1、1广东省佛山市三水区实验中学 2018-2019 学年高二化学上学期第五学段考试试题一、单选题（20 小题，共 40 分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（ ）天然气 煤 石油 太阳能 氢能A. B. C. D. 2. 下列图示变化为吸热反应的是（ ）A B C D3. 反应 2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）的能量变化如图所示下列说法正确的是（ ） A. 12 g C（s）与足量 O2（ g）反应生成 CO2（g）放出的热量为 110.5 kJB. 该反应的热化学方程式是 2C（s）+O 2（g）=2CO（g）H =
2、 - 221 kJC. 2 mol C（s）与足量 O2（g）反应生成 CO2（g），放出的热量大于 221 kJD. 该反应的反应热等于 CO 分子中化学键形成时所释放的能量 的总能量与 O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4. 最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子 N 4分子结构如图，已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 键放出 942kJ 热量根据以上信息 和数据，则由 N2气体生成 1mol 气态 N4的H 为（ ）A. +882kJ/mol B. +441 kJ/molC. -882 kJ/mol
3、 D. -441 kJ/mol5. 已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 ；H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 。下列说法中错误的是( )。2A. 式表示 25 ，101 kPa 时，2 mol H 2和 1 mol O2完全燃烧生成 2 mol H2O (l) 放出 571.6 kJ 热量B. 2H2(g)O 2(g)=2H2O (g) 中 H 大于571.6 kJmol 1C. 将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为 57.3 kJD. 将含 1 mol NaOH 的稀
4、溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于 57.3 kJ6. 对于 300mL 1molL-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： 升高温度 改用 100mL 3molL-1盐酸 再加 300mL 1molL-1盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用 100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（ ）A. B. C. D. 7. t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(molL 1 ) 0.1 0.2 0 2 min 末浓度/(molL 1 ) 0.08 a b 平衡浓度/(m
5、olL 1 ) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是( )A. 平衡时，X 的转化率为 20%B. 2 min 时 Y 的物质的量为 0.14 molC. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)0.03 molL 1 min18下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水中加酸，NH 的浓度增大 4B使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气9反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得 A 气体的浓度为
6、 0.5 molL -1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得 A 气体的浓度为 0.3 molL -1，则下列叙述正确的是Ax+y”“”或“0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol0 20 40 60 80 100n(N2O4) 0.40 0.28 0.20 0.14 0.10 0.10n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60(1 ) 计算 2040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为_。（2）40s 时，NO 2的的浓度 b= _ mol/L，反应最迟到 s 到达平衡状态(3) 反应进行至 100 s 后将反应混合
7、物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅” “变深”或“不变 ”)。(4) 要增大该反应的 K 值，可采取的措施有_(填序号)。A. 增大 N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入 NO2C. 使用高效催化剂 D. 升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B . 容器内压强保持不变C . 容器内密度保持不变 D. NO 2的体积分数保持不变6(6) 如图是 80 时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60 时 N2O4物质的量的变化曲线。23.（10 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸
8、的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制 100mL 0.1000mol/L NaOH 标准溶液。(2) 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.1000 30.05 20.002 0.1000 29.95 20.003 0.1000 28.20 20.00滴定达到终点的判断是 此时锥形瓶内溶液的 pH 为 。根据上述数据，可计算出该盐酸
9、的浓度约为 （保留四位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱 液甲 乙 丙7在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制 NaOH 标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24、 （14 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表，请回答：实验编号 HA 物质的量浓度(molL-1)NaOH 物质的量浓
10、度(molL-1)混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pH a乙 c 0.2 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸_ 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， c 是否一定等于 0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“强”或“弱” ） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL -1。混合溶液中 c
11、(OH-) c(HA)_molL 25.（12 分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应 C(s) H2O(g) CO(g) H 2(g) H = +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高 H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用 CO 吸收剂除去 CO D加入催化剂8（2）已知，C（s）+ CO 2（g） 2CO（g） H = +172.5kJmol -1则反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） 的H = 。（3）在一定温度下，将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol 分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，得到如下数据：t / min 2 4 7 9n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v(逆)_v(正)(填“” 、 “”、“0，根据盖斯定律又得H 3H 1H 2，所以 H 1H 3
