1、第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应,内容索引,一 铝与氢氧化钠溶液的反应,二 物质的量在化学方程式计算中的应用,当堂检测,学习目标定位,1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。,一 铝与氢氧化钠溶液的反应,导学探究,1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。 2.反应原理 (1)铝与盐酸反应： 2Al6HCl=2AlCl33H2， Al是还原剂，HCl是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： 2Al6H2O=2Al(OH)33H2； Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O； 总反应为2Al2Na
2、OH2H2O=2NaAlO23H2， Al是还原剂，H2O是氧化剂。,归纳总结,3.“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为31。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为13。,相关视频,活学活用,1,2,1.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A.11 B.21 C.31 D.13,理解感悟,解析 由铝与盐酸的反
3、应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)n(NaOH)31。,C,解析答案,本题中是铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，反应中铝是还原剂，所以生成等量的H2时，消耗铝的质量相等，即生成等物质的量的AlCl3和NaAlO2，所以根据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl与氢氧化钠的物质的量之比为31。,理解感悟,1,2,返回,2.在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时
4、间后，又可以观察到的现象是_。 试解释易拉罐变瘪的原因：_； 并解释后一现象的原因：_。 写出反应过程中的两个离子方程式：_； _。,解析答案,1,2,解析 易拉罐的瘪与鼓与其中的气压有关，开始时NaOH溶液吸收了CO2气体，后来Al与NaOH溶液反应产生H2，气体压强增大，又会鼓起。,返回,二 物质的量在化学方程式计算中的应用,导学探究,1.化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。 例如： 2Na 2H2O=2NaOHH2 质量之比 46 g 36 g 8
5、0 g 2 g 计量数之比 2 扩大NA倍 2NA 物质的量之比 2 mol,2,2,1,2NA,2NA,NA,2 mol,2 mol,1 mol,答案,结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 2.根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)设：设所求物质的 为n(B)或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等。 (2)写：写出相关的 。 (3)标：在有关物质的化学式下面标出 。 (4)列：列出所求物质的数学表达式。 (5)解：根据 求解。 (6)答：简明地写出答案。,物质的量,粒子数目,气体体积,物质的量,化学方程式,已知量和未知
6、量,比例式,答案,根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。,归纳总结,活学活用,3,4,3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算： (1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (2)生成标准状况下H2的体积。,解析答案
7、,3,4,解析答案,3,4,答案 (1)参加反应的NaOH的物质的量为 0.4 mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8 molL1。 (2)生成标准状况下H2的体积为13.44 L。,3,4,4.把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量；,解析 消耗HCl的物质的量为0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。,答案 消耗HCl的物质的量为0.08 mol。,解析答案,3,4,(2)该混合物中铝、铁的物质的量。,解析答案,理解感悟,3,4,
8、答案 铝、铁的物质的量分别为0.02 mol，0.01 mol。,理解感悟,在根据化学方程式进行计算时，如果是氧化还原反应，则可以利用得失电子守恒关系进行计算。如在本题中，参加反应的盐酸(实际上是H)的物质的量等于铁、铝在反应中失去电子的物质的量之和，据此列出恒等关系式求解，更为简单。,理解感悟,返回,学习小结,1.铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 2.物质的量应用化学方程式计算的依据是参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。物质的量又可将物质的质量、物质的量浓度、气体体积联系起来融入计算之中。,
