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沪教版九年级化学知识点汇总.doc

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资源描述

1、1一.物质性质及变化物理性质:色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性化学性质:可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性物理变化:挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光化学变化:燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用能量转化(光合作用,太阳能-化学能 电池放电使用,化学能- 电能 电池充电,电能-化学能燃烧,化学能-热能和光能)二仪器使用(2012 苏州) 下列滴管使用或放置图示正确的是(C ) 下列操作正确的是( C )下列图示实验操作中,正确的是( B ) 下列实验操作不正确的是( D )液体药品的取用大量液体 倾倒法

2、(瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,缓慢倒液体,倒完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。 )少量液体 滴加法(滴管:垂直悬空三不要)一定量液体 量筒量取,接近刻度时该滴管滴加(俯视读数:V 读V 实 仰视读数:V 读V 实)物质的加热:可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热(垫上石棉网)的仪器:烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的 1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成 45,加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用(1)称量范围:精确称至 0.1g(只用于粗略称量) 。(2)操作: 称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。 称量时,左物右码,砝码用镊子夹,放砝

3、码先大后小再游码。 称量后,复位,砝码放回砝码盒,游码移回零刻度处。注意:(1)称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。(2)称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气 78%,氧气 21%。稀有气体 0.94%,二氧化碳 0.03%,其它气体和杂质 0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验(现象,结论,误差分析)空气中氧气含量测定实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的 1/5。结论:空气中氧气约占总体积 1/5,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水,进入水的体积小于 1/5 的原因有

4、: 装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷:因为木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不明显。4.氮气,稀有气体性质氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定,氦气填充气球,作焊接金属保护气,做霓虹灯和放电管25.污染性气体 SO2,NO x ,和 CO二氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比较(1)用于收集密度比空气大的气体(如 CO2、O 2) , a 进气, b 排出空气。(2)用于收集密度比空气小的气体(如 H2) , b 进气, a 排出空气。(3)用于排水法收集气体,先在广口瓶内盛满水, b 进气, a 排出水。(4)用于洗气,在广口瓶内盛一

5、定量的洗液, a 进气, b 出气。高锰酸钾制氧气注意事项:(1)试管口塞一团棉花,防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流,炸裂试管(3)加热时要先均匀加热,然后再集中加热, 防止受热不均,炸裂试管。 (4)铁夹夹在离管口 1/3 处(5)实验结束后一定要先移开导管,后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时,应等气泡连续均匀冒出时方可收集, 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口,且集气瓶口有气泡冒出时,表明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许:有利于气体排出。氧气 二氧化碳 氢气工业制法 分离液态空气法(据沸点不同,物变)

6、煅烧石灰石(化变) 电解水(化变)原料 高锰酸钾 双氧水,二氧化锰 大理石/石灰石+稀盐酸 锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 MnO22H2O+O2催化剂一变(速率)二不变(质量,化性)CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2+ H 2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2发生装置固体加热型 固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器排水法/向上排空气法 排水/向上排空气法 排水法/向下排空气法收集装置 排水法收集的气体纯,排空气法收集的干燥 CO2 可用排水法:气体产生速率

7、大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中,若复燃则收集的是 O2通入澄清石灰水,若变浑浊,则收集的是 CO2实验室制法验满 带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则氧气已收集满 燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已集满检验氢气:气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,火焰上罩干冷烧杯,杯壁有水雾氢气点燃前要验纯物理性质 不易溶于水,密度比空气大,液态固态氧气为蓝色,气体无色 能溶于水,密度比空气大,固态叫干冰 难溶于水,密度比空气小化学性质氧化性 不可燃不助燃,与石灰水反应,与水反应,光合作用原料,不支持呼吸可燃性,还原性用途 供给呼吸,支持燃烧 做汽水,灭火,干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应:

8、燃烧现象(剧烈氧化) 产物木炭在氧气中:发出白光 (空气中:表面红热) 二氧化碳 铁丝燃烧:a、集气瓶底部留有少量水或细A B3蜡烛在氧气中:发出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(空气中:黄色火焰,)二氧化碳+水硫在氧气中:蓝紫色火焰,刺激性气味气体(空气中:淡蓝色火焰,刺激性气味)二氧化硫铁在氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成黑色固体。(空气中不能燃烧 )四氧化三铁磷燃烧大量白烟,放热 五氧化二磷镁带燃烧,耀眼白光,白烟,白色粉末 氧化镁铜片加热,表面变黑 氧化铜铝片加热,表面变暗失去光泽;缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝沙,防止生成物掉落,炸裂瓶底。 b、铁丝绕成

9、螺旋状:使铁丝充分受热 c、绑火柴:引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时,才将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。 缓慢氧化:生锈,暖宝宝发热,变质,新陈代谢(呼吸)剧烈氧化与缓慢氧化异同:(同:都需氧气,都放热 异:放热多少,反应快慢,发光与否) 三.水1.电解水实验:负氢正氧二比一(父亲正想儿毕业) 负极:氢气(能燃烧) 正极:氧气(能助燃)结论:水是由氢、氧元素组成的;在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性,在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V(氢气):V (氧气)=2:1 m(氢气) :m(氧气)=1:82.硬水与软水:肥皂水区分,震荡后泡沫多的

10、是软水,震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法:实验室用蒸馏,家庭用煮沸3.净水方法:沉淀,过滤,吸附,蒸馏,杀菌 吸附是物理变化,杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂) :吸附水中的悬浮颗粒,使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体,还可脱色除味。过滤:分离不溶性固体和液体(一贴,二低,三靠)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发:分离可溶性固体与液体(间隙加热,来回移动酒精灯,不用蒸干水,大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干。结束后,用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上,以免烫坏桌子。 )4.玻璃棒在

11、各操作中的作用:过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固体配溶液搅拌,加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌,使混合均匀一分子,原子,离子微粒性质:微粒很小 微粒在不断运动 微粒间有间隙黄豆和沙子混合,体积减小:宏观物质间的间隙,不属于微粒间隙。气体微粒间隙大,易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变,微粒种类不变;发生化学变化时,微粒种类改变。由分子构成的物质:CO 2 干冰 H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 NH3 氨气 H2O 水 由原子构成的物质:Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石由离子构成的物质:NaCl 氯化钠质子数核电

12、荷数核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是:质子数/核电荷数决定化学性质的是:最外层电子数在化学变化中,分子可分,原子不可分(原子是化学变化中的最小粒子) 。如 2H2O 通电 2 H2 + O2(水分子改变,氢原子,氧原子不变)分子是由原子构成的,原子可构成分子,也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的,质子数电子数;如 Na+阴离子是原子得电子后形成的,质子数镁(+2 价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56) 锌(Ar=65) 三.合金:一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属,熔点各成分金属 生铁和钢都是铁碳合

13、金,生铁的含碳量比钢高,含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比:钢的性能优于生铁,钢硬而韧,可铸可煅,生铁硬而脆,可铸不可煅。金属材料,既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低: O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属,铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在,不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物(矿物)中还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁:CO 早出晚归 尾气处理:收集、点燃、循环利用先通 CO 再加热(排尽玻璃管中空气,防加热时爆炸) ,结束后先停加热,再停止通 CO(防止生成的铁被氧化)实验现象:红棕色固体变黑,澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备:高炉

14、2.原料:铁矿石,焦炭(提供热量及 CO) ,石灰石(制造炉渣) ,热空气高炉炼铁中前三个反应: CO2 + C 高温 2CO 高炉炼铁炼出来的是生铁,生铁密度大于炉渣密度,所以生铁出口低。注:炼钢原理:通氧气,除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料:生铁设备:平炉、电炉、转炉六.铁生锈1.条件:空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质:红棕色疏松多孔,主要成分氧化铁 Fe2O3 4.防锈原理:隔绝空气或水5.防锈措施:保持表面的洁净和干燥;表面涂一层保护膜(涂防锈油;喷漆;镀金属;烤蓝;烤搪瓷) ;改变金属内部结构(制合金) 。6.铜生锈的条件:铜与水,氧

15、气,二氧化碳同时接触2CO点 燃 232OFeeC高 温6一三大分散系溶液:均一,稳定的混合物 蒸馏水是纯净物,不是溶液加速溶解的方法:搅拌,加热,研磨乳化:加入乳化剂后,以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂:肥皂,洗衣粉,沐浴露,洗发水,洗面奶,洗洁精等。汽油去油污:溶解 洗衣粉洗油污:乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时,常伴随能量的变化 NaOH 溶解放热 ,NH 4NO3 溶解吸热,NaCl 溶解温度变化不大2.物质溶于水后,凝固点降低,沸点升高 冬天加盐融雪,高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有导电性(自由移动的离子) 氯化钠溶液能导电

16、,固体(离子不能自由移动) 不导电稀硫酸,氢氧化钠溶液,食盐水能导电;酒精溶液,蔗糖溶液,食盐固体不导电三溶液组成及配制W= m(质 )/ m(液 ) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w固体配成溶液:计算,称量和量取,溶解,装瓶贴标签 仪器:天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒浓溶液配成稀溶液:计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后,溶质质量不变:m(浓)*w(浓) = m(稀)*w( 稀) 稀释需加的水 m(水)=m( 稀)-m(浓)导致配制的盐水浓度偏小的因素:1、游码未归零 2、物与码放反了,并使用了游码 3、称量时左盘垫纸,而右盘没有垫纸 4、

17、溶质中含有杂质或者溶质不干燥 5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中 6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损浓度偏大的原因:1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时,俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了注:已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出,不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力 )1.影响因素:影响固体溶解性的因素:溶质种类,溶剂种类,温度影响气体溶解性的因素:溶质种类,溶剂种类,温度,压强 T 越高,溶解性越差;P 越大,溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加溶质,蒸发溶剂,降温 加溶质,蒸发溶剂,升温不饱和溶液 加溶剂,升温 饱和溶液 不

18、饱和溶液 加溶剂,降温 饱和溶液多数固体(温度升高,溶解度增大) 少数固体(温度升高,溶解度降低)3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;在同一温度下,对于同一种溶质来说,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五.溶解度溶解度:一定温度下,固体在 100g 水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位:克20时,S(NaCl)= 36g:在 20时,每 36gNaCl 固体溶解在 100g 水中恰好形成其饱和溶液。或在 20时,每100g 水中最多溶解 NaCl 的质量为 36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。

19、极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。六结晶结晶方法:蒸发结晶和降温结晶 (平蒸斜降)夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾:配热饱和溶液-降温结晶- 过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离出氯化钠:蒸发结晶饱和溶液:降温结晶-仍饱和,浓度减小 饱和溶液:蒸发结晶- 仍饱和,浓度不变溶液 溶质 溶剂白酒 酒精(液) 水盐酸 氯化氢(气) 水澄清石灰水 氢氧化钙(固) 水碘酒 碘(固) 酒精二氧化碳溶于水 碳酸(液) 水7饱和溶液计算公式: w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m( 液)=S

20、/ (100g+S)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂(指示溶液酸碱性):无色酚酞试液-酸无碱红,遇中性溶液不变色(还是无色)紫色石蕊试液-酸红碱蓝,遇中性溶液不变色(还是紫色) 红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸- 遇酸变红常见酸性溶液:盐酸,硫酸,硝酸,碳酸,果汁,食醋 ,正常雨水,酸雨(pH5.6)正常雨水 pH=5.6 原因:CO 2+H2O=H2CO3 (空气中的 CO2 溶于水)常见碱性溶液:NaOH 溶液,石灰水,纯碱(碳酸钠)溶液,氨水,海水 常见中性溶液:糖水,食盐水酸碱度:酸性或碱性强弱的程度 pH 0 14 0pH7 酸性 pH=7 中性 7pH14 碱性pH 越

21、小酸性越强,pH 越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液一定呈酸性,酸性的不一定是酸溶液(某些盐溶液,如硫酸铵溶液也是酸性的) ;碱溶液一定呈碱性,碱性的不一定是碱溶液(某些盐溶液,如碳酸钠(纯碱)溶液也是碱性的) 。pH 的测定:在表面皿上放一张 pH 试纸,用洗净擦干的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,半分钟内读出 pH。 (读数为整数)注意:.测溶液 pH 前不能将 pH 试纸用水湿润,也不能将其浸入待测液中;(润湿试纸测酸性溶液,结果偏大;测碱性溶液结果偏小;测中性溶液不影响) .pH 试纸只能精确到整数。广泛 pH 试纸只能粗略测 pH,精确测

22、 pH 需精密 pH 试纸或 pH 计二常见酸与碱的性质浓盐酸 浓硫酸色味态 无色液体,工业盐酸:黄色(含 Fe3+) 刺激性气味 无色粘稠、油状液体 无味特性挥发性 (敞口瓶口有白雾- 挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)(敞口质量减小,浓度减小,应密闭保存)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性(吸水性:可干燥某些气体)(脱水性:滴在纸上,蔗糖上使其变黑)(敞口质量增加,浓度减小,应密闭保存)氢氧化钠 氢氧化钙色态 白色固体,易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C

23、aO +H2O= Ca(OH)2(生石灰作干燥剂)露置 易吸水潮解,易吸收 CO2 变质(敞口质量增加,会吸水会变质,应密闭保存) 吸收 CO2 变质(敞口质量增加,会变质,应密闭保存)注:浓硫酸稀释时会放热,稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。三酸碱盐的通性酸:电离时生成的阳离子全是 H+的化合物。 H+ + 酸根离子,如 H2SO4, HCl,HNO 3,H 2CO3碱:电离时生成的阴离子全是 OH-的化合物。 金属离子( 或 NH4+) + OH-,如 NaOH,Ca(OH) 2 ,NH 3H2O盐: 金属离子(或 NH4+)

24、 + 酸根离子, 如 NaCl,K 2CO3,NH 4NO3,NaHSO 4,Cu 2(OH)2CO3酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)酸指稀盐酸和稀硫酸(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 (排在氢前的金属,酸指稀盐酸,稀硫酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 溶液变浅绿色 ,有气泡 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn +2HCl= ZnCl2+H2 Mg +H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2AlC

25、l3+ 3H2 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(3)金属氧化物+酸盐+ 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解,溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O CuO + H2SO4= CuSO4 +H2O 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变成蓝色(4)酸+碱盐+ 水(中和反应) HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NH3H2O =(NH4)2SO4 + 2H2O(氨水中和含酸废水) 8Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2

26、H2O(熟石灰改良酸性土壤) Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O(治疗胃酸过多) 中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应,实质: H+OH- = H2O)是复分解反应中的一种,中和反应放热。复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。AB+CD= AD+CB(双交换价不变)(5)酸+某些盐新酸+ 新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 本质:CO 32-+2H+=CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2NaHCO3

27、+HCl=NaCl+H2O+CO2 本质:HCO 3-+H+=CO2 +H2O碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是 OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱盐+水 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H 2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O检验 CO2 用澄清石灰水,反应现象明显;吸收 CO2 用 NaOH 溶液,因为 NaOH 的溶解度比 Ca(OH)2 大,它的浓溶液可吸收更多的 CO2(3)碱+酸盐+ 水(4)碱+

28、某些盐新碱+ 新盐 Ca(OH)2+CuSO4= Cu(OH)2+ CaSO 4 配制波尔多液2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na 2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 纯碱制烧碱Ca(OH)2+(NH4)2SO4 加热 CaSO4+2NH3+2H 2O 2NaOH+(NH4)2SO4 加热 Na2SO4+2NH3+2H 2O盐的通性 金属+盐(可溶)新金属 +新盐 (盐溶液中进行,盐需可溶;K,Ca,Na 除外)金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt AuFe+CuSO4=Cu+FeSO4

29、 铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色酸+某些盐新酸 +新盐 盐+ 某些碱新盐+ 新碱 CuSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH) 2盐+某些盐新盐+ 新盐 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO 3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl四常见盐的性质用途1.钙的化合物的相互转化千锤百凿出深山, (物理变化) 烈火焚烧若等闲。 32OCaC高 温粉身碎骨浑不怕,CaO + H 2O = Ca(OH)2 (生石灰作干燥剂原理,放热反应)要留清白在人间。Ca(OH) 2 +

30、 CO2 = CaCO3+ H 2O2.碳酸钠(纯碱,苏打)中和发酵产生的酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O3.碳酸氢钠(小苏打)中和发酵产生的酸;中和胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4.硫酸铜配波尔多液,游泳池消毒。五复分解反应及其本质盐的溶解性:碱溶钾钠钡钙铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物(盐酸盐)不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸盐微溶是银钙,碳酸盐只溶钾钠铵。复分解反应条件:反应物-有酸可不溶,无酸必须溶 产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)

31、3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ,注:AgCl 和 BaSO4 既不溶于水,又不溶于酸。离子共存:相互不能结合,生成沉淀或气体或水。H+不能与 OH- ,CO32- ,HCO3-共存 OH-不能与 H+, Cu2+, Mg2+, Fe3+ ,Al3+, NH4+共存Ba2+不能与 SO42- CO32-共存 Ag+不能与 Cl-共存 CO32-不能与 Ba2+ , Ca2+共存9CO32-的检验:加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若变浑浊,则为碳酸盐NH4+的检验:加碱混合加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则为铵盐Cl-的检验:向待测溶液中加入 AgNO3 溶液,产

32、生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,则含。 。 SO42-的检验:向待测溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸后,沉淀不消失,则含。 。 六化学肥料(1)氮肥 铵态氮肥 (NH4)2SO4,NH 4NO3,NH 4HCO3 , NH4Cl;硝态氮肥 NaNO3;有机氮肥 CO(NH2)2 氨水(2)磷肥 Ca3(PO4)2、 Ca(H2PO4)2 (3)钾肥 K2CO3、K 2SO4 (4)复合肥 KNO3、NH 4H2PO4、(NH 4)2 HPO4铵态氮肥不能与熟石灰,草木灰等碱性物质混合使用,否则会产生氨气,降低肥效。俗名及用途CaO 生石灰,作干燥剂 Ca(

33、OH)2 熟石灰,消石灰,改良土壤酸性,配波尔多液 CaCO3 ,石灰石主要成分,作建筑材料,制 CaO 制 CO2Na2CO3 苏打,纯碱, 作洗涤剂 NaHCO3 小苏打,治胃酸过多,发酵粉主要成分 CuSO45H2O 蓝矾,胆矾,配波尔多液,泳池消毒 除铁锈:稀盐酸或稀硫酸(铁锈主成 Fe2O3)NH4HCO3 碳铵 K2CO3 草木灰的主要成分浓硫酸:作气体干燥剂,不可干燥 NH3 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH:作干燥剂,不可干燥 CO2,SO 2,HCl上册其余化学方程式:1 镁燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO (耀眼白光,白烟,白色粉末) 2.加热铜片:2Cu + O 2 2

34、CuO(表面变黑) 3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 (火星四射,生成黑色固体) 生锈形成红棕色的氧化铁 Fe2O34.铝在空气中缓慢氧化:4Al + 3O 2 = 2Al2O3 (形成致密氧化膜) 加热铝片:4Al + 3O 2 2Al 2O3 (表面变暗,失去金属光泽,熔而不落 ) 5.氢气燃烧:2H 2 + O2 点燃 2H2O (淡蓝色火焰) 6.红磷燃烧:4P + 5O 2 点燃 2P2O5 (大量白烟)7.碳的完全燃烧:C + O 2 点燃 CO2 8.碳的不完全燃烧:2C + O 2 点燃 2CO 9.一氧化碳燃烧:2CO + O 2 点燃 2CO2 1

35、0.甲烷燃烧:CH 4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 11.酒精燃烧:C 2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O实验室制氧气:12.加热高锰酸钾:2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 13双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 14.二氧化锰催化下加热分解氯酸钾: 2KClO3 MnO2, 2KCl+ 3O2 15.实验室制 CO2(盐酸除水垢):CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 16.还原赤铁矿 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 17.还原磁铁矿 4CO+Fe3O4 高温 3Fe + 4CO218

36、.高炉炼铁中前三个反应 C + O2 点燃 CO2 CO2 +C 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO219.电解水 2H2O 通电 2H2+ O2 20.加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH 3+CO 2+ H 2O 21. 加热铜绿 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO 2+ H 2O (绿色粉末变黑)1022.铜绿与盐酸反应:Cu 2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H2O23.CO2 溶于水(CO 2 通入紫色石蕊试液 ):H 2O + CO2=H2CO3 24. 碳酸不稳定分解:H 2CO3 H 2O+CO2 第八章 食品中的有

37、机化合物一. 有机物1有机物一定含碳元素,但并不是所有含碳的化合物都是有机物。鉴别:取样灼烧,看是否变黑。2某些物质含碳元素,但属于无机物,如 CO,CO 2,H 2CO3,CaCO 3,Na 2CO3,NH 4HCO3 等碳酸盐不含碳的一定是无机物。3有机高分子化合物(Mr10 4) ,简称有机高分子:纤维素,淀粉,蛋白质,聚乙烯,聚氯乙烯4六大营养素:糖类,蛋白质,脂肪,维生素,矿物质(无机盐) ,水前四种属于有机物糖类,蛋白质,脂肪是人体中的供能物质,人体日常生活所需的能量主要糖类提供,脂肪是备用能源5。常见的有机物天然气的主要成分:甲烷 CH4 ; 乙醇俗称酒精:C 2H5OH; 乙酸

38、俗称醋酸:CH 3COOH;葡萄糖:C 6H12O6 淀粉,纤维素:(C 6H10O5)n 尿素 CO(NH2)2二有机物的特点1.性质:大多难溶于水 ;大多熔沸点较低;大多受热易分解,容易燃烧;大多不易导电等。 2.组成和结构:一定含 C,一般还含有 H,O,N ,Cl,P,S 等;结构复杂有链状,环状三糖类(碳水化合物)糖类包括葡萄糖等单糖,蔗糖等二糖以及淀粉,纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。(一)葡萄糖 C,H,O1.来源:光合作用,纤维素水解,淀粉水解光合作用:6CO 2+6H2O 叶绿素,光照 C6H12O6+6O2 淀粉的水解: (C6H10O5)n + nH2O 酶 nC

39、6H12O62.作用:缓慢氧化,为人体提供热量C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O3.葡萄糖摄入过多多少症状多:糖尿病,少:低血糖4.检验:与新制的 Cu(OH)2 混合,加热到沸腾,若生成砖红色沉淀,则样品中含葡萄糖。(二)淀粉 C,H,O检验:加碘酒变蓝,则含淀粉含淀粉的食物酿酒:(C 6H10O5)n + nH2O 酶 nC6H12O6 C6H12O6 酶 2C2H5OH + 2CO2四油脂 C,H,O常温下呈液态的油脂叫做油,固态的为脂密度比水小,不溶于水 从大豆中提取油脂:研碎加己烷溶解过滤热水浴蒸发己烷用于溶解大豆中的油脂,其沸点低 水浴的优点:受热均匀且温度可控制在 1

40、00以下五蛋白质 一定有 C,H,O ,N 这四种元素 1.属于有机高分子化合物,先分解为氨基酸才能被人体吸收2.存在:人的肌肉,毛发,血液,激素,酶主要成分也是蛋白质 摄入不足:贫血3.盐析(物变):加饱和硫酸铵或硫酸钠溶液,降低蛋白质在水中的溶解度,析出白色固体4.变性(化变):受热或者遇浓硝酸、重金属盐(如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐) ,酒精,甲醛,紫外线等受热或遇重金属盐会析出白色沉淀,遇浓硝酸会出现黄色沉淀(蛋白质的颜色反应)5.检验:灼烧,若有烧焦羽毛味,则为蛋白质六维生素维生素虽然不能提供热量,但在维持人体正常生理功能方面有重要作用。维生素 A:脂溶性 缺乏得夜盲症 维生素 D:脂溶

41、性 缺乏得佝偻症,骨质疏松维生素 B:水溶性 缺乏得脚气病 维生素 C:水溶性 缺乏得坏血病维生素 C 易溶于水,溶液呈酸性,受热或在碱性环境 中易被氧化而破坏,具有还原性。11第九章 化学与社会发展一能源1.化石燃料:煤,石油,天然气(不可再生资源;燃烧产物污染大;能源利用率低)煤的干馏化学变化 石油的分馏物理变化2.解决能源危机的方法:节约能源和开发新能源2.化学电池:将化学能直接转化成电能的装置 (减少大气污染,提高能源转化效率)废旧电池应回收处理,随意丢弃会引起重金属污染3.氢能(最洁净的能源)优点:资源丰富;热值高;燃烧后无污染缺点:制备成本高能耗大;储存和运输存在安全问题二。材料1

42、.金属材料(包括纯金属和合金)人类使用历史:青铜生铁和钢铝合金 (先后顺序与金属活动性强弱及冶炼难易程度有关)2.无机非金属材料(三大传统材料:玻璃、陶瓷、水泥; 新型材料:压电陶瓷,光导纤维,纳米碳管等)玻璃包括普通玻璃、有色玻璃、钢化玻璃、特殊玻璃等3.有机合成材料(塑料,合成橡胶,合成纤维) 常见塑料包括聚乙烯,聚氯乙烯,有机玻璃和电木聚乙烯,聚氯乙烯前者无毒后者有毒,通过灼烧闻气味鉴别,后者燃烧时有刺激性气味有黑烟合成纤维包括尼龙,晴纶,氨纶等,耐腐蚀,透气吸水性差;天然纤维主要是棉,麻,蚕丝等,不耐腐蚀,透气吸水性好 羊毛,蚕丝主要成分蛋白质4.复合材料(钢筋混凝土,机动车轮胎,玻璃钢,碳纤维)三环境需掌握的常见标志:节能标志,环境保护标志,节水标志,循环利用标志(一)空气污染1.空气污染物:二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳,可吸入颗粒(尤其是 PM2.5)SO2 主要来自煤,石油等燃料的燃烧;CO 主要来自化石燃料的不完全燃烧;NOx 主要来自机动车废气2.全球性环境问题:温室效应、臭氧层破坏、酸雨3.硫酸型酸雨的形成S+O2 点燃 SO2 2SO2+O2 尘埃 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(二)水污染水污染:工业废水,农业废水,生活污水(三)固体废弃物污染1.处理方法:分类回收;填埋;高温堆肥

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