河南省镇平县第一高级中学2019届高三上学期期终考前模拟试题（全科）.zip

1镇平一高中 2018——2019 高三期终考前模拟演练化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 S—32 Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题共 72 分）一、选择题(本题包括 24 小题，每小题 3 分，共 72 分)。1． “青山绿水就是金山银山” 。下列做法对环境不友好的是( )A．机动车安装尾气净化装置且需达标 B．工业污水用管道排放至远海，减少对环境的影响C．合理使用化肥和农药，提高农产品的品质 D．在煤粉中掺加石灰石粉，减少 SO2排放2． 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取3．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( )A．甲醛具有防腐的性质，可以用于食品防腐 B．MgO 为碱性氧化物，可用做耐高温材料C．Cl 2具有漂白性，可用于工业产品的漂白 D．葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业4．用化学用语表示 Cl2＋CH 4 CH3Cl＋HCl 中涉及的微粒。其中正确的是( )  光 照A．中子数比质子数多 1 的 Cl 原子： 187ClB．一氯甲烷的结构式：CH 3－ClC．碳原子的结构示意图： D．HCl 的电离方程式：HCl H＋ ＋Cl －5．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．4.4 g CO 2和 N2O 的混合气体中含有的原子总数为 0.3NA2B．一定条件下，0.1 mol N 2与 0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为 0.3NAC．常温下，pH＝1 的醋酸溶液中含有的 H＋ 数为 0.1NAD．加热时，20mL 18 mol·L －1 的浓硫酸与足量 Cu 反应，生成 SO2的分子数为 0．18N A6．下列实验操作正确的是( )A．配制 AlCl3溶液时，在溶液中滴加稀盐酸B．用稀硫酸洗涤铂丝，蘸取待测液灼烧，检验待测液中是否含 Na＋C．在 pH 试纸上分别滴加 CH3COONa、NaClO 溶液，比较两者的水解程度的大小D．称取 2.1gNaOH 时，将片状或粉末 NaOH 放在垫有滤纸的托盘上称量7．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．在 KI 溶液中滴加 H2O2得到 I2：2I － ＋H 2O2＋2H ＋ I2＋O 2↑＋2H 2OB．用稀 HNO3清洗试管内壁附着的 Ag：Ag＋2H ＋ ＋ Ag＋ ＋NO 2↑＋H 2O3N－C．向 Ba（OH） 2溶液中加入 NaHSO4至溶液为中性：Ba2＋ ＋2OH － ＋2H ＋ ＋SO 42－ BaSO4↓＋2H 2OD．用铜电极电解 MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl － ＋2H 2O 通 电 Mg（OH） 2↓＋Cl 2↑＋H 2↑9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－ ＋16H ＋ ＋5Na 2O2 2Mn2＋ ＋5O 2↑＋8H 2O＋10Na ＋ 。判断正确的是( )A．O 2是还原产物，Mn 2＋ 是氧化产物 B．Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生 22.4 LO2时反应转移 2 mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10．已知：H 2O(g)===H2O(l) Δ H1 C6H12O6(g)===C6H12O6(s) Δ H2C6H12O6(s)＋6O 2(g)===6H2O(g)＋6CO 2(g) Δ H33C6H12O6(g)＋6O 2(g)===6H2O(l)＋6CO 2(g) Δ H4下列说法正确的是( )A．Δ H10)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1 mol Y (g)，下列说法正确的是( )A．充分反应后，放出热量为 a kJB．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2 C．当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小12．丹参素（结构简式如下图）是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，是 1980 年我国科学家从中草药中提取出来的。下列有关丹参素的说法正确的是( )A．其分子式为 C9H12O5B．与醇、酸均能发生取代反应C．能发生加成反应而使溴的 CCl4溶液变色D．分子中所有的碳原子一定在同一个平面上13．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是( )14．将 50mL 某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 60mL1mol/LNaOH 溶液或是 60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到 1.56gAl（OH） 3沉淀，则 AlCl3溶液的浓度可能( )A．0.4mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L15．某菱锰矿样品的主要成分为 MnCO3（含少量 FeCO3、MgCO 3、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2等杂质） 。以该菱锰矿为原料可制备高纯度 MnCO3，其流程如下：4下列叙述正确的是( )A． “浸渣”的主要成分为 Al2O3、SiO 2 B． “净化、除杂”时需除去浸取液中的五种金属阳离子C． “滤液”可应用于生产某种铵态氮肥 D．调节溶液 pH 至中性，MnCO 3的溶解度逐渐增大16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．0．1 mol·L －1 的 NaNO3溶液中：H ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、I －B．使甲基橙变红的溶液：Na ＋ 、 、 、4N＋ 3O－ 3HC－C．由水电离出的 c（H ＋ ）＝1×10 －13 mol·L－1 的溶液中：Na ＋ 、Fe 3＋ 、 、24SO－ 3N－D． ＝1×10 －12 的溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、 、()cO＋ － 23－ 3N－17．分子式为 C5H8O2，能与 NaHCO3溶液反应放出气体，且能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应的有机物有（不含立体异构）( )A．4 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种18．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，且 Z 的原子序数不大于 20。W、Y、Z 最外层电子数之和为 14；W 与 X 同主族，X 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应可以得到三种盐。下列说法正确的是( )A．常温下，W 有 2 种氧化物，且均为气体 B．X 和 Z 形成的化合物的水溶液为酸性C．Y 的单质与过量 W 的氢化物反应生成 2 种共价化合物 D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是强电解质19．镍钴锰三元材料是一类新型锂离子电池正极材料，该材料可表示为 LiNiaCobMncO2，其中 a＋b＋c＝1，可简写为 LiMO2。放电时总反应为 LiMO2＋ nC Li1－x MO2＋Li xCn（0＜x＜1） ，该电池的工作原理如下图所示（其中电子的流动方向为充电时的方向） 。下列叙述正确的是( )5A．a 电极为电池负极B．放电时的负极反应为 LiMO2－xe － Li1－x MO2＋xLi ＋C．充电时，Li ＋ 从乙区穿过离子交换膜进入甲区D．充电时转移 1mol 电子，理论上阴极材料质量减少 7 g20．下列说法不正确的是( )A．测得 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质B．25 ℃时，将 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0C．25 ℃ 时,将 0.1 mol·L－ 1的 HA溶 液 加 水 稀 释 至 pH＝4.0,所得溶液 c(OH－ )＝1×10 －10 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 的 HA 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.021．下列说法正确的是( )A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H 2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C 60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体22．通过实验得出的结论正确的是( )A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO2－4B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3＋C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH＋ 4D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO2－3623．贯彻落实习近平生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的 CO、NO 转化为无害气体，其反应为2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO 2（g） △H。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的 CO 和 NO，测得各容器中 n（CO）随反应时间 t 的变化如下表：下列判断错误的是( )A．CO、NO 在催化剂作用下转化为 N2、CO 2的△H＜0B．容器乙的温度比容器甲的温度高C．甲容器中，0～120 min 的速率 v（N 2）＝0.01 mol·L －1 ·min－1D．达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动24．用 0.100 mol·L－1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )A．根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋ )·c(Cl－ )＝ Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol·L－1 Cl－ ，反应终点 c 移到 aD．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol·L－1 Br－ ，反应终点 c 向 b 方向移动第Ⅱ卷（非选择题共 78 分）二、非选择题：本题共 8 小题，共 78 分。25.（9分）硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用． （1）硼酸（H 3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B(OH) 4]-离子，写出硼酸的电离方程式 _________________________ ． （2）硼砂化学式为 Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是 MgO，还7含有 CaO、Al 2O3、Fe 2O3、FeO、MnO、B 2O3、SiO 2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： ①硼酸与 NaOH 溶液反应可制得硼砂，该反应 ______ （填“是”或“不是” ）氧化还原反应． ②滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣 B 除含有 Al（OH） 3之外还含有的成分有 ________、________ （填化学式） ；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成 B 中黑色固体的离子方程式 ____________________________________ ． ③趁热过滤的目的是 _____________________ ． 26． （11 分）SO 2是某些工业生产尾气的重要成分，也是大气污染物之一，对该气体的综合治理是一项重要的任务。回答下列有关问题： （1）工业上用 Na2SO3饱和溶液可吸收 SO2，防止 SO2的逸出污染，吸收后的溶液在空气中久置，溶液 pH 减小，原因是_________________________（用离子方程式表示） 。（2）用还原剂可处理工业废气中的 SO2，如用 H2作为还原剂还原 SO2时，反应原理如图甲所示，反应过程中有关物质的浓度变化的关系如图乙所示。①0～t 1的温度是_______℃，该时间段反应的氧化产物是__________（写化学式） 。②该原理中，H 2还原 SO2的总反应方程式为_______________________________。（3）利用上图的电化学装置丙，可将某混合气体中的 NO、SO 2转化为（NH 4)2SO4。阳极的电极反应式为____________________________________，反应后的溶液pH____________（选填“不变” “增大”或“减小” ） 。827． （12 分）碱式碳酸铜（Cu 2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L)于100mL 烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL. 0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。（1）反应原理为： 。（2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。该化学小组根据所提供试剂设汁两个实验来说明反应原料用量对产品的影响。提供试剂：0.5mol/LNa 2CO3溶液、0.5mol/LCuSO 4溶液。①请填写下表的空白处：① ② ③ ④硫酸铜溶液体积/mL 2.0 2.0 2.0 2.0碳酸钠溶液体积/mL 1.6 2.0 2.8Na2CO3/CuSO4mol/比) 0.8 1 1.4②通过实验画图可知：当比值为______， （填具体比值）碱式碳酸铜产量最好。（3）反应温度对产率的影响.在三支试管中各加入2.0mL0.5 mol/LCuSO 4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol /L Na 2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分別置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中数分钟后将 CuSO4溶液倒入 Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀、深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过髙产率反而下降 。（4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。将已准确称量的0.5g 试样样品放入300mL 的锥形瓶中，加入5mL 醋酸，适热使其溶解，再用 l00mL 水将其稀释。加入2.5gKI 振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L 的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当 时即达滴定的终点。反应的原理：2Cu 2++4I- =2CuI+I2 ，I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-用0.lmol/L 硫代硫酸钠40mL，那么试样中铜的质量百分率为________。928．(14 分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式____________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。29.（7 分）钨（W）是一种重要的金属，该金属单质及其化合物在照明、特种钢、光学材料等方面应用广泛。回答下列问题：（1）高纯度的单质 W 可用于制备白炽灯灯丝，工业生产中必须用氢气作还原剂还原 WO3，而不用焦炭，其原因是______________________________________。（2）二硫化钨（WS 2）因其催化活性稳定可靠，使用寿命长，而用作石油化工中的催化剂。由钨铁矿（主要成分是 FeWO4，含有 SiO2、Fe 2O3等杂质）制备二硫化钨的工艺流程如下：10①滤渣 A 的成分是 Fe2O3，且“浸取”液中不含铁元素，则钨铁矿“熔融”反应的过程中，FeWO 4发生反应的化学方程式为________________________________。②钨酸中加入氨水制备（NH 4） 2WO4的反应中，加热方式最好采用___________。（3）钨酸钙又叫人造白钨，是一种重要的发光材料。将 Ca（OH） 2加入 Na2WO4溶液中可得到 CaWO4，当 Na2WO4溶液中 c（ ）＝10 －5 mol·L－1 时，可认为溶液中的4WO2－恰好完全沉淀，则温度为 t℃时，该溶液中 ＝_____________。{t℃时，4WO2－ 4()cH2－－Ksp（CaWO 4）＝1×10 －10 ，K sp[Ca（OH） 2]＝4×10 －7 }30． （8 分）氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。（1）磺酰氯（SO 2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl 2）是实验室中两种常见试剂。已知：（Ⅰ）SO 2（g）＋Cl 2（g）＋SCl 2（g） 2SOCl2（g） K 1（Ⅱ）SO 2Cl2（g） SO2（g）＋Cl 2（g） K 2（Ⅲ）SO 2Cl2（g）＋SCl 2（g） 2SOCl2（g） K 3则 K3＝______________（用 K1、K 2表示） 。（2）在 2 L 恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入 0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应（Ⅱ） ，在 101 kPa、375K 条件下进行该反应，SO 2Cl2的转化率与时间关系如图所示。①平衡时，容器内压强 p＝______________。②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线 I，曲线 I 改变的条件可能是___________________。（3）磺酰氯对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用适量烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为_________________________________。（4）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体） ，该溶液中阴离11子浓度大小顺序为_________________________________________。31． （10 分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用 H2还原 CO2制备清洁能源甲醇。①已知 CO（g）和 H2（g）的燃烧热（△H）分别为－283．0kJ·mol －1 、－285．8 kJ·mol－1 。CO 与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：则用 CO2和 H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_____________________________。②将一定量的 CO2和 H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：该反应在 a 点达到平衡状态，a 点的转化率比b 点的高，其原因是______________________________________。（2）利用 CO 和水蒸气可生产 H2，反应的化学方程式：CO（g）＋H 2O（g） CO2（g）＋H 2（g） 。将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：①该反应的正反应为___________反应（选填“放热”或“吸热” ） 。②900℃时，达到平衡时 c（H 2）＝___________（保留 2 位小数） 。（3）利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H 2S（g） 2H2（g）＋S 2（g） 。现将0．20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强 p＝a MPa）密闭容器中，在不同温度下测得 H2S的平衡转化率如下图所示：已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p B）代替物质的量浓度（c B）也可表示12平衡常数。温度为 T4℃时，该反应的平衡常数 Kp＝___________（用 a 的代数式表示） 。32.(7 分)化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)D 中的含氧官能团名称为____________________(写两种)。(2)F→G 的反应类型为__________。(3)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：___________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(4)E 经还原得到 F。 E 的分子式为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：____________________。13化学参考答案1．B 【解析 】机动车安装尾气吸收装置可减少氮氧化物和硫氧化物排放，A 项做法对环境友好；污水必须进行无害化处理，排放至远海，造成海洋污染，B 项做法对环境不友好；化肥与农药在农业中要合理利用，C 项做法对环境友好；CaCO 3与 SO2反应最终生成CaSO4，减少了 SO2的排放，D 项做法对环境友好。2. B 【解析】 “令砒烟上飞着覆器” “凝结”说明该操作为升华。3．D 【解析】甲醛有毒，A 项错误；碱性氧化物与耐高温材料无关，B 项错误；Cl 2没有漂白性，具有漂白性的是 HClO，C 项错误；葡萄糖具有还原性，D 项正确。4．C 【解析 】Cl 质子数为 17，中子数为 18 的 Cl 原子的质量数是 35，故可表示为Cl，A 项错误；有机物的结构式中原子之间均用“—”连接，B 项错误； HCl 是强酸，3517完全电离，D 项错误。5．A 【解析 】4.4 g CO2与 N2O 的混合气体为 0.1 mol，而每一个 CO2（N 2O）分子中含有 3 个原子，故混合气体中含原子总数为 0.3 NA，A 项正确；N 2与 H2合成 NH3的反应为可逆反应，故无法确定混合物中共价键数目，B 项错误；C 项缺少溶液体积，C 项错误；随着浓硫酸与 Cu 反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，即 H2SO4不能完全被还原为 SO2，D 项错误。6．A 【解析】Al 3+水解，配制 AlCl3溶液滴加稀盐酸可抑制其水解，A 项正确；做焰色反应实验时应用盐酸洗涤铂丝，不能用高沸点的硫酸，B 项错误；NaClO 水解生成的HClO 具有漂白性，不能用 pH 试纸检验其是否水解，C 项错误；NaOH 吸水易潮解，应该放在烧杯或称量瓶中称量，D 项错误。7．C 【解析 】NO 不能溶解于水， A 项错误；铝热反应是 Al 与金属氧化物，而不是Al2O3与其他金属的反应，B 项错误；SiO 2溶解于强碱溶液中生成硅酸盐，可溶性硅酸盐在酸中生成 H2SiO3，C 项正确；蔗糖分子结构中不含醛基，不能还原 Cu(OH)2生成 Cu2O，D 项错误。8．C 【解析】在 KI 溶液中滴加 H2O2得到 I2时 H2O2被还原，正确的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I 2 +2H2O，A 项错误；稀硝酸与金属反应生成 NO，B 项错误；溶液为中性，则 Ba(OH)2电离出的 OH-正好被 H+中和，C 项正确；电解采用 Cu 电极时，Cu 做阳极失电子，Cl-不能失电子，D 项错误。9.C 【解析 】试题分析： A．Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被14氧化，则 O2是氧化产物，Mn 2+是还原产物，故 A 错误； B．过氧化钠中 O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故 B 错误； C．标准状况下，产生 22.4L O2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×[0-（-1）]=2mol e-，故 C 正确； D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故 D 错误； 故选 C。10. B 【解析】由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，Δ H1＜0，Δ H2＜0，气态 C6H12O6燃烧生成液态水比固态 C6H12O6燃烧生成气态水放出热量多，所以 Δ H3＞Δ H4，A 项错误；根据盖斯定律得 Δ H4＝6Δ H1＋Δ H2＋Δ H3，B 项正确，C、D项错误。11. C 【解析】A 项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于 a kJ；B 项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D 项，增大 Y 的浓度，正、逆反应速率均增大。12．B 【解析】苯环不饱和度为 4，羧基不饱和度为 1，比同碳原子数的烷烃缺少 10个 H 原子，故分子中含 H 原子数为 9×2+2-10=10，即分子式为 C9H10O5，A 项错误；分子结构中含羟基和羧基，故与羧酸、醇均能发生酯化反应，B 项正确；苯环、羧基均不能与 Br2发生加成反应，C 项错误；分子结构中存在亚甲基（-CH 2-） ，故分子中苯环决定的平面与羧基决定的平面可能不在一个平面，D 项错误。13．A 【解析 】冷凝装置中，水流从下口进上口出， A 项正确；接收器不能密封，否则液体不能顺利滴下，B 项错误；分馏实验中，用不到干燥装置，C 项错误；分馏装置中，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，D 项错误。14. D 【解析】1.56gAl（OH） 3沉淀，其物质的量为 1.56g/78g/mol=0.02mol，①由加到 60mL1mol/LNaOH 溶液中只发生 Al3++3OH-═Al（OH） 3↓，碱完全反应，则 AlCl3溶液的浓度应≥0.02mol/0.05L=0.4mol/L，②由加到 60mL3mol/LNaOH 溶液中发生 Al3++3OH-═Al（OH） 3↓、Al（OH） 3+OH-═AlO 2-+2H2O，设此 AlCl3溶液的溶质的物质的量为 x，则Al3++3OH-═Al（OH） 3↓x 3x xAl（OH） 3+OH-═AlO 2-+2H2Ox-0.02 x-0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，解得 x=0.05mol，此 AlCl3溶液的浓度为 0.05mol/0.05L=1mol/L，15由①②可知，此 AlCl3溶液的浓度为 1mol/L，故选 D．15．C 【解析】根据该菱锰矿的成分可知，SiO 2与盐酸不反应，故“浸渣”的主要成分为 SiO2，无 Al2O3，A 项错误；“酸浸”时，MnCO 3、FeCO 3、MgCO 3、Fe 2O3、Al 2O3等均能溶解于盐酸，故浸取液中含 Mn2+、Fe 2+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+五种金属阳离子，故“净化、除杂”需除去浸取液中的四种金属阳离子，B 项错误；“净化液”中主要溶质为 MnCl2，故加入 NH4HCO3、NH 3，除析出 MnCO3外， “净化液”的主要溶质为 NH4Cl，可用于生产 NH4Cl 化肥，C 项正确；由制备流程中加入 NH4HCO3溶液调节 pH≈7 来制备出 MnCO3晶体，可知中性溶液有利于 MnCO3的析出，D 项错误。16．D 【解析 】酸性条件下， NO3-具有强氧化性，可氧化 I-，A 项中的 I-、H +、NO 3-不能大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，其中不能大量存在 HCO3-，B 项不符合题意；由水电离产生的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，若为碱性溶液则不能大量存在 Fe3+，C 项不符合题意；因为是常温，故 ×Kw=c2(H+)(OH)c=1×10-26，即 c(H+)=1×10-13，溶液为碱性，碱性条件下，K +、Na +、CO 32-、NO 3-能大量共存，D 项符合题意。17．D 【解析 】结合分子式，由能与 NaHCO3溶液反应放出气体的信息可知含羧基，能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应说明含碳碳双键。除去羧基，根据分子式可知该有机物的碳骨架为 4 个 C 原子，故碳骨架有 3 种情况：C=C-C-C、C-C=C-C、 ，它们连接-COOH，分别为 4、2、2 种，故共 8 种同分异构体，D 项正确。18．D 【解析 】X 的一种单质为正四面体，能自燃，则 X 为 P，主族且原子序数小于20，W、X 同主族，故 W 为 N，N 最外层为 5 个电子，而 W、Y、Z 最外层电子数之和为 14，故 Y、Z 最外层电子数之和为 9，Y、Z 的原子序数大于 15，小于或等于 20，故 Y 为 Cl，Z为 Ca。N 的氧化物除 NO、NO 2，还有 N2O3、N 2O4、N 2O5等，A 项错误；Ca 3P2与水反应生成Ca(OH)2，溶液呈碱性，B 项错误；8NH 3+3Cl2=6NH4Cl+N2，生成物为 1 种离子化合物，一种单质，C 项错误；Ca(OH) 2是强碱，属于强电解质，D 项正确。19．B 【解析】由原理图中充电时的电子移动方向可知，充电时 a 为阳极，b 为阴极，故放电时 a 为正极，b 为负极，A 项错误；结合给出的放电总反应可知负极 LiMO2失电子生成 Li1-xMO2 和 Li+，B 项正确；充电时，阳离子从阳极区进入阴极区，即从甲区进入乙区，C 项错误；充电时，阴极的质量增加，D 项错误。1620. D 【解析】A 项，由于 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA 溶液的 pH＝3.0，说明 HA 不能完全电离，所以 HA 为弱电解质；B 项，25 ℃时，将 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液加水稀释100 倍，此时 c(OH－ )＝10 －3 mol·L－1 ，所以 pH＝11.0；C 项，根据 Kw＝1.0×10 －14 ，可知 c(OH－ )＝1×10 －10 mol·L－1 ；D 项，由于 HA 不一定是强酸，所以 0.1 mol·L－1 的 HA溶液与 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 不一定等于 7.0。21.A 【解析】A 项，CaO 和 H2O 反应生成 Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B 项，H 2O 的稳定性大于 H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C 项，HCl 中只有共价键，所以 HCl 属于共价化合物；D 项，足球烯(C 60)是碳元素的一种单质，不是化合物。22.C 【解析】A 项，若该固体是 K2SO3和 KNO3也会出现这样的现象；B 项，若该固体是 Cu、Fe 2O3或 Fe、Fe 2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe 3＋ 被 Cu 或 Fe 还原，滴加 KSCN 溶液后，不会出现血红色现象；C 项，在检验 NH 时，应滴加浓 NaOH 并加热，才能生成 NH3，＋ 4从而确定是否含有 NH ；D 项，根据现象变化，该固体中也可能存在 AlO 。＋ 4 － 223．C 【解析】根据表格中数据可知乙容器中的反应最先达到平衡，故乙容器中的温度比甲高，B 项正确；乙容器内温度高，且 CO 的含量高，故正反应为放热反应，即Δ H＜0，A 项正确； v(N2)= v(NO)=0.005 mol·L-1·min-1，C 项错误；容器中各物质均加1倍，相当于加压，故平衡正向移动（也可利用 Qc 与 K 的关系判断，乙容器中 K=0.5，各物质都加倍后， Qc=0.25＜ K，故平衡向右移动） ，D 项正确。24．C 【解析】根据 Ag＋ ＋Cl － ===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3溶液的体积为 ＝20.0 mL，C 项错误；由题图可知，当 AgNO3溶液0.040 0 mol·L－ 1×50.0 mL0.100 mol·L－ 1的体积为 50.0 mL 时，溶液中的 c(Cl－ )略小于 10－8 mol·L－1 ，此时混合溶液中c(Ag＋ )＝0.100 mol·L－ 1×50.0 mL－ 0.050 0 mol·L－ 1×50.0 mL100 mL＝2.5×10 －2 mol·L－1 ，故 Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋ )·c(Cl－ )≈2.5×10 －2 ×10－8 ＝2.5×10 －10 ，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡 AgCl(s) Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)，故曲线上的各点均满足 c(Ag＋ )·c(Cl－ )＝ Ksp(AgCl)，B 项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的 Cl－ 和 Br－ 消耗的 AgNO3的量相同，由于 Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，当滴加相等量的 Ag＋ 时，溶液中 c(Br－ )c(Cl－ )，故反应终点c 向 b 方向移动，D 项正确。25.（9分） （1）H 3BO3+H2O⇌B（OH） 4-+H+；（2分）17(2)①不是；（1分）②Fe（OH） 3、MnO 2；（写两个得2分）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H ++Cl-；（2分）③防止硫酸镁在温度降低时结晶析出；（2分） 【解析】 （1）硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H 2O⇌B（ OH） 4-+H+， （2）①H 3BO3与 NaOH 溶液反应生成 Na2B4O7•lOH2O，其反应方程式为：4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O，反应过程中无元素化合价的变化不是氧化还原反应， ②滤渣 B 含有 Fe（OH） 3、Al（OH） 3、MnO 2，稀硫酸酸浸后的滤液生成 B 中黑色固体为二氧化锰，NaClO 溶液在加热条件下将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO 2，反应的离子方程式为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H ++Cl-， ③温度较高时硫酸镁溶解度较大，硫酸钙的溶解度较小，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，可以防止硫酸镁在温度降低时结晶析出； 26． （11 分） （1）2HSO 3-+O2 DY2SO42-+2H+ （2 分）（2）①300（1 分） H 2S、H 2O（写两个得 2 分） ②2H 2+SO2 DY S+2H2O （2 分）（3）SO 2-2e-+2H2O DYSO42-+4H+（2 分） 减小（2 分）【解析】 （1）Na 2SO3+SO2+ H2O DY2NaHSO3，HSO 3－ 具有还原性，被 O2氧化生成硫酸，故离子方程式为 2HSO3-+O2 DY2SO42-+2H+。（2）①由图甲可知反应生成 X，由图乙信息可知 0~t1时间段，X 逐渐增加，故该时间段是第一反应阶段，即 300 ℃时。第二阶段 SO2转化为 S，发生还原反应，故 X 具有还原性，结合第一阶段的 H2、SO 2可知 X 为 H2S，因此第一阶段的反应式为 3H2+SO2=H2S+2H2O，故 SO2中的 S 被还原，H 2的 H 被氧化，因此氧化产物为 H2S、H 2O。②结合①的分析可知总反应式为 2H2+SO2= S+2H2O。（3）图丙装置为电解装置，NO 转化为 NH4+，在阴极发生还原反应，电极反应式为NO＋6H ＋ ＋5e － = NH4＋ ＋ H2O；SO 2转化为 SO42－ ，在阳极发生氧化反应，电极反应式为SO2＋2H 2O－2e － =4H＋ ＋SO 42－ ，故总反应式为 5SO2+2NO+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，反应后溶液酸性增强，pH 减小。27． （12分）(1)2CuSO 4+2Na2