江苏省海安高级中学2018-2019学年高二12月月考试题（全科）.zip

1江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1．回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包 23 小题，每小题 3 分，共 69 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 不久前，央视 8 套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视 8 套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是A． “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B． “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C． “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康2. 下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾3. 下列过程发生化学变化的是A.钢铁生锈 B.干冰升华 C.冰糖粉碎 D.氨气液化4. 下列物质中含有有共价键的是A. MgBr2 B. KI C.Na2O D. CCl45. 通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO4·5H2O B. NO2 C.Br2 D.NH326. 下列物质互为同分异构体的一组是A.甲烷和乙烷 B.乙醇和二甲醚 C. l2C 与 14C D. O2和 O37. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A.浓硝酸 B.食盐水 C. 浓盐酸 D.烧碱溶液8. 下列化学用语正确的是A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 硫酸钠的电离方程式：Na 2SO4=Na2++SO42- D. 乙醛的结构简式：C 2H5OH9. 一定量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶110. 可用于甲状腺疾病的治疗。下列关于的叙述正确的是I135A.原子序数是 131 B.质量数是 53 C.中子数是 78 D.电子数是 18411. 亚氯酸钠(NaClO 2)是一种漂白剂。用过氧化钠与 ClO2作用,可得到纯净的 NaClO2: 2C1O2+ Na2O2=2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是A. C1O2发生氧化反应 B.Na 2O2是氧化剂C. C1O2在反应过程中体现还原性 D.当转移 1mol 电子时，该反应生成1molNaClO212. 某溶液中存在大量的 NH4+、Ba 2+、 Cl -该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+13. 下列有关物质的用途说法错误的是 A.明矾可用于净水的混凝剂 B.液氨可用作工业上的制冷剂 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.碳酸钡可做肠胃检查内服药14. 下列反应属于放热反应的是 A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3C. C+H2O CO+H2 D. CaCO3 CaO+CO2↑15. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是3实验操作 实验目的A 用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味 鉴别 NH3和 NOB 向氢氧化钠溶液中通入足量 Cl2 模拟工业上制取漂白粉C 分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重 鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体D 向溶液中加入 KSCN 溶液，观察颜色变化 检验溶液中是否含有 Fe2+16. 下列离子方程式正确的是A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu 2+=2Fe3++3CuB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2↑C. 氨水与盐酸反应：H ++OH-=H2OD. 二氧化氮与水反应：3NO 2+H2O=2H++2NO3-+NO17. 下列实验装置或操作正确的是18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO 3和 O2混合气体中含有的氧原子数为 NAB. 标准状况下，22.4LC 2H5OH 中含有的分子数为 NAC. 1molNa 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NAD. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为 NA19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀 H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn 都是负极，发生还原反应4C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换20. 下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是A．与金属钠反应：2CH 3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H 2↑B．与氧气的催化氧化：CH 3CH2OH＋O 2 CH3CHO＋H 2O― ― →Cu △C．与氧气的燃烧反应：CH 3CH2OH＋3O 2 点 燃 2CO2＋2H 2OD．与乙酸的酯化反应：CH 3COOH＋CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3浓 硫 酸 Δ21. 下列关于反应 2SO2+O2 2SO3的说法正确的是A. 增加 O2的浓度能加快反应速率 B. 改变体系温度不影响反应速率C. 使用催化剂对反应速率无影响 D. 在高压条件下，SO 2和 O2能 100%转化为SO322. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是A．X 与 W 只能形成一种化合物B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ ZC．Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定D．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2YO4 23. 硝酸工业尾气中的 NO、NO 2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O将一定量 NO 和 NO2的混合气体通入 300mL5mol/LNaOH 溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为 22.4 LB. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应C. 所得溶液中 NaNO3和 NaNO2的物质的量之比可能为 1:2D. 原混合气体中 NO 在标准状况下的体积可能为 16.8 L5第Ⅱ卷 非选择题 共 31 分24.⑴（5 分）2015 年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建” 。 ① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是 （填字母） 。a．在海岛上植树造林，加强绿化b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海② 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式 。③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是（填字母） 。a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含 （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病” 。a．维生素 A b．维生素 B c．维生素 C d．维生素 D⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 （填字母）进行镇热解痛。a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡⑵（5 分）食物是人类赖以生存的物质基础。① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生 (填物质名称)，油脂在人体中水解生成 (填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式： 。② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是(填字母)。a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐③ 纤维素被称为“第七营养素” 。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母)。a．多糖 b．蛋白质 c．脂肪⑶（5 分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016 年我国对煤炭需求明显减少。① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的 SO2增加了 形成的可能；燃煤排放6出大量 CO2，CO 2浓度增加会加剧 效应，引起地球表面温度上升。② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的 （填写母） 。a．Ca(OH) 2 b．KNO 3 c．SiO 2 d．NaCl③ 处理含 CO、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S，发生反应的化学方程式为： 。25. (6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A 是中学化学常见的单质。C 为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D 是常用的强酸溶液，E 是温室气体的主要成分，检验 F 气体常用品红溶液，G 是日常生活中的常见液体，H 是黄绿色气体。J、K 的焰色为黄色，M 是普通玻璃的成分之一。请回答下列问题：(1)E 的电子式为_______。(2) M 的化学式为________。(3) 写出反应②的离子方程式：_____________。(4) 写出反应①的化学方程式：_____________。26. (10 分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是 MnO2)吸收工业废气中的 SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的 PH2,其中除含 Mn2+外，还含有少量 Fe2+、 Al 3+、Ca 2+等金属离子）：7“操作 1 的滤液通过阳离子吸附剂除去 Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 见下表：离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2+ 7.6 9.7Fe3+ 2.7 3.7Al3+ 3.8 4.7Mn2+ 8.3 9.8请回答下列问题：(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为_________。(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为_______________。(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节 pH, pH 的范围是________。(4) 操作 1 的名称是______。操作 2 包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作。(5) 为测定所得 MnSO4·H2O 的纯度，准确称取上述样品 1.720 g 加入适量 H2SO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2+全部氧化成 Mn3+后，配成 200 mL 溶液。取 20.00 mL 该溶液，向其中逐滴加入 0.0500 mol·L-1的 FeSO4溶液，发生如下反应：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗 FeSO4溶液 19.50 mL。通过计算确定 MnSO4·H2O 的纯度（写出计算过程)。8高二年级阶段检测试卷高二化学（必修）答案一、共 69 分。每题 3 分。在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1．D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．C 16．D 17．B 18．A 19．D 20．A 21．A 22．B 23．A二、共 31 分。24．共 15 分。⑴ ① d ( 1 分) ②略( 1 分) ③ d( 1 分) ④ c( 1 分) ⑤ a( 1 分)⑵ ① 氨基酸( 1 分)，高级脂肪酸 ( 1 分)，(C 6H10O5)n＋ nH2O nC6H12O6( 1´ß»¯¼Á分)② c( 1 分) ③ a( 1 分)⑶ ① 酸雨( 1 分)；温室( 1 分) ② a( 1 分) ③2 CO＋SO 2 S＋2 ´ß»¯¼ÁCO2( 2 分)25．共 6 分。 （第（1） （2）小题各 1 分， （3） （4）小题各 2 分 ）（1）（2）SiO 2（3）Cl 2 + SO2 + 2H2O＝ 4H+ + 2Cl—+ SO42—（4）2KMnO 4 + 16HCl＝ 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H 2O26．共 10 分。 （第（1） （3） （4）小题每空 1 分，第（2）小题 2 分，第（5）小题 4 分 ）（1）SO 2（2）2Fe 2＋ + MnO2 + 4H＋ ＝ 2Fe3＋ + Mn2＋ + 2H2O（3）4.7～8.3（4）过滤 冷却结晶（5） Fe 2＋ ～ MnSO 4·H2O 1 mol 1 mol 0.01950 L×0.0500 mol·L－1 1.720 g×ω (MnSO4·H2O)÷169 g·mol-1×mL20∴ ω (MnSO4·H2O)= 0.95891江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题（选修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100分钟。注意事项：1．回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2．每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L －1 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(OH－ )、CH 3COOH 浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图 1 表示 1 L pH＝2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L，pH 随 lg V 的变化B. 图 2 表示不同温度下水溶液中 H＋ 和 OH－ 浓度的变化的曲线，图中温度 T2T1C. 图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N 2的2起始量恒定)的变化，图中 a 点 N2的转化率小于 b 点D. 图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2(s) 2BaO(s)＋O 2(g)，O 2的平衡浓度与容器容积的关系 3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na 2CO3水解：CO ＋H 2O == H2CO3＋2OH －2－3B．NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2＋ +2OH－ +2H＋ +SO42－ ＝ BaSO4↓+2H 2OC．Cu 与稀 HNO3反应：Cu＋4H ＋ ＋2NO ＝ Cu2＋ ＋2NO↑＋2H 2O－ 3D．醋酸除水垢：CO ＋2CH 3COOH===2CH3COO－ ＋CO 2↑＋H 2O2－34. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋ 、Al 3＋ 、NO 、ClO －－ 3B. 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Na ＋ 、Cu 2＋ 、NO 、I －－ 3C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH 、K ＋ 、SO 、Cl －＋ 4 2－4D. c(H＋ )/c(OH－ )＝1×10 12的溶液中：Ca 2+、Na +、SiO 32-、HCO 3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH﹣4e -+H2O═CH 3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2═CH 3COOH+H2OB．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O 2+4e-+2H2O═4OH -6. NO2、O 2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 A．放电时，NO 向石墨Ⅱ电极迁移－ 3B．石墨Ⅱ附近发生的反应为 NO＋O 2＋e － ===NO－ 3C．该电池总反应式为 4NO2＋O 2===2N2O5D．当外电路通过 4 mol e－ 时，负极上共产生 2mol N2O57. 已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ．且 1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中 1mol H﹣H键断裂3时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ8. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾ 1，则下列判断中正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．物质 B 的转化率减小 C． m + n c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H＋ )B．用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 K＝2.5×10－ 70.2a－ 2.5C．C 点对应的溶液中，水电离出的 H＋ 浓度大于 10－7 mol·L－1D．D 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－ )－ c(CH3COOH)＝2 c(H＋ )－ c(OH－ )10. 一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O 2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 2 4 6 8n(SO3) / mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8下列说法正确的是A．反应在前 2 s 的平均速率 v(O2) ＝ 0. 4 mol·L －1 ·s－1 B．保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO 3的转化率大于 10%D．保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时 n(SO3)/n(O2)增大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。411. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 实验操作 实验现象 结论A 向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2溶液由浅绿色变为棕黄色氧化性：Cl 2＞Br 2B 蒸干并灼烧 AlCl3溶液 得到白色固体 获得 Al2O3固体C向 pH=3 的 HA 和 HB 溶液中分别加水稀释至 100 倍pH（HA）＞pH（HB）酸性：HA＞HBD 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO 3）＜Ksp（BaSO 4）12. 25 ℃时，向 20 mL 0.1 mol·L－1 H2A 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．H 2A 属于强酸B. 随着 V[NaOH(aq)]的增大而减小c HA－ c H2AC． V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系： c(HA－ )＋ c(A2－ )＋ c(H2A)＝0.05 mol·L－1D． V[NaOH(aq)]＝20 mL 时，溶液中存在关系： c(Na＋ )c(HA－ )c(H＋ )c(A2－ )c(OH－ )13. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3与 NaHCO3混合溶液：c(Na＋ )＞ c(CO )＞ c(HCO )＞ c(OH－ )2－3 － 3B．0.1mol·L －1 CH3COOH 与 0.05mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ cCH3COOH)＞ c(H＋ )C．0.1 mol·L －1 Na2CO3与 0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋ )＝3[ c(CO )＋ c(HCO )＋ c(H2CO3)]2－3 － 3D．在 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH＜7）中： c(OH－ )＋ c(C2O )＝ c(H＋ )2－4＋ c(H2C2O4)514.已知常温下 Ksp(AgCl)＝1.6×10 －10 、 Ksp(AgI)＝2.0×10 －16 ，下列说法中正确的是( )A．含有大量 Cl－ 的溶液中肯定不存在 Ag＋B．向 AgI 悬浊液中加入少量 KI 粉末，平衡 AgI(s) Ag ＋ (aq)＋I － (aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向 AgCl 悬浊液中逐渐加入 KI 固体至 c(I－ )＝ mol·L－1 时，AgCl 开Ksp AgIKsp AgCl始向 AgI 沉淀转化D．向浓度均为 0.01 mol·L－1 的 KCl 和 KI 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，当 Cl－ 开始沉淀时，溶液中 I－ 的浓度为 1.25×10－8 mol·L－115．一定温度下，在三个容积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO 2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：起始物质的量/mol容器XK]温度/℃NO (g) CO (g)甲 T1 0.20 0.20乙 T1 0.30 0.30丙 T2 0.20 0.20下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中 CO2的体积分数比甲中的小C． T1℃时，若起始时向甲中充入 0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和 0.40mol CO2，则反应达到新平衡前 v(正)＜ v(逆) D． T2℃时，若起始时向丙中充入 0.06molN2和 0.12 molCO2，则达平衡时 N2的转化率大于 40% 0t / m i nn(CO2)/mol0 . 1 00 . 1 2丙甲0t / m i nn(CO2)/mol0 . 1 00 . 1 2丙甲6II 卷（非选择题）16.（12 分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO 2、MnO 等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC 2O4·2H2O)。盐 酸 H2O2 ZnO ZnS （ NH4） 2C2O4烟 道 灰 酸 浸 除 锰 除 铁 除 铜 沉 淀 草 酸 锌 晶 体滤 渣 A MnO（ OH） 2 滤 渣 B 滤 渣 C 滤 液有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始沉淀的 pH 1.5 6.5 4.2 5.4沉淀完全的 pH 3.3 9.7 6.7 8.2请问答下列问题：(1) 滤渣 B 的主要成分为________ 。(2) 除锰过程中产生 MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。(3) ① 除铁( 部分 Cu2＋ 可能被除去)时加入 ZnO 控制反应液 pH 的范围为________________。② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。(4) 若沉淀过程采用 Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。(5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。17.（16 分）二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。(1)在一定温度和压强下，已知：化学键 C—H C—O O—H C===O O===O C—C键能/(kJ·mol －1 ) 414 326 464 728 498 332①CH 3CH2OH(g)＋ O2(g) CH 3CHO(g)＋H 2O(g) Δ H1＝________。12②若反应 2CH3CHO(g)＋O 2(g) 2CH3COOH(g)可自发进行，则 CH3CH2OH(g)＋O 2(g)CH 3COOH(g)＋H 2O(g) Δ H2________(填“＞” “＜”或“＝”)0。7(2)将一定量的 CH3CH2OH 和 O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应 2CH3CH2OH(g)＋O 2(g) 2CH 3CHO(g)＋2H 2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。(3)已知：25 ℃， Ka(CH3COOH)＝1.75×10 －5 ， Kb(NH3·H2O)＝1.75×10 －5 ， ≈1.3， lg 1.3≈0.1。1.75①25 ℃，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH＝______；将 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1 的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________。②25 ℃ ，0.2 mol·L－1 NH4Cl 溶液中 NH 水解反应的平衡常数 Kh＝________。(保留＋ 42 位有效数字)③25 ℃ ，向 0.1 mol·L－1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，NH 3·H2ONH ＋OH － 的电＋ 4离平衡________(填“正向” “逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明 NH3·H2O 是弱电解质____________________________________。18.(12 分) 摩尔盐[xFeSO 4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：① 称取 1.5680 g 样品，准确配成 100 mL 溶液 A。② 量取 25.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体 0.4660 g。③ 再量取 25.00 mL 溶液 A，滴加适量稀硫酸，用 0.0200 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，生成 Mn2＋ ，消耗 KMnO4溶液 10.00 mL。（1）已知室温下 BaSO4的 Ksp＝1.1×10 －10 ，欲使溶液中 c(SO )≤1.0×10 －5 2－4mol·L－1 ，应保持溶液中 c(Ba2＋ )≥ mol·L －1 。（2）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。19. (14 分) 1909 年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007 年化学家格哈德·埃特尔8在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图⑤表示生成的 NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 ， 。（2）已知：4NH 3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为 。（3）500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。①当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH 2，0.4molNH 3，此时容积为 2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器中通入 0.36molN2，平衡将 （填“正向” 、 “逆向”或“不” ）移动。②向 A、B 两容器中均通入 xmolN2和 ymolH2，初始 A、B 容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持 N2在 A、B 两容器中的体积分数相同，则 x 与 y 之间必须满足的关系式为 。(4) 以 CO 和 O2为电极燃料，以熔融 K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。20.（14 分）I. H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A H+ ＋HA - ，HA － H+＋A 2- 。（1）NaHA 溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。（2）常温时，若向 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0.1mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。A．c(Na + )＞c(K +) B．c(H +)•c(OH)＝1×10 -14C．c(Na + )＝c(K +) D．c(Na + )＋c(K + )＝c(HA － )＋c(A 2- )（3）已知常温下 H2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2+ (aq)＋A 2- (aq)，滴加少量 Na2A 固体，c(Ca 2+ )_____（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）9，原因是______。Ⅱ.含有 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 4.00×10-3 mol/L 的 Cr2O72－ 。为使废水能达标排放，作如下处理：（4）该废水中加入 FeSO4·7H2O 和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____。（5）欲使 25 L 该废水中 Cr2O72- 转化为 Cr3+，理论上需要加入_____g FeSO 4·7H2O。（6）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10 -13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为_____。 （已知：Ksp[Fe(OH) 3]≈1.0×10 -38mol/L，Ksp[Cr(OH) 3]≈1.0×10 -31 mol/L ）21.(12 分)元素 X 位于第四周期，其基态原子有 4 个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。(1) Y 与 Z 可形成多种化合物。① 元素 Y 与 Z 中电负性较大的是________(用元素符号描述)。② 离子 ZY 的空间构型为________(用文字描述)。2－3③ 写出一种与 ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。(2) Y 的氢化物(H 2Y)在乙醇中的溶解度大于 H2Z，其原因是________。(3) 含 X2＋ 的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物 K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol 配合物 K3[X(CN)5(NH3)]中含 σ 键的数目为________。(4) 右图为 X 与 Z 所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。10高二年级阶段检测试卷高二化学（选修）答案1 2 3 4 5 6 7 8B D B C A C C B9 10 11 12 13 14 15B D AD CD BD D D16.(1) Fe(OH)3 (2) Mn2＋ ＋H 2O2＋H 2O===MnO(OH)2↓＋2H ＋(3) ①3.3～5.4 ②先加入 ZnS 会将 Fe3＋ 还原为 Fe2＋ ，使铁元素难以除去(4) 在搅拌下，将 Na2C2O4缓慢加入到 ZnCl2溶液中(5) ZnC2O4 ZnO＋CO↑＋CO 2↑= = = = =△ 17. （16 分，每空 2 分）(1)①－203 kJ·mol－1 ②＜ (2)B (3)①2.9 c(CH3COO－ )＝ c(NH )＞ c(H＋ )＋ 4＝ c(OH－ )②5.7×10 －10 ③逆向 取少量氨水于试管中，滴加 2～3 滴酚酞溶液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明 NH3·H2O 是弱电解质(或其他合理答案)18.（1）1.1×10 －5 （2 分）（2）MnO ＋5Fe 2＋ ＋8H ＋ ===Mn2＋ ＋5Fe 3＋ ＋4H 2O（2 分） 溶液变浅紫色（2 分）－ 4（3）化学式为 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（6 分）19.(1)N2和 H2被吸附在催化剂表面，在催化剂表明 N2和 H2中化学键断裂(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H= —905.8KJ/mol(3)10 逆向 x=y（4）CO-2e+CO 32-=2CO220 I.（1）c(Na ＋ )＞c(HA － )＞c(H ＋ )＞c(A 2－ )＞c(OH － ) （2）AB （3）减小；加入 Na2A 固体，c(A 2- )增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca 2+ )减小Ⅱ.（1）Cr 2O72－ ＋6Fe 2＋ ＋14H ＋ ＝2Cr 3＋ ＋6Fe 3＋ ＋7H 2O （2）166.8 （3）1.0×10－6 mol/L[.Co21(1) ①O ②三角锥形 ③S 2O 或 SeO2(2) H2O 分子与乙醇分子间可形成氢键，而 H2S 不能11(3) 14 mol (4) Fe3S81江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高二历史 12 月月考试题（必修）一、单项选择题：在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。本部分共 30 题，每题 2 分，共 60 分。1.《庄子•天道篇》：“天地有大美而不言，四时有明法而不议，万物有成理而不说。圣人者，原天地之美而达万物之理。 ”；《荀子•天论》：“天行有常，不为尧存，不为桀亡。应之以治则吉，应之以乱则凶。 ”两者都强调（ ）A. 人与自然的和谐共处 B. 顺应自然，无为而治C. 世间万物都是相对的 D. 天人感应，天人合一2.董仲舒重建了天上神权和地上王权的联系，认为君主受命于天，就应遵守自然规律，管理好社会人亊，使百姓安居乐业、丰衣足食。这说明董仲舒（ ）A. 发展了先秦时期的民本思想 B. 借助神权思想来保护环境C. 强调了天与民众互动的作用 D. 提高了儒家学说政治地位3.王阳明在《传习录》中提到：“夫学贵得之心。求之于心而非也，虽其言之出于孔子，不敢以为是也……求之于心而是也，虽其言之出于庸常，不敢以为非也。 ”该思想意在（ ）A. 宣扬“知行合一” B. 否定孔子思想C. 反对“格物致知” D. 强调主体意识4．黄宗羲说：“夫儒者均以钱谷非所当知，徒以文字华藻，给口耳之求，不顾郡邑之大利大害。 ”赵翼说：“书生徒讲义理，不揣时势，未有不误人家国者。 ”由此可见，两人思想的共同点是（ ）A. 严厉抨击君主专制 B. 讥讽士人不学无术C. 强调经世致用 D. 主张工商皆本5.古希腊的哲学名著《论真理》中说：“事物是什么，要以人的感觉为标准。一个事物对你来说就是它呈现在你的感官面前的样子，对我来说，它就是呈现在我的感官面前的样子。 ”这部著作的作者是（ ）A. 普罗泰格拉 B. 苏格拉底 C. 彼特拉克 D. 薄伽丘6. “这场运动虽然许多新成就的基础是古典文化，但是它们很快地超越了希腊、罗马影响的范畴。它包括一些当时占统治地位的理想和看法，特别突出的是乐观主义、世俗主2义和个人主义。 ”该运动最有可能是（ ）A. 智者运动 B. 文艺复兴 C. 宗教改革 D. 启蒙运动7.薄伽丘的《十日谈》 、但丁的《神曲》 、彼得拉克的《歌集》等作品在当时看来是非常出格的，关于青年男女情与爱的描述很多，雨果的小说《巴黎圣母院》抨击的就是教士荒淫无耻的一面。这一时期的文学作品（ ）A. 注重理性至上 B. 反对禁欲主义 C. 宣扬男女平等 D. 提倡信仰自由8.马克思在评论西欧宗教改革时说道：“他破除了对权威的信仰，却恢复了信仰的权威。他把僧侣变成了俗人，但又把俗人变成了僧侣。 ”这里的第一个“权威”是指A. 上帝 B. 马丁·路德 C. 罗马教皇 D. 贵族9．卢梭指出：“公共的力量，必须有一个属于它自己的工作机关来使力量集中，并使其在公共意志指导下开始工作，以成为国家与主权间的一种交通工具。 ”该材料反映的核心思想是（ ）A．政府应充当人民的公仆 B．政府权力来自国家主权C．公共意志即为国家法律 D．按照社会契约成立政府10．文艺复兴思想家主张人追求财富和现世的幸福，启蒙思想家考虑“要寻求一种结合的形式，使它能够以全部共同的力量来防御和保护每个结合者的人身和财富。 ”从中可以看出启蒙思想家思考的问题与文艺复兴时期相比，突出强调了（ ）A．构建民权政府 B．批判神权统治 C．鼓吹人性解放 D．主张平等自由11.英国李约瑟博士指出:“如果没有火药、纸，印刷术和磁针，欧洲封建主义的消失就是一件难以想象的事。 ”对此，以下理解正确的是（ ）A.四大发明传到欧洲，加速了欧洲封建主义的衰落B.欧洲封建主义解体的根源在于四大发明的传入C.如果没有四大发明就不会有欧洲封建主义的解体D.四大发明对欧洲的社会变革起了决定性的作用12. 宋代的印刷技术发达，书籍生产和消费成为民生的一项重要内容。这种历史现象说明（ ）A. 国家治理推动了技术发达 B. 技术进步推动了社会发展C. 科举制度取得突破性进展 D. 宋词兴盛推动了文化普及313.据宋代笔记《醉翁谈录》记载“柳耆卿（柳永）居京华，暇日遍游……所至， （人）爱其有词名，能移商换羽，一经品题，声价十倍。 （人）多以金、物资给之。 ”由此反映出宋代（ ）A. 词人拥有很高的社会地位 B. 宋词颇受市民阶层的喜爱C. 市民的娱乐生活丰富多彩 D. 文学艺术呈现产业化趋势14．清末金石学家王懿荣发现一味叫“龙骨”的药材上有许多刻画的符号，经研究原来是一种象形、表意的古老文字。这种文字主要使用于（ ）A．夏朝 B．商朝 C．战国 D．秦朝15. 梁武帝萧衍曾对某一书法艺术作了如下描述：“疾若惊蛇之失道，迟若渌水之徘徊。缓则鸦行，急则鹊厉，抽如雉啄，点如兔掷。乍驻乍引，任意所为。或粗或细，随态运奇。 ”最符合这一描述的是（ ）A. 小篆 B. 楷书 C. 草书 D. 行书16.右图为清中期杰出画家郑板桥创作的《竹石图》 。画面简洁，三五枝竹竿依着瘦石一块神态挺拔潇洒，充满生机，而老竿新篁，墨有浓淡，层次分明。该画作（ ）A. 突出市民阶层的文化需求 B. 体现了工笔重彩画的风格C. 抒发风神消散的傲世风骨 D. 追求自然风景的写实描绘17.“就人类文明史而言，它成就了英国工业革命，在法国诱发了启蒙运动和大革命。迄今为止，还没有第二个重要的科学和学术理论，取得过如此之大的成就。 ”材料中赞扬的是（ ）A. 牛顿经典力学理论 B. 英国颁布的《权利法案》C. 瓦特改良的蒸汽机 D. 达尔文提出的生物进化论18.马克垚主编的《世界文明史》一书写道：“1870 年以后物理学不断有新的发展，经过一场范式的危机，进入 20 世纪以后，物理学由量变进入质变，开始了革命性变革。 ”这主要体现在（ ）A. 牛顿发现万有引力定律 B. 哥白尼提出“日心说”C. 达尔文创立生物进化论 D. 爱因斯坦提出相对论19.自从有了“美团” 、 “饿了吗”等订餐软件，人们随时随地都可以挑选附近的各种美食，并享受送餐上门服务，这为许多上班族节省了更多的工作、娱乐的时间。这材料反映4了（ ）A.交通运输业推动餐饮业的革命 B.互联网改变人们的生活方式C.人们饮食习惯发生革命性变化 D.人们饮食结构的革命性变化20. 康有为虚构出一个首倡“改制”的孔子，并说他的变法主张就是继承孔子的事业。他这样做的目的是( )A. 基于传统儒学推行变法主张 B. 继承孔子的“改制”事业C. 借助传统文化解释变法理论 D. 借孔子权威减少变法阻力21.“他们不再热衷于讨论民主政治与君主专制的孰是孰非，转而探索民主社会在中国为什么屡屡失败。他们确信没有多数国民的民主觉悟，没有一种能赋予民主制度以真实生命力的广泛心理基础，是不可能真正建设和组织起‘西洋式的社会’的。 ”由此推断，材料中“他们” （ ）A.坚持“中体西用” B.主张维新变法 C.提倡民主和科学 D.宣传马克思主义22.孙中山在谈及同盟会革命任务时，指出：“政治之害，如政府之压制，官吏之贪婪，差役之勒索，刑罚之残酷，抽捐之横暴，辫发之屈辱，与满洲势力同时斩绝。 ”此语说明（ ）A.政治革命以民族革命为前提 B.革命首要任务是结束专制C.政治革命与民族革命不可分 D.三民主义具有很大局限性23.黄仁宇在总结国共两党的历史博弈时说：“毛泽东的成功归功于他打破城乡之间的沟通障碍……当毛泽东的话语延伸到小村落时，被孤立在城市的国民党绝对没有机会赢得中国。 ”据此可推知材料（ ）A.夸大了毛泽东话语的作用 B.肯定了“工农武装割据”思想C.有意抬高毛泽东的政治地位 D.认为国民党对农村统治薄弱24.邓小平家中挂有一幅《双猫图》 。一只猫毛色雪白，茸毛轻柔，另一只猫毛色乌黑，黑里透亮。画的上方，是几行遒劲苍老的题词：“不管白猫黑猫，会捉老鼠的就是好猫。 ”它生动形象地反映了邓小平理论怎样的思想精髓（ ）A.家庭联系承包责任制 B.社会主义市场经济C.一国两制，祖国统一 D.解放思想，实事求是25.《邓小平理论与“东方的社会主义理论”的成熟》一文指出，邓小平理论既有政治上的鲜明性和针对性，也有理论上的深刻性和创造性，而“南方谈话”标志着邓小平理论5达到一个新境界。主要是因为“南方谈话”着重阐述了（ ）A.社会主义的发展道路 B.改革必须坚持的原则C.完成祖国统一的方针 D.对社会主义本质的认识26.新中国成立时，我国约有人口 5.5 亿，全国文盲占人口总数的 80%。到 1978 年，青壮年文盲率已经下降到 18.5%。1949 年全国平均每万人中有大学生 2.2 人，1978 年上升为 8.9 人。以上现象的变化得益于（ ）A.九年义务教育的普及 B.国民教育体系的初步形成C.“希望工程”的推动 D.“科教兴国”战略的提出27.1977 年国务院批转教育部文件《关于 1977 年高等学校招生工作的意见》中，规定了高等学校新的招生政策：废除推荐制度，恢复文化考试，择优录取。这是我国当时（ ）A.经济体制改革的需要 B.扩大办学自主权的需要C.科教兴国战略的需要 D.教育界拨乱反正的需要28． “轰轰烈烈的大革命，自由竞争的新局面，以及启蒙理想的破灭，使这一时期的人们处于憧憬和失望的波峰浪谷之中，释放并表现自我成为一股潮流。 ”这段话反映了下列哪一作品产生的背景（ ）A． 《巴黎圣母院》 B． 《人间喜剧》 C． 《母亲》 D． 《等待戈多》29.巴比松画派的迪亚兹鼓励雷诺阿在绘画中去追求光与色，从此雷诺阿开始放弃传统的暗调子，逐渐走向明媚和五彩缤纷的光与色的境界。下列与雷诺阿所追求风格一致的是（ ）A.《自由引导人们》 B.《伏尔加河上的纤夫》 C.《 日出·印象》 D.《格尔尼卡》30.有学者指出， “二战”后的美国政治是“双城记” ，一城是华盛顿特区，另一城是好莱坞影城。华盛顿特区为政策、权力运作之所；好莱坞则供给政治理念，给美国政治文化提供思想资源。据此可知，美国在“二战”后（ ）6A. 政府对电影企业的直接控制加强 B. 影视艺术渗透了官方意识形态C. 政治类影片成为影视作品的主流 D. 政治运作模式发生了重大变化二、判断题：判断下列各题的正确与错误，并在相应的方框内填涂。正确的涂 A，错误的涂 B。本部分共 5 题，每题 2 分，共 10 分。31．黄宗羲是明清之际的进步思想家。他猛烈抨击君主专制制度，尖锐地揭露君主专制是天下之大害，主张限制君权。32.中国古代文学主流表达形式经历了赋—词—诗—曲—小说的变化趋势，它反映了中国古代文学主流表达形式的发展趋势是逐渐通俗化。34．达尔文进化论把生物学建立在科学的基础上，促使人们作更加深刻的理性思考，从而使追求自由平等的启蒙运动在欧洲大规模展开。34.抗日战争时期，毛泽东发表《新民主主义论》等文章，创造性地提出了新民主主义革命的科学概念，描绘了新民主主义社会的蓝图及前景。35.“双百”方针是指学术问题上的“百花齐放” ，艺术问题上的“百家争鸣” ，它是由毛泽东在 1956 年首先提出来的，它是建设新中国科学文化事业的正确方针和根本保证。三、材料解析题：本部分共 2 题，每题 10 分，共 20 分。36.政治制度是现实的，每一制度，必须针对现实，时时刻刻求其能变动适应。阅读下列材料：材料一 周之失在于制，秦之失在于政不在制……汉有天下，矫秦之枉，徇周之制，剖海内而立宗子，封功臣。——柳宗元《封建论》材料二 郡县之制，垂二千年而弗能改矣，合古今上下皆安之，势之所趋……则分之为郡，分之为县，俾才可长民者(“长民者”指管理百姓的人)皆居民上，以尽其才，而治民之纪，亦何为而非天下之公乎？——王夫之《读通鉴论·卷一》材料三 行省虽然拥有经济、军事、行政等权力，但这些权力都是元廷让渡给地方的，最终的决定权还操控在中央的手中，因此行省权力大而不专，这决定了它只能为朝廷集权服务。而行省行政区划中采取犬牙交错的划分原则，又从客观上瓦解了地方割据的地理条件……——中国论文网材料四 任何制度，断无二三十年而不变的，更无二三百年而不变的。但无论如何变，7一项制度背后的本原精神所在，即此制度之用意的主要处则仍可不变，于是每一项制度，便可循其正常轨道而发展。此即是此一项制度之自然生长。——钱穆《中国历代政治得失》请回答：（1）材料一论述的西周、秦朝和汉初的三项政治制度分别是什么？（3 分）（2）据材料二并结合所学知识，概括“郡县之制”的历史作用。 （3 分）（3）据材料三，说明元朝行省制度为什么能加强中央对地方的有效控制。 （2 分）（4）政治制度“针对现实” “时时刻刻求其能变动适应” ，但其“本原精神” “仍可不变” 。综合上述材料，说明材料四中的“本原精神”是指什么？（2 分）37.阅读下列材料，回答问题材料一 今者由平民革命，以建国民政府，凡为国民皆平等以有参政权。大总统由国民公举，议会以国民公奉之议员构成之，制定中华民国宪法，人人共守。敢有帝制自为者，天下共击之。——孙中山材料二 “必须唤起民众，及联合世界上以平等待我之民族，共同奋斗……” “革命尚未成功，同志仍须努力。 ”——孙中山《遗嘱》材料三 中国共产党，以马克思列宁主义的理论与中国革命的实践之统一的思想——毛泽东思想，作为一切工作的指针，反对任何教条主义或经验主义。——中共七大通过的《中国共产党章程》材料四 我们要永远铭记党的三代中央领导集体和以胡锦涛同志为总书记的党中央为中国特色社会主义作出的历史性贡献。以毛泽东同志为核心的党的第一代中央领导集体，为新时期开创中国特色社会主义提供了宝贵经验、理论准备、物质基础。以邓小平同志为核心的党的第二代中央领导集体，成功开创了中国特色社会主义。……可以看出，中国特色社会主义，承载着几代中国共产党人的理想和探索，寄托着无数仁人志士的夙愿和期盼，凝聚着亿万人民的奋斗和牺牲，是近代以来中国社会发展的必然选择，是发展中国、稳定8中国的必由之路。——习近平在十八届中共中央政治局第一次集体学习时的讲话请回答：（1）材料一体现的是三民主义中哪一项内容？在三民主义的指导下，制定了哪一部宪法？该宪法确立了怎样的资产阶级政体？（3 分）（2）根据材料二和所学知识回答，孙中山晚年的思想和政策有何发展？结合所学知识说明，取得发展的主要原因是什么？ （5 分）（3）根据材料三、四并结合所学知识，简要概括毛泽东思想和邓小平理论的共同点。（2 分）四、问答题：本部分 1 题，10 分。38.在古代希腊、罗马文明之后，基督教会对西方世界近千年的思想统治，使人们的个人意识受到极大的压制。为此，不同国家、不同领域的杰出人士不顾教会势力的迫害和世俗的误解，在欧洲掀起了文艺复兴、宗教改革和启蒙运动三次影响巨大的思想解放潮流，带领着人们迈进科学的理性时代。请回答：（1）14～18 世纪的西欧，三次思想解放潮流兴起的相同的根本原因是什么？（1 分）（2）这三次思想解放潮流的指导思想或核心主张分别是什么？（3 分）（3）与文艺复兴和宗教改革相比，启蒙运动的进步性主要体现在哪里？（2 分）（4）列举两位启蒙思想家的代表及其著作。 （写出人名、代表作即可） （2 分）（5）启蒙运动也深刻地影响了中国的思想界。请写出在启蒙运动影响下近代中国出现的两次思想解放潮流。 （2 分）92018-2019 学年度高二阶段性测试历史试题参考答案（必修）一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A A D C A B B C D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B B B C C A D B D21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C C B D D B D A C B31 32 33 34 35A B B A B二、非选择题：36.【答案】(1) 西周：分封制；秦朝：郡县制；汉初：郡国并行制。 （3 分）(2)有利于维护国家稳定；任用有才之人管理百姓；形成中央对地方的垂直管理；官僚政治取代了贵族政治。(任意三点即可，3 分)(3)行省权力大而不专；采取犬牙交错的区划原则。 （2 分）(4)加强中央集权，抑制地方独立性。 （2 分）37.【答案】 （1）民权主义。 （1 分）宪法：《中华民国临时约法》 。 （1 分）政体：资产阶级民主共和国（或责任内阁制） 。 （1 分）（2）变化：提出了新三民主义和“联俄、联共、扶助农工”三大政策。 （2 分）原因：孙中山执着的爱国主义精神；孙中山维护民主共和的斗争屡次失败；中共和共产国际的帮助；十月革命和五四运动的影响。 （任答 3 点，3 分）（3）共同点：都是马克思主义同中国实际相结合的产物（或马克思主义中国化） ；都是集体智慧的结晶；实事求是。 （任答 2 点，2 分）38.【答案】 （1）资本主义经济的产生和发展。 （1 分）（2）人文主义、 （1 分）信仰得救、 （1 分）理性主义。 （1 分）（3）批判封建制度；提倡建立资产阶级理性王国；为资产阶级革命提供了思想和理论准备。 （2 分，任答两点得 2 分）10（4）伏尔泰：《哲学通讯》 ；孟德斯鸠：《论法精神》 ；卢梭：《社会契约论》 ；康德：《纯粹理性批判》 。 （2 分，任答两点得 2 分）（5）维新变法、新文化运动。 （2 分）