1、,1 指出下列情况各引起什么误差,若是系统误差,应如何消除?(1)称量时试样吸收了空气中的水分(2)所用砝码锈蚀(3)天平零点稍有变动(4)试样未经充分混匀(5)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准(6)蒸馏水或试剂中,含有微量的被测离子(7)滴定时，操作者不小心从锥形瓶中贱失了少量试剂 解：（1）系统 （2）系统 （3）偶然 （4）过失 （5）偶然 （6）系统 （7）过失,2 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解：甲：,甲的准确度和精密度比乙高
2、。,3 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度,问至少应用分析天平称取多少克试样?滴定时所用溶液的体积至少要多少毫升? 解：0.2%的准确度：,1%的准确度：,4 甲、乙二人同时分析某食品中蛋白质的含量，每次称取2.6克，进行两次平行测定，分析结果报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 解：乙报告合理。因为有效数字是仪器能测到的数字，其中最后一位是不确定的数字，它反映了仪器的精度，根据题中所述每次称取2.6g进行测定，只有两位有效数字，故乙报告正确反映了仪器的精度是合理的。,6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时下列情况会对HCl的
3、浓度产生何种影响（偏高，偏低或没有影响）？ (1)滴定速度太快，附在滴定管内壁上HCl来不及流下来就读取滴定管中HCl的体积。(2) 称取Na2CO3时,实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g。 (3) 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前,没有用HCl标准溶液荡洗滴定管。 (4) 锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时多加了50mL蒸馏水。 (5) 滴定管活塞漏出了HCl溶液。 (6) 摇动锥形瓶时Na2CO3溶液溅了出来。 (7) 滴定前忘记了调节零点, HCl溶液的液面高于零点,6、 （1）偏低（2）偏低 （3）偏低 （4）无影响 （5）偏低 （6）偏高 （7）偏高,解：Na2C
4、O32HCl，n(HCl)=2n(Na2CO3),7 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450 molL-1，取该溶液100mL，需要加水多少毫升才能配制成0.5000 molL-1的溶液？ 解：设稀释后溶液的体积为Vml，由稀释定律可得即加水109.0100.0=9.0（ml），可配制成0.5000 molL-1的溶液,8 计算0.2015molL1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 解：2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O2HClCa(OH)2,HCl + NaOH = NaCl + H2OHClNaOH,9、称取基准物质草酸（H2C2O42H2O）0.5
5、987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 解：H2C2O22H2O溶于水后生成H2C2O2，NaOH滴定H2C2O2的反应为： H2C2O2 + 2NaOH = Na2C2O2 + 2H2O n(NaOH)：n(H2C2O2) = 2：1 n(NaOH) = 2 n (H2C2O2),10 标定0.20 molL-1的HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 解：当HCl体积为20ml时当HCl体积为30ml时Na2CO3的质量范围在0.21至0.32（g）之间,11、分析不纯Ca
6、CO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 molL1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 molL1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。,解：滴定反应的方程式为 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 反应的物质的量的关系为：,12、 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 molL1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 molL1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 解： n(N)=n(NH3)=n(HCl)n(NaOH)=n(HCl)n(NaOH),
