 v（正） 增大更多D升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变17某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3 中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图 所示（气体体积数据已换算成标准状况） 。关于该固体混合物，下列说法正确的是A含 4.5gAl B不含 FeCl2，可能含 AlCl3C含有物质的量相等的(NH 4)2SO4 和 MgCl2 D 含有
8、 MgCl2 和 FeCl2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该题不给分）18对离子方程式 2Ca2+3HCO3-+3OH-2CaCO 3+CO32-+3H2O 的分析，正确的是A可以表示：Ca(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液的反应B不能表示：Ca(HCO 3)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应C可以表示：Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反应D不能表示：NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应19下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是物质
9、（少量杂质） 操作A KNO3 固体（ NaCl） 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B NaCl 固体（KNO 3） 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C FeCl3 溶液（NH 4Cl） 加热蒸干、灼烧D NH4Cl 溶液（FeCl 3） 滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤20甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族 元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；丙原子核外 p 电子比 s 电子多 5 个；丁和丙在同周期，丁的最高价为+4 价；戊的单质是气体，其密度介于 H2 和 O2 的密度之间。下列推断错误的是A甲的非金属性最强B戊的最高价氧化物的水化
10、物酸性最强C原子半径大小为：乙丙甲D乙分别与甲、丙形成晶体 M、N 的熔点大小为：Mc（NH 4+）c（Ac -）C点溶液中 n（所有离子）之和 点溶液 n（所有离子）之和D点后会出现 pH=7 的点，此点溶液中 c（NH 4+）=c（Ac -）+c（Cl -）221L 含氢气和 1,3-丁二烯的混合气体，其中 1,3 丁二烯的体积百分含量为 x%。在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为 y 升。则下列关系式中正确的是Ay=x%2/3Cy=x%1/3 Dy=1-2x%1/3四、 （本题共 12 分）我国科学家受中医启发，发现 As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷
11、（As ）是VA 族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：23As 原子最外层电子的轨道表示式为 ；砷蒸气的分子式：As 4，其分子结构与白磷（P 4）相似，也是正四面体，则 As4 中砷砷键的键角是 。24P 的非金属性比 As 强，从原子结构的角度解释其原因 ；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物 可能具有的性质 （写出两条即可）25NH 4NO3 可做化肥，但易爆，300发生爆炸：2NH 4NO32N 2+O2+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为 mol，氧化产物与还原产 物的质量之比为 。26发电厂常用氨气吸收烟
12、气中的 CO2。常温下，当 CO2 不断通入 pH=11 的氨水中时会产生微量的新离子 ：NH 2COO-。（1）写出 NH2COO-的电子式 。（2）计算原氨水中 c（NH 4+）= mol/L五、 （本题共 12 分）高铁酸钾（K 2FeO4，暗紫色固体） ，是一种新型、高效、多功能的水处理剂完成下列填空：27K 2FeO4 溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁。写出该水解反应的离子方程式 ；说明高铁酸钾做水处理剂的原理 。28下图分别是 1mol/L 的 K2FeO4 溶液在不同 pH 和温度下 c(FeO42-)随时间的变化曲线。根据以上两图，说明配置 K2FeO4
13、溶液的注意事项 。29钢铁厂的副产品 SO2 多用于制硫酸和石膏等。（1）制硫酸最重要的反应是： 。右图表示将 2.0molSO2 和一定量的 O2 置于 1L 密闭容器中，当其他条件一定时，SO 2(g)的平衡转化率 随 X 的变化关系，则 X（X 1、X 2）可以代表的物理量是 。（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向 CaCO3悬浊液中通入 SO2 发生反应的原因 。六、 （本题共 12 分）实验小组以二氧化锰和浓盐酸为反应物，连接装置 ABC 制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。30A 中发生反应的离子方程式是 。31B 中得到浅黄 绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份
14、，进行的操作、现象、结论如下：实验 实验操作 现象 结论 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质 向品红溶液中滴入氯水 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质 （填化学式） ，也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应在 A、B 间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。（2）乙同学指出由实验得出的结论不合理，原因是实验未证明 （填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有 Cl-存在，证明氯水中有 Cl-的操作和现象是：。丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，
15、能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由 。（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是 。32戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。七、 （本题共 12 分）实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2CO3】的过程如下：完成下列填空：33酸浸中产生的气体是 （填化学式）34检验过滤的沉淀是否洗净的方法是 。35从实验流程中可看出影响产 品生成的因素有多种，请写出其中两个： ， 并任选其中一
16、个因素，说明其原因 。36CuSO 4 溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：。37产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的 KI-淀粉溶液后，用 c mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为2Cu 2+4I-2CuI（白色）+I 2； I2+2S2O32-2I -+S4O62-（1）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是 。（2）产品中 Cu 的含量为 （用含 m、 c、v 的代
17、数式表示） 。八、 （本题 10 分）结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发 生脱水反应：完成下列填空：38A 的俗称是_； D 中官能团的名称是_ ；反应的反应类型是_。39写出 G 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 _。40已知： ，则可推知反应 发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_。41G 的同分异构体 L 遇 FeCl3 溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若 L 与NaOH 的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为_（任写一种）九、 （本题共 12 分）苯氧布洛芬是一种解热、阵痛、消炎药
18、，其药效强于阿司匹林。可通过以下路线合成：完成下列填空：42反应中加入试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 _。43反应往往还需要加入 KHCO3，加入 KH CO3 的目的是 _。44在上述五步反应中，属于取代反应的是_（填序号） 。45B 的一种同分异构体 M 满足下列条件：.能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。.分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。则 M 的结构简式：_。46请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：十、 （本题共 14 分）铜和
19、铜合金广泛用于电气、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。47以含 Cu2S80%的精辉铜矿为原料冶炼金属铜（ ） 。若生产含 Cu 量 97.5%的粗铜 48t，则生产 SO2_L（标准状况下） ；需要精辉铜矿_t（保留一位小数） 。CH2CHO48高温时，Cu 2S 和 O2 在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2 2 Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S 6 Cu+ SO2取 amol Cu2S 和 bmol 空气（设氧气占空气体积的 20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：若反应后剩余固体只有 Cu，则 a 和 b 的
20、关系是_。若反应后剩余固体是 Cu2S 和 Cu，则反应前容器内压强（P 1）与反应后容器内压强（P 2）的关系是_。若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应前后容器内固体的成分。49可用纯度为 80%的精辉铜矿制备胆矾。称取 8.0g 矿样，溶解在 40mL14.0mol/L 的浓硝酸中（杂质不反应） ，反应为：2Cu2S+14H+10NO3-4Cu 2+2SO42-+5NO+5 NO2+7H2O过滤后向所得溶液再加入适量的铜和稀硫酸，充分反应前后，将该溶液蒸发结晶。计算理论上最多可得到 CuSO45H2O 晶体多少克？杨浦区2015学年度第二学期高三年级质量调研化学学科参考答案和
21、评分标准2016. 4一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）题号 1 2 3 4 5答案 D A C D A二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 D C A B C B D C B C D C三、选择题（共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个小题不给分。 ）题号 18 19 20 21 22答案 BC D BD AC CD四、 （本题共 12 分）23 4S 4P （2 分
22、） ； 60o（1 分）24P 原子核外有三个电子层，As 原子核外有四个电子层，P 的原子半径As，P 吸引电子的能力更强，所以 P 的非金属性更强（2 分） ；砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等（各 1 分，共 2 分，合理即得分） 。2510（2 分） ，15:7（1 分）26 （1） （1 分） （2）10 -3-10-11（1 分，或 10-3）五、 （本题共 12 分）274FeO 42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2（2 分） ；强氧化性，杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物（2 分，各 1 分）28低温、碱性条件下配制溶液（2 分）29.（1）压强或氧气的量 （2 分）（2）SO 2 与水会反应：SO 2+ H2O H2SO3；生成的 H2SO3 会部分电离： H2SO3 H+ +HSO3-；CaCO 3 悬浊液中存在 CaCO3Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，向 CaCO3 悬浊液中通入 SO2 时，CO 32-与 H+反应，c(CO 32-)减小，溶解平衡正向移动。 （4 分）六、 （本题共 12 分）
