1、1课题：氨 铵盐班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1、能说出氨的物理性质 2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法 3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【重点难点】氨的化学性质及氨的实验室制法【导学流程】一、基础感知(一)氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。二氨的制备及性质：1.氨的实验室制法（1）原理： 药品 方程式 思考 1：为什么不在相应的溶液中进行？_思考 2：能否用离子方程式：NH 4
2、+OH-=NH3+H 2O 表示该反应过程？（2）发生装置；与制 相同。画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为 ，选用试剂为 性干燥剂（如： ） ，不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P 2O5、浓磷酸） ，也不用 CaCl2。（4）收集装置：只能用_法收集。装置在中收集 NH3的试管口放置的棉花作用是 （5）如何检验氨气已经集满：1、 2、 （6）其他快速制取氨气的方法 。2. 【演示实验 1】在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液） 。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶
3、。观察并描述现象现象：_分析出现这一现象的原因入可能得出的结论： _问题记录2_（三）氨的物理性质：氨是 色， 气味的气体，密度比空气 ，易液化， 液氨可作致冷剂。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1 体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。液氨和氨水比较液氨 氨水物质所属类别所含粒子（四）氨的化学性质：（1）与水反应氨水显 性，原因（用化学方程式表示）： 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象： NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变 的气体！氨水中所具有的微粒： （2）与酸的反应：实验步骤用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象 当两根玻璃棒靠近时
4、，产生大量 。实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。化学方程式： 。思考：改为硝酸呢？ 方程式： 改为硫酸呢？ 方程式： （3）与 O2：氨的催化氧化 原理： （五）铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是 晶体，都 溶于水。2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：NH 4HCO3 NH4Cl 注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH 4NO3和(NH 4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N 2、NH 3） ，如：NH 4NO3在受热或撞击时会发生爆炸： 2NH 4NO3=2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应34、铵根离子的检验： 原理 （1）试剂及方法： （2）现象：
