1、,1.了解钠的主要性质及其应用 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用,理主干脉络,明考纲要求,单质,氧化物,碱,盐,良好,比水的_ 比煤油的_,小,银白色,导电导热性,密度,硬度,熔点,颜色,低,小,大,黄,紫,电子式,有离子键和共价键,只有离子键,化学键类型,氧元素化合价,过氧化物,氧化物,类别,固体,固体,颜色状态,过氧化钠(Na2O2),氧化钠(Na2O),物质,白色,淡黄色,碱性,2,1,密封、远离易燃物,密封,保存,漂白剂、消毒剂、供氧剂,可制烧碱,主要用途,与盐酸反应,Na2OCO2=Na2CO3,与CO2反应,Na2OH2O=2NaOH,与水反应,过氧化钠(Na2O2),氧化
2、钠(Na2O),物质,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,2Na2O22CO2= Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性,易溶于水，溶液呈碱性,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,、_,俗名,碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钠(Na2CO3),纯碱,苏打,小苏打,不反应,与某些盐(如CaCl2),与碱反应Ca(OH)2,与H反应,不稳定，受热易分解,加热不分解,热稳定性,化学性质,碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钠(Na2CO3),相互转化,发酵、医药、灭火器,玻璃、造纸、制皂、洗涤,主要用途,碳酸氢钠(NaHCO3),碳酸钠(Na2CO3),超链接,“课时检测知能提升”见“课时跟踪检测（一）”(进入电子文档),
