1、- 1 -内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学 2016-2017 学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项:本试卷分试题卷.答案卷两大部分.满分 100 分.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 F 19第卷 (选择题 共 48 分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分)1.在一密闭容器中进行反应：4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，2 min 后，B 的浓度从 0.9 molL1 减少为 0.3 molL1 。下列反应速率表示正确的是( )A用 A 表示的反应速率为 0.4 molL1 min1B用 B 表示的反应速率为 0.
2、3 molL1 min1C2 min 末，B 的反应速率为 0.15 molL1 min1D任意时刻均有 3v(B)2 v(C)2下列反应过程中， H0 且 S0 的是（ ）ANH 3(g)+HCl(g) NH4Cl(s) BCaCO 3(s) CaO(s)CO 2(g) C4Al(s)3O 2(g) 2Al2O3(s) DHCl(aq)NaOH(aq) NaCl(aq)H 2O(l)3按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是( )AFe BMg CP DCu4已知达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的 PH降低，应采取
3、的措施是（ ）A加入一定量的水 B加热溶液 C加入少量盐酸 D加入氢氧化钠5下列说法正确的是( )A原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似BFe 3 的最外层电子排布式为 3s23p63d5C基态铜原子的价电子排布图：D基态碳原子的价电子排布图：6下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A都是直线形结构B中心原子都采取 sp 杂化- 2 -CS 原子和 C 原子上都没有孤电子对DSO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )AHCl B 26M3 C DCH 3COO2 8 8+178下列各组物
4、质的熔沸点，按由低到高顺序排列的是( )ANH 3、CH 4、NaCl、NaBH 2O、H 2S、MgSO 4、SO 2CCH 4、H 2O、NaCl、SiO 2DLi、 Na、K、Rb、Cs9 t时，水的离子积为 KW，该温度下将 a molL1 一元酸 HA 与 b molL1 一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈 中性，必要的条件是( )A混合液中 c(H ) B混合液的 pH7KWC a b D混合液中 c(B ) c(A ) c(OH )10下列说法中错误的是( )A从 CH4、NH 、SO 为正四面体结构，可推测 PH 、PO 也为正四面体结构 4 24 4 34B1 mol 金
5、刚石晶体中，平均含有 2 mol CC 键C水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE11下列说法中错误的是( )ASO 2、SO 3都是极性分子B在 NH 和Cu(NH 3)42 中都存在配位键 4C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0 下列叙述正确的是( )A加入少量 W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动-
6、3 -C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大13.某温度时,BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4沉淀生成D.a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp14下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.CaCl2和 NaOH B.碘、氖C.CO2和 H2O D.CCl4和 KCl15Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A负极反应式为 Mg-2e-=
7、Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=AgC电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H216.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )A0.1 molL 1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3B0.1 molL1 NH4Cl 和 0.1 molL1 NH3H2O 等体积混合后离子浓度关系： c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) 4C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH7，则混合溶液中：c(Na ) c(CH3COO )D常温下，在 pH1 的溶液中
8、，Fe 2 、NO 、ClO 、Na 能大量共存 3第 II 卷 (共 52 分)二.填空题17 （10 分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。 已知 CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：- 4 -温度/ 400 500 830 1 000平衡常数 K 10 9 1 06试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_ 反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。（2）能判断该反应是否达到化学平衡 状态的依据是 （填序号） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （H 2） 逆 （H 2O） d c（CO
9、 2） c（CO）（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 。A加压，400500 催化剂 B加压，8301000 催化剂C常压，400500 催化剂 D常压，8301000 催化剂（4）在 830 时，2L 的密闭容器中加入 4molCO(g)和 6molH2O(g)，10 min 后达到平衡时，CO2的平衡浓度为 ，用 H2浓度变化来表示的平均反应速率为 ，CO 的转化率是 。（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_（填字母序号） 。a增大 CO 浓度 b升高温度 c将生成物分离出去 d使用高效催化剂18、（12 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主
10、要的能源I.（1）在 25、101kPa 下，16g 的甲醇（CH 3OH）完全燃烧生成 CO2和液态水时放出 352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H 2 （g）+Cl 2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243k J/mol 则 E（HCl）= （3）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注已知：2Cu（s）+ O2（g）Cu 2O（s）H= 169kJmol 1，C（s）+ O2（g）CO（g） H=110.5kJmol 1
11、，2Cu（s）+O 2（g）2CuO（s）H=314kJmol 1则工业上用炭粉在高温条件下还原 CuO 制取 Cu2O 和 CO 的热化学方程式- 5 -II.如右图所示，A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红色，请填空：(1)电源 A 上的 a 为 _极。(2)滤纸 B 上发生的总化学反应方程式为 _。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为_，电极 f 上发生的反应为_，槽中盛放的电镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。19. （7 分）科学研究成果表明，铜
12、锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和 Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得 CuMn2O4。写出基态 Mn 原子的价电子排布式为_。CO 的空间构型是_(用文字描述)。23(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2和 H2O。根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_。CO 2分子中 C 原子轨道的杂化类型为_。1 mol 甲醛(HCHO)分子中含有的 键数目为_。(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NH3H2O 溶液可生成Cu(NH
13、 3)42 。不考虑空间构型，Cu(NH 3)42 的结构可用示意图表示为_。20 （12 分）(1)已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数(25) 1.8105 4.91010 K14.310 7- 6 -K25.610 11则等物质的量浓度的CH 3COONa、NaCN、Na 2CO3、NaHCO 3溶液的 pH 由大到小的顺序为 (填编号)。（2）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性常温时的 pH 7（填“” 、 “=”、 “” 或“”或“” ） 。（5）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混
14、合后溶液呈 ，溶液中 c(Na ) c(CH3COO ) 21(11 分)已知元素 A、B、C、D、E、F 均属前 4 周期，且原子序数依次增大，A 的 p 能级电子数是 s 能级电子数的一半，C 的基态原子 2p 轨道有 2 个未成对电子； D 的元素的电负性最大；E 的 M 层电子数是 N 层电子数的 4 倍；F 的内部各电子层均排满，且最外层电子数为 1。请回答下列问题：(1)F 原子基态时的电子排布式为_(2)B、C 两种元素第一电离能为_(用元素符号表示)。试解释其原因：_(3)任写一种与 AB 互为等电子体的微粒_(4)B 与 C 形成的四原子阴离子的立体构型为_，其中 B 原子的杂化类型是_(5)D 和 E 形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为_，E 的配位数是_；已知晶体的密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长a_cm。(用含 、 NA的计算式表示)- 7 -
