1、2018-2019 学年高一（下）化学开学考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Si-28 N-14一、选择题(本题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 本草衍义 中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏 B. 升华 C. 蒸发 D. 萃取2. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A. 苏打在生活中可用做发酵粉 B. 磁性氧
2、化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池3.下列试剂保存说法不正确的是( )A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B. 漂白粉置于冷暗处密封保存C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封 D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项 A B C D实验从食盐水中提取NaCl 固体分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳分离 Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器5分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原
3、剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量的 Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为 2NAB.60 g SiO2晶体中含有的分子数目为 NA C.9.2 g NO2和 N2O4的混合气体中原子总数为 0.6 NAD.标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA7.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B. 合金与各
4、组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A. 透明溶液中：SCN 、NO 3 、Na +、Fe 3+ B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl -、Mg 2+、I 、SO 42C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3 、K +、Cl 、CH 3COOD. 酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、SO 42 、NH 4+9.下列离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl 2+ H2O = 2H+ Cl-+ClO
5、-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al 3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH 4+C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na+ + FeD. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO 32-10.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl 3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A. 反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B. 反应中 Na2Fe
6、O4是氧化产物C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3 D. 每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）12.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ( )向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCl3溶液中通入过量的 NH3向 Ba(OH)2溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 13.如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不
7、可能是 ( )A. a 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 B. a 为 NH3气体，b 为盐酸溶液C. a 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液 D. a 为 HCl 气体，b 为 H2O14.下列物质均为 a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为 a g，符合条件的物质种类有（ ）CO H 2 CH 4 HCHO CH 3COOH HCOOHA. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 2 种15A、B、C、D 四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )16.下列实验现象
8、和结论相符的是( ) 操作及现象 结论 A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32-选项 假设 结论A A 为 NaOH 溶液 D 可能是 CO2B B 为 CO C 可能是 CO2C C 为 FeCl2 ，D 为 Fe A 可能是盐酸D C 为 SO2 A 可能是 H2SB 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl-C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 该气体一定是 CO2D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴氯水,溶液变红 溶液中一定含有 Fe2+17.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验（夹持装置已省略）, 下列说法
9、错误的是( )A反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色B试管中品红溶液逐渐退色，对其加热溶液又恢复红色C试管中高锰酸钾褪色，体现了 SO2的漂白性 D试管可以改为装有碱石灰的干燥管18.某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+、NO 3-、K +和 M 离子，经测定 Mg2+、NO 3-、K +和 M 离子的物质的量之比为 2411,则 M 离子可能是( )A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-19向 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合済液中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中 SO42与Cl的物
10、质的量之比是( )A. 1：2 B.1:1 C.2:3 D.3:220.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）A长时间看到 B证明 (煤油) C探究氧化性： D比较Fe(OH)2白色沉淀 (钠) (水) KMnO4Cl 2I 2 NaHCO3、Na 2CO3的热稳定性21下列变化的实质相似的是( )浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C 只有 D 全部22.向 Na
11、OH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. 在 0 a 范围内，只发生中和反应B. ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO322H =H2OCO 2 C. a0.2D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 2123.FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe 2(SO4)3、NO 2、N 2O4、NO 和 H2O，当NO2、N 2O4、NO 的物质的量之比为 1：1：2 时，实际参加反应的 FeS 与被还原的 HNO3的物质的量之比为( )A.
12、1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：724.在由 NaOH、Na 2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为 58，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）A. 62% B. 2% C. 4% D. 无法确定二、非选择题（共 52 分）25.（6 分）现有下列十种物质：0.1mol/L 硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/L NaOH 溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al 2O3、硫酸铁溶液 （1）上述十种物质中，属于电解质的有 ， （填序号，下同）属于非电解质的有_ ，能导电的有 。 （2）写出的水溶液的电离方程式 。 （3）标准状况下，_L中含有 0.4mol 氧原子。 （4）现
13、有 100mL溶液中含 Fe3+5.6g，则溶液中 c(SO42-)=_。 26.（10 分） （1）已知草酸（H 2C2O4）可使 H2SO4酸化的 KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：请补全并配平该反应方程式：_ _H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K 2SO4+ MnSO4+ CO2 + H 2O在该反应还原产物为_（写化学式）（2）某溶液中可能含有以下离子：Na +、K +、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、Cl ，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；无法确定的离子是_。27.（12 分）在浓硝酸中放入铜片： （1）反应开始
14、的化学方程式为_；（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_ _ 填序号 ；酸性 不稳定性 强氧化性（3）用 V L 的试管装满 NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_ _；（气体摩尔体积用 Vm 表示）（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_ 离子方程式 ；（5）若将 12.8g 铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体 5.6L 标准状况 ，则所消耗的硝酸的物质的量是_ _，反应中转移的电子的物质的量为 。28.（12 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄
15、绿色气体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去） 。（1）写出下列物质的化学式：D X 。（2）反应的离子方程式为： 。（3）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液观察到的现象是 。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；（5）除去 G 溶液中混有的少量 D 的方法是： 。29.（12 分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置 G 储存多余的氯气。（1）A 中发生反应的化学反应方
16、程式为_ _（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞 K，点燃 A 处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯，回答下列问题：在装置 D 中能看到的实验现象分别是 _ _ ；在装置 E 的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为 CO2和 HCl，则 E 中发生反应的化学方程式为_；装置 F 中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶 b 内盛放的试剂是_；（4）B 处发生反应的离子方程式为 。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B C D C D C D D B C A B13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24A A C D C C
17、D D A D B B25.【答案】 （1） （）NaHCO 3=Na+ HCO3-（3）4.48（4）1.5mol/L26 【答案】 (1). 5；2；3；1；2MnSO 4、10、8 MnSO 4. (2). Na+、CO 32 、SO 42 、Cl (4). Fe3+ (5). K+27.（14 分）3 浓 3 2 2 2O ；(2) ；(3)1/Vm mol/L；(4) 3 2 ； 0.4 mol 。28.【答案】 （1）FeCl 3） HCl） ；（2）Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)3）（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（4）3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4H2O（6）向混合液中加入足量铁粉29.【答案】 (1). MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+H2O+Cl2 (2).溶液先变红色后褪色 . C+2Cl 2+2H2O CO2+4HCl . 防止倒吸 (6). 饱和食盐水 (7). 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2 Cl-
