1、3.2 原子的结构教学设计教学目标1知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学重点难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。课时安排1
2、课时教与学互动设计(一) 创设情境，导入新课投影 教材 P69 图 4-2体验 原子和乒乓球的体积比就像乒乓球跟地球的体积比。设问 原子这么小，还能不能再分?(二) 复习回顾，课前热身1原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。2在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。3原子由质子、中子、电子粒子构成。(三) 合作交流，解读操究一、原子的构成活动 1：展示 原子结构的放大模型课件演示原子内部的运动提示 从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。归纳 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。点拨 原子核是由质子和中子构成
3、的。比喻 原子和原子核的体积划、关系就像个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。注意 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。活动 2：投影 教材 P68 表 4-1 和表 4-2。讨论1 构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?2原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3是否是所有原子中都含有中子?4原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5不同种类的原子内部结构有何不同?小结1 质子带正电，电子带负电，中子不带电。2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3原子的质量主要集中在原子核上。4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数
4、。5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6氢原子核内不含中子。二、相对原子质量活动 3：投影 氢、氧、碳、铁四种原子的质量体验 原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，活动 4：设问 什么是相对原子质量?明确 相对原子质量：以一种碳原子质量的 112 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。提示 相对原子质量的符号：Ar提问 相对原子质量可用怎样的表达式表示?讨论 l 相对原子质量。一个原子的实际质量标准值标准值：一个碳原子的实际质 l12点拨 相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。活动 5：练习 求上表中四种原子的相对原子质量说明 为更方便使用相对原子质量，一般化
5、学计算多采用它的近似值。可查课本附录2。活动 6：讨论 相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?提示 计算中子、质子的相对质量。归纳 相对原子质量=质子数+中子数(三) 应用迁移，巩固提高投影1下列关于原子的说法中，正确的是 ( B )A原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B同种原子核内的质子数相同C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D原子是最小的粒子2(2001 南京市)据中央电视台 2001 年 6 月 3 日对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14 含量来推断古代年代。碳-14 原子的核电荷数为6，相对原子质量为 14。下列关于碳-14 原
6、子的说法中，错误的是 ( A )A中子数为 6 B质子数为 6C电子数为 6 D质子数和中子数之和为 143已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为 a：b，乙原子的质量与碳-12 原子的质量比为 c：d；则甲原子的相对原子质量可表示为：12ac bd。(四) 总结反思；拓展延伸总结反思本课主要学习原子的结构和相对原子质量。启示：借助打比方来学习微观领域知识有利于理解所学知识。拓展延伸1重水主要用途是核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2，下列说法正确的是 ( A )A重水的相对分子质量为 20 B重氢原子核外有 2 个电子C
7、重氢分子的相对分子质量为 2 D重氢原子核内有 2 个质子解析 解答该题要抓住：重氢原子含 1 个质子、1 个中子和一个电子。2若一个氧原子的质量为 M kg，二个硫原子的质量为 N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为 16、32，那么 M 与 N 的关系正确的是 ( C )AM=2N B6M=NC2M=N D3M=2N解析 要理解原子间的相对质量之比等于原子实际质量之比。(五) 课堂跟踪反馈夯实基础1化学变化中的最小粒子是 ( B )A分子 B原子C质子 D电子2下列关于原子的说法，错误的是 ( C )A原子可以构成分子 B用化学方法不能将原子再分C原子直接构成了所有物质 D原子整体不显电
8、性3下列说法正确的是 ( BD )A所有碳原子的质量相等B相对原子质量，以碳原子质量的 112 作为标准C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和4已宜布破产的美国铱星公司，原计划实现全球卫星通讯需要发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱原子的核电荷数是77，相对原子质量是 191，则其核内中子数是 ( B )A77 B114C191 D2685X 原子的质量是一个碳原子 (原子核内有 6 个质子和 6 个中子)质量的 12 倍，则一个 X 原子的质量约为一个氧原子质量的 ( C )
9、A18 倍 B16 倍C9 倍 D8 倍6美国 9.11 事件发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是 ( C )A分子分解成原子 B原子得失电子C原子核破裂 D中子运动或变化7已知一个铁原子的质量为 a kg，一个标准碳原子质量质量为 b kg，则铁的相对原子质量为 ( C )Aa kg BaC12a b D12ba8(2003 陕西省)19 世纪与 20 世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：原子是由位于中心的原子核和核外电子
10、组成的带负电的电子在原子核外空间里绕核运动原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数下列组合中，都正确的是 ( A )A BC D9已知水分子中氢原子的核电荷数为 1(原子核内无中子) ，氧原子的核电荷数为 8(核内有 8 个中子)。则 1 个水分子含有的质子数是 10 个，中子数为 8 个，电子数为 10 个。提升能力10钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小 1，而核电荷数大 1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B )A钾原子的中子敷比氧原子的中子数少 1D钾原子的中子数比氧原子的中子数少 2C钾原子的中子数
11、等于氩原子的中子数D钾原子的中子数比氩原子的中子数多 111正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( B )A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与-d- 带正电荷的电子构成C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成121999 年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒(10 -15s)化学”新领域，使
12、运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是 ( D )A氧分子的不规则运动B氧原子结合成氧分子的过程C氧分子分解成氧原子的过程D氧原子内部的质子、中子、电子的运动13某原子的质子数为 26，质子数比中子数多 4，则该原子中含的粒子总数为82。下列粒子中带正电荷的是。(电子、质子、中子、原子核、原子、分子)14已知一个 N2O 分子的质量为 n kg，一个 N2O3 分子的质量为 m kg。若以一个氮原子的质量的 114 为标准，求氧原子的相对原子质量是多少?答：28(m-n)(3n-2m) 。开放探究15(2002 绍兴市)已知电子的质量约为质子(或中子)
13、 质量的 11840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。原子核原子种类质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢(H)氦(He)氮(N)氧(O)铁(Fe)铀 235(U-235)通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条：(1)相对原子质量等于质子数和中子数之和；(2)有的原子核内不含中子。16(2002 苏州市)原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原于半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。 粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911 年，科学家用一束平行高速运动的 粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197)，发现三种实验现象：有一小部分 粒子改变了原来的运动路径，原因是 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。大多数 粒子不改变原来的运动方向，原因是 粒子穿过金原子间的空隙。极少数 粒子被弹了回来，原因是 粒子撞击了金原子核而被弹回。
