1、1四川省泸州市泸县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末模拟试题7.常温下向 pH=3 的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的 c(H+)减小的是A.水 B.NaHSO 4固体 C.CH 3COONa 固体 D.NaCl 固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制 MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H 2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用 FeCl3代替 MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入 amolH2和 amolI2蒸气，发生反应 H2(g)+I2(g)
2、 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂 1molH-H 键的同时就生成 2molI-H 键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和 I2的体积分数相等10、在一密闭容器中，当反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 55%，则A.平衡向正反应方向移动 B.ab+cC.物质 B 的质量分数增大 D.以上判断都错误11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减
3、小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能 I1I 2I 312、环保、安全的铝空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是2A.NaCl 的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为: O 2 +4e- + 2H2O=4OH-C电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大D用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1molKIO3，消耗铝电极的质量为 54g13.在密闭容器中，反应 ； ，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）A. 图 I 中，甲、乙的平衡常数分别
4、为 、 ，则B. 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C. 图中，t 时间是增大了压强D. 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲27.(本题共 15 分)某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10mL2% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 HCI 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液3 10mL5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液 1mL0
5、.1mol/LlFeCl3溶液(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2) 实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进_。(3)写出实验的化学反应方程式_。(4) 实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。28.（14 分）菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一
6、些资料如下：物质 结构 某些性质分子式：H 2C2O42H2O 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水草酸结构简式：HOOC-COOH 熔点：101；升华温度：125；170以上分解回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是导管口有气泡出现 石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有_。装置 B 的主要作用是_。若无此装置 C 中可能发生的反应的化学方程式为_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为了进行验证，选用甲组实验中4的装置 A、B 和下图所示的部分装置进行实验。乙组的实验装置中，装置 E 和
7、H 中的澄清石灰水的作用分别是_和_；装置 G 反应管中盛有的固体物质是_；I 中集气瓶收集到的气体主要是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。29 （15 分） 、 Cr3+对 环 境 具 有 极 强 的 污 染 性 ， 含 有 、 Cr3+的 工 业 废 水 常 采27rO 27rO用 NaOH 沉 淀 方 法 除 去 。已知：常温下，Cr 3+完全沉淀( c1.010 5 mol L1) 时，溶液的 pH 为 5；NaOH 过量时 Cr(OH)3溶解生成 ：Cr 3+3OH Cr(OH)3 +H+H2O。 还2r r27r原产物为 Cr3+。lg3.3=0.50。请回答下列问
8、题： （1）常温下，Cr(OH) 3的溶度积常数 KspCr(OH)3=_。常温下，向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL，充分反应后，溶液 pH 为_。（3）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：取 100 mL 滤液；用 c molL1的标准 KMnO4酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液 b mL；取 b mL 滤液，用上述 FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4溶液。步骤中的滴定过程应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装
9、液前的操作是_。步骤的滤液中 Na2Cr2O7的含量为_molL 1。5（4）根据 2 +2H+ +H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4溶4CrO7r液制取 Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应为_。30.(14 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。I.已知 H2A 在水中存在以下平衡:H 2A=H+HA-，HA - H+A2-。(1)Na2A 溶液显_(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_。(2)已知 0.1mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/L 的 H2A 溶液中(H
10、 +)_(填“”或“=”)0.11mol/L，理由是_。(3)若向 0.1mol/L 的 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(4)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.010-7mol/L，若温度不变，滴入稀 NaOH 溶液，使 c(OH-)=5.010-6moL/L，则溶液的 c(H+)=_mol/L；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 CH3COONa 溶波的 pH_NaOH 溶液的 pH(填“”“=”或“c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(4)3.210-8 (1 分) (5) 610 -6
