2018-2019年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界课件（打包9套）苏教版必修1.zip

专题 1 化学家眼中的物质世界气体体 积 的 测 定既可通 过测 量气体排出的液体体 积 来确定气体的体 积 (二者体 积值 相等 )，也可直接 测 量收集的气体体 积 。测 量气体体 积 的常用方法：1.直接 测 量法如 图 A、 B、 C、 D、 E均是直接 测 量气体体 积 的装置。 测 量前 A装置可先通 过调 整左右两管的高度使左管 (有刻度 )充 满 液体，且两管液面相平。 C装置 则 是直接将一种反 应 物置于倒置的量筒中，另一反 应 物置于水槽漏斗中，二者反 应产 生的气体可以直接 测 量。装置 D：用于 测 量混合气体中被吸收 (或不被吸收 )的气体的体积 。 读 数 时 ，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体 积 等于被反 应 管吸收后剩余气体的体 积 。装置 E：直接 测 量固液反 应产 生气体的体 积 ，注意 应 恢复至室温后， 读 取注射器中气体的体 积 。 (一般适合滴加液体量比较 少的气体体 积测 量 )② 用 ___________(填 仪 器名称并注明 规 格 )量取 10.0 mL 1.0 mol·L－ 1 的 盐 酸溶液加入 锥 形瓶中；③ 称取 a g 已除去表面氧化膜的 镁 条，并系于 铜丝 末端， 为使 HCl全部参加反 应 ， a的数 值 至少 为 ________；④ 往广口瓶中装入足量水，按上 图连 接好装置， 检查 装置的气密性；⑤ 反 应结 束后待体系温度恢复到室温， 读 出量筒中水的体 积为 V mL。请 将上述步 骤补 充完整并回答下列 问题 。(1)用文字表述 实验 步 骤 ④ 中 检查 装置气密性的方法：______________________________________________________________________________________________________。10 mL量筒0.12 两手掌 紧贴锥 形瓶外壁捂一会儿，如果 观 察到广口瓶中 长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)实验 步 骤 ⑤ 中 应选 用 ________(填序号 )的量筒。A． 100 mL B． 200 mL C． 500 mL读 数 时 除恢复到室温外， 还 要注意__________________________________________。(3)若忽略水蒸气的影响，在 实验 条件下 测 得气体摩 尔 体 积 的计 算式 为 Vm＝ ________________，若未除去 镁 条表面的氧化膜， 则测 量 结 果 ________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平0.2V L·mol－ 1偏小[解析 ] ② 量筒的精确度是 0.1 mL， 故 应 用 10 mL量筒； ③ 因HCl的物 质 的量 为 0.01 mol， 由反 应 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑ 知 ， HCl可与 0.005 mol Mg 完全反 应 ， 为 保 证 HCl完全反 应 ， 故 镁应 不少于 0.005 mol× 24 g·mol－ 1＝ 0.12 g。(1)本装置可与初中化学制 氢 气的装置相 联 系 ， 用微 热 的方法检查 装置的气密性。(2)实验 中 产 生的气体在 标 准状况下的体 积为 0.005 mol× 22.4 L·mol－ 1＝ 0.112 L＝ 112 mL， 考 虑 到室温 时 气体的体 积 稍大些 ， 再考虑通常仪器规格应略大且越接近 ， 误 差越小 ， 故 选B。 读 数 时 注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平 ，保证气压相等。(3)Vm是气体的体 积 (排出水的体 积 )与气体的物 质 的量之比。若未除去表面的氧化膜 ， 导 致氧化膜消耗酸 ， 从而放出 H2的体 积变 小 ， 则 Vm偏小。物质的分类物质的转化混合物的分离和提纯离子的检验以物 质 的量 为 中心的 转 化 图原子的构成2.把 500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 a mol硫酸 钠 的溶液，恰好使 钡 离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸 银 的溶液，恰好使 氯 离子完全沉淀。 则该 混合溶液中 钾 离子 浓 度 为 ( )A． 0.1(b－ 2a)mol·L－ 1 B． 10(2a－ b)mol·L－ 1C． 10(b－ a)mol·L－ 1 D． 10(b－ 2a)mol·L－ 1DA回答下列 问题 ：(1)试剂 Ⅰ 的化学式 为 ____________， B中含有的物 质 是___________________， ① 中 发 生反 应 的化学方程式 为__________________________________、_____________________________________。(2)试剂 Ⅱ 的化学式 为 ________， ② 中加入 试剂 Ⅱ 的目的是____________________；(3)试剂 Ⅲ 的名称是 ________， ③ 中 发 生反 应 的化学方程式 为______________________________________；(4)操作 ① 、 ② 需要的玻璃 仪 器的名称是_____________________，操作 ③ 的方法是 ________。BaCl2BaCO3、 BaSO4K2CO3＋ BaCl2===BaCO3↓＋ 2KClK2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋ 2KClK2CO3除去多余的 钡 离子盐 酸K2CO3＋ 2HCl===2KCl＋ H2O＋ CO2↑漏斗、 烧 杯、玻璃棒 蒸 发解析： (1)除掉 杂质 离子硫酸根和碳酸根 ， 应 加入 过 量的 钡 离子； (2)除多余的 钡 离子 ， 应 加入碳酸 钾 ； (3)除多余的碳酸根， 滴加适量的 盐 酸； (4)操作 ① 、 ② 为过滤 ， 操作 ③ 为 蒸 发。专题 1 化学家眼中的物质世界[课 程 标 准 ]1．知道化学是在分子 层 次上 认识 物 质 和合成新物 质 的一 门科学；了解物 质 的 组 成、 结 构和性 质 的关系； 认识 化学 变化的本 质 。2． 认识实验 、假 说 、模型、比 较 、分 类 等科学方法 对 化学研究的作用。3． 认识 摩 尔 是物 质 的量的基本 单 位，能用于 进 行 简单 的化学 计 算，体会定量研究的方法 对 研究和学 习 化学的重要作用。4．体 验 科学探究的 过 程，学 习 运用以 实验为 基 础 的 实证 研究方法。专题 1 化学家眼中的物质世界5．初步学会物 质 的 检验 、分离、提 纯 和溶液配制等 实验 技能。6． 树 立安全意 识 ，能 识别 化学品安全使用 标识 ，初步形成良好的 实验 工作 习惯 。7．能 够 独立或与同学合作完成 实验 ， 记录实验现 象和数据，完成 实验报 告，并能主 动进 行交流。8．能根据物 质 的 组 成和性 质对 物 质进 行分 类 。9．知道胶体是一种常 见 的分散系。第一 单 元 丰富多彩的化学物 质第 1课时 物 质 的分 类 与 转 化专题 1 化学家眼中的物质世界1.掌握化学物 质 的分 类 方法， 认识 比 较 和分 类 等科学方法 对化学研究的作用。2.学会从不同角度 对 常 见 物 质进 行分 类 。3.理解 单质 、氧化物、酸、碱、 盐 等物 质 之 间 的相互 转 化关系。4.从化合价升降的角度初步 认识 氧化 还 原反 应 。1.判断下列 说 法的正 误 ：(1)不同种元素 组 成的物 质 一定是化合物。 ( )(2)含氧的化合物就是氧化物。 ( )2.酸在水溶液中能解离出 __________离子和 ________离子。碱在水溶液中能解离出 ________离子和 ______________离子。 盐 在水溶液中能解离出 ______离子和 _______离子。××氢 酸根氢 氧根 金属金属 酸根3.根据化学反 应 的特征 (如参加反 应 的物 质 种 类 或种数 )，完成下表的填空。化合分解置 换 复分解1.根据物 质 的 组 成和性 质 特点，可以 对 物 质进 行如下分 类 ：酸碱混合物2.酸性氧化物是指 ______________________的氧化物，如 CO2、 SO2等；碱性氧化物是指 ________________________的氧化物，如 Na2O、 CaO等。3.根据反 应 前后元素的化合价是否 变 化，化学反 应 可分 为(1)____________ 反 应 ：元素化合价 发 生 变 化的反 应 ；(2)_____________ 反 应 ：元素化合价不 发 生 变 化的反 应 。能与碱反 应 生成 盐 和水能与酸反 应 生成 盐 和水氧化 还 原非氧化 还 原解析： A为 分解反 应 ， B为 化合反 应 ， D为 复分解反 应 。C2.下列属于同一范畴的物 质 是 ( )① NaCl ② (NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④ KOH⑤ Fe(OH)3 ⑥ HNO3A． ③④⑤ B． ①③⑥C． ②⑤⑥ D． ②③⑥解析： A中的 ③④⑤ 均是碱 ， 而 B、 C、 D中的各 项 均不同 类。A3.在 ① 海水、 ② 铁 粉、 ③ 高 锰 酸 钾 、 ④ 冰水、 ⑤ 空气、 ⑥ 氧化 镁 、 ⑦ 氯 化 钠 、 ⑧ 白磷、 ⑨ 碳酸 氢铵 、 ⑩ 液氧中，属于混合物的是 ______，属于 纯净 物的是 ___________________，属于 单质 的是 ________，属于氧化物的是 ________。解析：混合物中至少含有两种物 质 。 纯净 物只含有一种物 质，可以是 单质 ，也可以是化合物。 单质 是由一种元素 组 成的纯净 物。氧化物是指由两种元素 组 成，且其中一种 为 氧元素的 纯净 物。①⑤ ②③④⑥⑦⑧⑨⑩②⑧⑩ ④⑥感悟 导 引1.判断下列 说 法是否正确：(1)只由一种元素 组 成的物 质 一定是 纯净 物 ( )(2)金属氧化物一定是碱性氧化物 ( )(3)Na2CO3属于 钠盐 、碳酸 盐 ，也属于正 盐 ，但是其水溶液呈碱性 ( )物质的分类××√特 别 提醒 物 质 的分 类 方法和 标 准有多种 ， 同一物 质 按照不同的方法和 标 准可以属于不同 类别 ， 在解 题时 一定要注意从多个角度加以分析 ， 防止 遗 漏。关于物 质 分 类 下列 组 合正确的是 ( )[解析 ] A组 中 Na2CO3不是碱 ， NaOH不是 盐 ， SO2不是碱性氧化物； B组 中 CO不是酸性氧化物； C组 中 CO不是碱性氧化物； D组 符合 题 意。选项 碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3D1.实验 室中的 药 品常按物 质 的性 质 、 类别 等有 规 律地 摆 放。现 有部分 药 品按某种 规 律 摆 放在 实验 桌上，如下 图 。在做 “硫酸的性 质 ”的 实验时 ，某同学取用 BaCl2溶液后， 应 把它放回的位置是 ( )解析： BaCl2属 盐类 ， 与 NaCl属同一 类 物 质 。因而 BaCl2溶液应 靠 NaCl溶液 摆 放。C感悟 导 引2.判断下列 说 法是否正确：(1)Cu＋ 2AgCl===CuCl2＋ 2Ag( )(2)碱和 盐 反 应 一定生成新碱和新 盐 ( )(3)生成 盐 和水的反 应 一定是中和反 应 ( )常见物质的化学通性×××1.金属的化学通性(1)金属＋酸 → 盐 ＋ 氢 气。(2)较 活 泼 金属＋ 较 不活 泼 金属 盐 溶液 → 较 活 泼 金属 盐 溶液＋ 较 不活 泼 金属。(3)金属＋非金属 → 盐 。(4)金属＋氧气 → 金属氧化物。2.酸的化学通性(1)酸溶液能使紫色石蕊 试 液 变红 ，不能使无色酚 酞试 液 变色。(2)酸＋金属 → 盐 ＋ 氢 气。(3)酸＋碱性氧化物 → 盐 ＋水。(4)酸＋碱 → 盐 ＋水。(5)酸＋ 盐 → 新 盐 ＋新酸。(6)含氧酸 → 氧化物＋水。3.碱的化学通性(1)碱溶液能使紫色石蕊 试 液 变蓝 、无色酚 酞试 液 变红 。(2)碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋水。(3)碱＋酸 → 盐 ＋水。(4)碱＋ 盐 → 新碱＋新 盐 。(5)碱 → 氧化物＋水。4.盐 的性 质(1)酸＋ 盐 → 新 盐 ＋新酸。(2)碱＋ 盐 → 新碱＋新 盐 。(3)盐 ＋ 盐 → 两种新 盐 。(4)较 活 泼 金属＋ 较 不活 泼 金属 盐 溶液 → 较 活 泼 金属 盐 溶液＋ 较 不活 泼 金属。特 别 提醒 应 用上述 转 化关系 时 ， 要特 别 注意反 应 的一般性和特殊性 ， 明确反 应 能 够发 生的条件。(1)复分解反 应发 生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。(2)金属与 盐 酸或稀硫酸反 应 生成 盐 和 氢 气 ， 金属与 浓 硫酸或硝酸反 应 一般不生成 盐 和 氢 气。(3)金属 单质 与 盐 溶液 发 生置 换 反 应 的条件是活 泼 性 强 的金属置 换 活 泼 性弱的金属。 (不 选 用 K、 Na、 Ca等活 泼 性 强 的金属 )(4)盐 和 盐 反 应 、 盐 和碱反 应 ，反应物都必须可溶。(5)并非所有的含氧酸都能分解 ， 并非所有的碱都能分解。已知 Ba的活 动 性 强 于 Mg。以 Mg、 MgO、 Mg(OH)2、MgCO3、 MgSO4、 BaCl2溶液和 盐 酸 为 原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反 应 的有 ( )A．二种 B．三种C．四种 D．五种[解析 ] 氯 化 镁 是 盐 ，生成 盐 的反 应 很多，可用金属与 盐 溶液置 换 、金属与酸反 应 、金属氧化物与酸反 应 、碱与酸反 应、 盐 与酸反 应 、 盐 与 盐 反 应 等，但要注意反 应发 生的条件。 镁 的活 动 性弱于 钡 ， 镁 不能置 换 出 氯 化 钡 溶液中的 钡 。氧化 镁 、 氢 氧化 镁 、碳酸 镁 均可与 盐 酸反 应 生成 氯 化 镁 ，硫酸 镁 与 氯 化 钡 反 应 也可生成 氯 化 镁 。同 时还 要注意 题 中限制条件 (运用复分解反 应 )，反 应 方程式如下：MgO＋ 2HCl===MgCl2＋ H2O(复分解反 应 )，Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O(复分解反 应 )，MgCO3＋ 2HCl===MgCl2＋ CO2↑＋ H2O(复分解反 应 )，MgSO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋ MgCl2(复分解反 应 )。[答案 ] C解析： C项 不属于四种基本反 应类 型中的任何一种。C第 2课时 物 质 的量专题 1 化学家眼中的物质世界1.知道摩 尔 是物 质 的量的基本 单 位。2.初步学会物 质 的量与微粒数之 间 的 简单计 算。3.理解摩 尔 质 量的概念。4.初步学会物 质 的量、摩 尔 质 量、 质 量之 间 的 简单计 算。1.相 对 原子 质 量定 义为 _________________________________________________________________。相 对 原子 质 量是一个比 值 ， 单 位 为 1，一般不写。某元素一个原子的 质 量 为 a g，C­12原子 质 量 为 b g， 该 原子相 对 原子 质 量 为 ____________。2.化学式 “H2O”表示： ① 水； ② 水由 氢 、氧元素 组 成；③ __________；④ _____________________________________________。一个水分子一个水分子由两个 氢 原子和一个氧原子构成99.6 氢 气和氧气点燃条件下生成水；每 4份 质 量的 氢 气和 32份 质 量的氧气在点燃条件下生成 36份 质 量的水；每 2个氢 分子和 1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子1.物 质 的量是国 际单 位制中 7个基本物理量之一，它表示含有一定数目的微 观 粒子的集合体，符号 为 ____。 单 位 为 _____ (符号 为 ______)。 2.0.012 kg C￿ 12中所含的原子数称 为 阿伏加德 罗 常数，用 NA表示，近似 值为 _________________。3.物 质 的量、阿伏加德 罗 常数与粒子数 (N)的关系是____________。n 摩 尔mol6.02×1023 mol－ 1N＝ n·NA4.单 位物 质 的量的物 质 所具有的 质 量称 为该 物 质 的___________，符号是 M， 单 位是 __________。当物 质 的 质 量以 g为单 位 时 ，摩 尔 质 量在数 值 上等于 该 物 质 的相 对 原子 质量或相 对 分子 质 量。物 质 的量 (n)、 质 量 (m)、摩 尔 质 量 (M)的关系 为 _____________。摩 尔 质 量 g·mol－ 1m＝ n·M1.下列叙述正确的是 ( )A．每摩 尔 分子 约 含有 6.02×1023个 该 分子B．摩 尔 是七个基本物理量之一C．摩 尔 是物 质 的 质 量 单 位D．摩 尔 是物 质 的数量 单 位解析：每摩 尔 分子 约 含有 6.02× 1023个 该 分子 ， A正确；物 质的量是七个基本物理量之一 ， 其 单 位是摩 尔 ， B、 C、 D错误。A2.设 NA表示阿伏加德 罗 常数，下列 说 法正确的是 ( )A． 1 mol O3中有 3NA个氧原子B． 1 mol氦气中有 2NA个氦原子C． 1 mol任何物 质 所含的原子数 为 NA个 D． 1 mol任何物 质 所含的粒子数 为 NA个解析：氦气是 单 原子分子， 1 mol氦气中有 NA个氦原子， B错误 ；物 质 不都是 单 原子构成的， C错误 ；粒子包括分子、原子、离子、 质 子、中子、 电 子等， D错误 。AB物质的量和摩尔质量×××1.物 质 的量是一个 专 用名 词 ，不能将其理解成 “物 质 的数量 ”或 “物 质 的 质 量 ”。2.物 质 的量只用于表示微 观 粒子的多少，不适合表示宏 观 物质 ，如 1摩 尔 铁 元素、 2摩 尔 苹果等 说 法是 错误 的。3.在使用 “摩 尔 ”表示物 质 的量 时 ， 应 用化学式具体指明粒子的种 类 。如 1 mol H2，若写成 1 mol氢 ， 则 指代不明确，因 为1 mol氢 可以理解 为 1 mol氢 原子、 1 mol氢 离子或者是 1 mol氢 分子。4.对 于用化学式表示的微粒， 应 明确微粒 间 的内在 联 系，如 1 mol H2O含有 2 mol氢 原子和 1 mol氧原子，再如 1 mol Cl－ 含有 18 mol电 子、 17 mol质 子。6．摩 尔 质 量是 单 位物 质 的量的物 质 所具有的 质 量，其 单 位为 g·mol－ 1，当物 质 的 质 量以 g为单 位 时 ，摩 尔 质 量在数 值上等于 该 物 质 的式量。特 别 提醒 在理解摩 尔 质 量 时 要注意以下几点：(1)摩 尔 质 量只是在数 值 上与相 对 分子 (或相 对 原子 )质 量相等， 内涵是不一 样 的。(2)对 于指定物 质 来 说 ， 其摩 尔 质 量的 值 是一个定 值 ，不随该物质的量的多少而发生改变。D1.(2014·泉州高一 质检 )下列 说 法正确的是 ( )A．物 质 的量是一个基本物理量，表示物 质 所含粒子的多少B． 1 mol氢 中含有 2 mol氢 原子和 2 mol电 子C． 1 mol H2O的 质 量等于 NA个 H2O的 质 量 总 和 (NA表示阿伏加德 罗 常数 )D．摩 尔 表示物 质 的量的数量 单 位解析： 选 C。 A中前半句 对 ， 但物 质 的量不是表示物 质 所含微粒的多少 ， A错误 ； B中 “ 1 mol氢 ” 表示方法 错误 ， 应该表示 为 “1 mol H2”或 “ 1 mol氢 分子 ” ， B错误 ； C中 1 mol H2O中含 NA个 H2O， 1 mol H2O的 质 量就等于 NA个 H2O的 质量的 总 和 ， C正确；摩 尔 是物 质 的量的 单 位 ， 不是数量 单 位， D错误 。感悟 导 引2.判断下列 说 法是否正确：(1)1 mol CO2质 量 为 44 g( )(2)1 g O2和 1 g O3所含有的原子数相同 ( )(3)1.7 g H2O2物 质 的量 为 0.05 mol( )物质的量、物质的质量和物质所含微粒数之间的关系√√√特 别 提醒 (1)物 质 的量 规 范表示方法：数 值 － 单 位－指定化学式或微粒符号 ， 如 x mol H2O。(2)物 质 的 质 量以 g为单 位 时 ， 摩 尔 质 量 (M)(单 位： g·mol－ 1)在数 值 上与其相 对 原子 质 量或相 对 分子 质 量相等。(3)阿伏加德 罗 常数是指 0.012 kg C￿ 12中所含的碳原子数，符号 为 NA， 单 位是 mol－ 1。而 6.02×1023只是其近似 值 ，适用于有关的 计 算，所以我 们 不能 说 6.02×1023就是阿伏加德 罗 常数。(4)“物 质 的量 ”一 词 不能用 “摩 尔 数 ”来代替。(2014·常州高一 质检 )常温下 20滴水 为 1 mL，水的密度为 1 g·mL－ 1，每滴水中含有 a个水分子， 则 阿伏加德 罗 常数是 ( )A． 20a B． 20a mol－ 1C． 360a D． 360a mol－ 1D2.NA代表阿伏加德 罗 常数的 值 ， 则 下列 说 法中正确的是 (双选 )( )A． 2.3 g钠 由原子 变 成离子 时 ，失去的 电 子数 为 0.1NAB． 0.2NA个硫酸分子与 19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C． 28 g氮气中所含的原子数 为 NAD． NA个氧分子与 NA个 氢 分子的 质 量比 为 8∶11.阿伏加德 罗 常数表示微 观 粒子的个数，它是一个精确 值 ，它近似 为 6.02×1023 mol－ 1。例如， 1 mol O2中含有 NA个氧气分子，或者 说约 含 6.02×1023个氧气分子。2.在解答相关 习题时 ，要注意所指的微粒的名称，如 1 mol CO2所含的分子数 为 NA(或 约为 6.02×1023)个，所含的原子数为 3NA(或 约为 1.806×1024)个。3．注意 质 量、相 对 式量、摩 尔 质 量的含 义 ，以及 应 用 时 的单 位。第 3课时 物 质 的聚集状 态专题 1 化学家眼中的物质世界1.比 较 影响气、液、固各种状 态 物 质 体 积 的因素。2.掌握气体摩 尔 体 积 的概念。3.利用阿伏加德 罗 定律 进 行 简单 的 计 算。1.物 质 的聚集状 态 主要有固 态 、液 态 和气 态 三种。固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体 积 ，气体没有固定的形状和体 积 ，气体容易被 压缩 ，而固体、液体不易被 压缩 。1.______________ 的气体所占的体 积 称 为 气体摩 尔 体 积 。符号： Vm， 单 位： L·mol－ 1(或 L/mol)或 m3·mol－ 1(或 m3/mol)。气体的物 质 的量、体 积 、气体摩 尔 体 积 之 间 的关系 为____________。2.标 准状况 (273 K、 101 kPa)下， 1 mol任何气体所占的体 积都 约为 ___________。3.温度、 压 强 一定 时 ，任何具有相同 __________的气体都具有大致相同的体 积 。单 位物 质 的量V＝ n·Vm22.4 L微粒数1.下列有关气体摩 尔 体 积 的描述中正确的是 ( )A．相同物 质 的量的气体摩 尔 体 积 也相同B．通常状况下的气体摩 尔 体 积约为 22.4 LC． 标 准状况下的气体摩 尔 体 积约为 22.4 L·mol－ 1D．一定物 质 的量的气体所占的体 积 就是 该 气体的气体摩 尔体 积解析： 单 位物 质 的量的气体所占的体 积 是气体摩 尔 体 积 ， 标准状况下气体摩 尔 体 积约为 22.4 L·mol－ 1。C2.在 标 准状况下，与 12 g H2的体 积 相等的 N2( )A． 质 量 为 12 gB．物 质 的量 为 6 molC．体 积约为 22.4 LD．分子数 约为 6.02×1023解析： 12 g H2的物 质 的量 为 6 mol； 6 mol N2的 质 量 为 168 g， 体 积约为 134.4 L(标 准状况 )， 分子数 约为 3.612× 1024。B3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A． 质 量相等的 N2和 COB．体 积 相等的 CO和 C2H4C．等温、等体 积 的 O2和 N2D．等 压 、等体 积 的 N2和 CO2解析：只要物 质 的量相等 ， 则 气体的分子数必相等。等 质 量的 N2和 CO， 摩 尔 质 量也相等 ， 都是 28 g·mol－ 1， 物 质 的量相等 ， 分子数也相等。 B、 C、 D用理想气体状 态 方程判断。 A感悟 导 引1.判断下列 说 法是否正确：(1)同温同 压 下，相同体 积 的物 质 分子数相同 ( )(2)常温常 压 下， 22.4 L H2含有 NA个分子 ( )(3)11.2 L O2和 11.2 L H2物 质 的量一定相同 ( )阿伏加德罗定律及其推论×××特 别 提醒 (1)阿伏加德 罗 定律 仅 适用于气体，可以是 单 一气体，也可以是混合气体。(2)阿伏加德 罗 定律的条件是 “ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，即同温、同 压 、同体 积 决定同分子数。在两个密 闭 容器中，分 别 充有 质 量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和 压 强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列 说 法正确的是 ( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物 质 的量比乙的物 质 的量少C．甲的摩 尔 体 积 比乙的摩 尔 体 积 小D．甲的摩 尔 质 量比乙的摩 尔 质 量小[答案 ] B1.两个相同的容器中，一个盛有 CO2气体，另一个盛有 H2和Cl2的混合气体，同温同 压 下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A．原子数 B．分子数 C． 质 量 D．密度解析：两容器 ， 同温、同 压 、同体 积 ， 则 两容器中的气体分子 总 数相等。B感悟 导 引2.判断下列 说 法是否正确：(1)化学方程式中各物 质 的化学 计 量数之比等于各物 质 的物 质的量之比 ( )(2)化学方程式中各物 质 的化学 计 量数之比等于各物 质 的体 积之比 ( )(3)化学方程式中参加反 应 的各物 质质 量 总 和一定等于生成物质 量 总 和 ( )物质的量应用于化学方程式的计算√×√2.计 算的一般步 骤(1)正确写出有关化学方程式 (或关系式 )。(2)找出相关物 质 的 计 量数。(3)将相关物 质 (已知和未知物 质 )的量写在 对应计 量数下面。(4)列出关系式 进 行 计 算。14 g Fe与足量稀 盐 酸混合充分反 应 ，消耗多少克 氯化 氢 ？生成 FeCl2的物 质 的量 为 多少？ 标 准状况下可以收集到多少升气体？[规 律方法 ] 根据化学方程式 计 算需注意的 问题(1)书 写格式 规 范化：在 计 算 过 程中 应 注意表达格式的 规 范化：各物理量、物 质 的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并 带单 位。(2)单 位运用 对应 化：一般来 说 ，在一个 题 目中如果都用 统一的 单 位，不会出 现错误 ，但如果 题 目所 给 的两个量 单 位不一致，若 换 算成同一个 单 位，有 时显 得很繁 琐 ， 这时 只要做到两个量的 单 位 “上下一致，左右相当 ”即可。2.在反 应 X＋ 2Y===R＋ 2M中已知 R和 M的摩 尔 质 量之比 为22∶9。当 1.6 g X与 Y完全反 应 后，生成 4.4 g R， 则 在反 应 中 Y和 M的 质 量比 为 ( )A． 16∶9 B． 23∶9C． 32∶9 D． 46∶91.使用气体摩 尔 体 积时应 注意四要素： (1)状 态 (气体 )； (2)状况 (温度、 压 强 )； (3)定量 (1 mol)； (4)数 值 (体 积 )。2.标 准状况下 (0 ℃ 、 1.01×105 Pa)， 1 mol任何气体的体 积约是 22.4 L。但并不一定只有在 标 准状况下 1 mol气体的体 积 才约 是 22.4 L，因一定量气体体 积 的大小取决于温度和 压 强 。3.在 应 用化学方程式 进 行 计 算 时 ，当各已知量或待求量 单 位不一致 时 ，列式 时 要特 别 注意上下 单 位需相同。第 4课时 物 质 的分散系专题 1 化学家眼中的物质世界1.知道胶体是一种常 见 的分散系。 2.知道胶体的丁达 尔 效 应 。3.了解胶体的重要 应 用。4.知道 强 电 解 质 与弱 电 解 质 。5.初步学会 书 写 电 离方程式。1.一种或几种物 质 分散到另一种物 质 里，形成的均一、 稳 定的混合物叫做溶液。溶液由溶 质 和溶 剂组 成。被溶解的物 质叫溶 质 ，能溶解其它物 质 的物 质 叫溶 剂 。固体、液体、气体都可以作溶 质 ，水是最常用的溶 剂 ，但不是唯一的溶 剂 (酒精、汽油等也可作溶 剂 )。溶液具有均一性和 稳 定性。2.固体小 颗 粒 悬 浮在液体里形成的混合物叫 悬浊 液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳 浊 液。 悬浊 液和乳 浊 液都不稳 定。1.胶体分散 质 微粒直径范 围 是 ______________m，胶体区 别于其它分散系最本 质 的特征是分散 质 粒子直径不同，区分溶液和胶体常用的方法是 ______________。2.在 ____________________下能 够导电 的 ___________叫做 电解 质 。在 ___________________下都不 导电 的 ________叫做非 电 解 质 ，如酒精、蔗糖等。3.电 解 质 在水溶液中或熔融状 态 下 产 生 ________________的过 程称 为电 离。10－ 9～ 10－ 7丁达 尔 效 应水溶液中或熔融状 态 化合物水溶液中和熔融状 态 化合物自由移 动 的离子1.下列分散系中，分散 质 粒子直径最大的是 ( )A． 雾 B．石灰乳 C． FeCl3溶液 D． 氢 氧化 铁 胶体解析：溶液分散 质 微粒直径小于 1 nm， 胶体分散 质 微粒直径介于 1～ 100 nm之 间 ， 浊 液分散 质 微粒直径大于 100 nm。BD3.对电 解 质 的叙述正确的是 ( )A．溶于水后得到的溶液能 导电 的物 质 是 电 解 质 B． NaCl溶液在 电 流作用下 电 离成 Na＋ 和 Cl－C． NaCl是 电 解 质 ，故 NaCl晶体能 导电 D． 氯 化 氢 溶于水能 导电 ，但液 态氯 化 氢 不能 导电解析： SO2溶于水后 ， 与 H2O反 应 生成的 H2SO3溶液能 导电 ，但 SO2是非 电 解 质 ， A错误 ； NaCl固体溶于水 ， 在水分子的作用下 ， 电 离出自由移 动 的 Na＋ 和 Cl－ ， 而不是 电 流的作用， B错误 ； NaCl是 电 解 质 ， 但晶体中 Na＋ 和 Cl－ 不能自由移动 ， NaCl晶体不 导电 ， C错误 ； HCl属共价化合物 ， 液 态时不 导电 ， 但溶于水能 电 离出 H＋ 和 Cl－ ， D正确。D感悟 导 引1.判断下列 说 法是否正确：(1)雾 是气溶胶，在阳光下可 观 察丁达 尔 效 应 ( )(2)布朗运 动 是胶体粒子特有的运 动 方式，可以据此把胶体与溶液、 悬浊 液区分开 ( )(3)Fe(OH)3胶体的制 备 ：向沸水中滴加 饱 和 FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈 现红 褐色 ( )三种分散系√×√溶液、胶体、 浊 液三种分散系的比 较分散系 溶液 胶体 浊 液分散 质 粒子直径/nm外 观 特征稳 定性能否通 过滤纸能否通 过 半透膜是否有丁达 尔 效应实 例＜ 1 1～ 100 ＞ 100均一、透明 均一、有的透明 不均一、 不透明稳 定 较稳 定 不 稳 定能 能 不能能 不能 不能无 有 无食 盐 水、蔗糖溶液氢 氧化 铁 胶体、淀粉溶液泥 浆 、油水特 别 提醒 (1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考 虑 ： ① 根据分散 质 粒子的大小来区分； ② 根据有无丁达 尔 效 应 来区分。(2)不能从是否均一、透明及能否透 过滤纸 来区分胶体和溶液。(3)悬浊 液、乳 浊 液中不存在溶 质 和溶 剂 的概念 ， 即 浊 液中的分散 质 不叫溶 质 ， 分散 剂 不叫溶 剂 。丁达 尔 效 应 是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如 图 是在 实验 室中 进 行 氢 氧化 铁 胶体丁达 尔 效 应实验 的示意 图 ， 该图 中的一 处 明 显错误 是 ____________________，原因是_____________________________________________________(试 从分散系的分 类进 行 讨论说 明 )。空气中也出 现 了光柱进 入 烧 杯前，光穿 过 的空气不是胶体，不会 产 生丁达 尔 效 应(2)欲在 树 林中 观 察到丁达 尔 效 应 ，你 认为 一天中最有可能观 察到 该现 象的 时间 是 ________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)去 树 林 观 察丁达 尔 效 应 有 诸 多不便，若要在家里看到丁达尔 效 应 ，最 简单 、最 环 保的方法是___________________________________________________。清晨水蒸气被太阳加 热 ，形成水 雾 ，可能构成粒子直径 为 1～ 100 nm的分散 质 ，阳光透 过树 叶 间 隙形成光束，穿 过这 些水 雾会 产 生丁达 尔 效 应打开暖瓶 (加 热 水 )让 水汽升 腾 起来，用一束光照射即可1.Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具 备 的性 质 是 ( )A．两者均有丁达 尔 效 应B．两者均能透 过 半透膜C．加入 盐 酸先沉淀，随后溶解D．分散 质 微粒可透 过滤纸解析： MgCl2溶液无丁达 尔 效 应 ； Fe(OH)3胶体不能透 过 半透膜； MgCl2溶液加 盐 酸无沉淀； Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液的分散 质 微粒均可透 过滤纸 。D感悟 导 引2.判断下列 说 法是否正确：(1)Cl2不能 导电 ，是非 电 解 质 ( )(2)BaSO4难 溶于水， BaSO4是非 电 解 质 ( )(3)CO2水溶液能 导电 ， CO2是 电 解 质 ( )电解质和非电解质的比较×××电 解 质 和非 电 解 质 的比 较电 解 质 非 电 解 质定 义物 质 种 类能否 电 离实 例水溶液或熔融状 态下能 导电 的化合物水溶液和熔融状 态 下都不能 导电 的化合物大多数酸、碱、 盐，部分金属氧化物大多数有机化合物，部分非金属氧化物 (CO2、SO2等 )、 NH3等能不能H2SO4、 NaOH、NaCl、 HCl等酒精，蔗糖， CO2， SO3等现 有以下物 质 ： ① NaCl晶体、 ② 液 态 HCl、 ③ CaCO3固体、 ④ 熔融 KCl、 ⑤ 蔗糖、 ⑥ 铜 、 ⑦ CO2、 ⑧ H2SO4、⑨ KOH固体。(1)以上物 质 中能 导电 的是 ________。(2)以上物 质 中属于 电 解 质 的是 ___________________，属于非 电 解 质 的是 ________。(3)以上物 质 中，溶于水所得溶液能 导电 的是__________________。④⑥ ①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨[规 律方法 ] (1)判断一种物 质 是否是 电 解 质 或非 电 解 质 的一般思路：第一步，看物 质 是否是化合物，若不是化合物， 则既不是 电 解 质 也不是非 电 解 质 ；第二步，若是化合物，再看该 物 质 在水溶液中或熔融状 态 下能否 导电 ， 导电则为电 解质 ，不 导电则为 非 电 解 质 。(2)化合物在水溶液中 导电 ，可能是本身 电 离 导电 ，也可能是反 应 后生成物 电 离而 导电 ；若 为 前者， 则 化合物是 电 解 质，若 为 后者， 则 化合物 为 非 电 解 质 (如 SO2、 SO3、 NH3、P2O5等 )。(3)电 解 质 溶液中 ， 阳离子所 带 的正 电 荷 总 数与阴离子所 带的 负电 荷 总 数是相等的 ， 故整个溶液 显电 中性。(4)电 离方程式的 书 写 规 律： ① 电 荷守恒定律 ， 即阳离子的 电荷数等于阴离子的 电 荷数。 ② 质 量守恒定律 ， 即原子的种 类和数目前后相等。2.下列叙述中正确的是 ( )A．固体氧化 钠 不 导电 ，所以氧化 钠 是非 电 解 质B．石墨 (C)能 导电 ，所以石墨是 电 解 质C． 氯 化 氢 水溶液能 导电 ，所以 氯 化 氢 是 电 解 质D．三氧化硫溶于水能 导电 ，所以三氧化硫是 电 解 质解析： Na2O固体不 导电 ，是因 为 没有在溶液中或未达到熔融状 态 的外界条件，氧化 钠 是 电 解 质 ， A错误 ；石墨是 单质 ，不是 电 解 质 ， B错误 ； SO3溶于水能 导电 ，是生成的 H2SO4溶液 导电 ， H2SO4是 电 解 质 ，而 SO3是非 电 解 质 ， D错误 。C1.胶体与其他分散系的本 质 区 别 ：胶体粒子的直径在 1～ 100 nm之 间 ， 这 是胶体的本 质 特征，也是胶体区 别 于其他分散系的依据，同 时 也决定了胶体的性 质 。2.电 解 质 和非 电 解 质 都是 对 化合物而言， 单质 和混合物既不是 电 解 质 ，也不是非 电 解 质 。3.电 解 质 本身不一定能 导电 ，如食 盐 晶体等 (因未 电 离成自由移 动 的离子 )。能 导电 的物 质 不一定是 电 解 质 ，如石墨、 电解 质 溶液等。4.BaSO4等 难 溶性物 质 在水中不 导电 ，但是在熔融状 态 下能够导电 ，所以属于 电 解 质 。5.电 解 质 溶液的 导电 性 强 弱与自由移 动 的离子 浓 度及离子所带电 荷数有关。