1、专题1 复习,灌南中学 嵇友路,化学家眼中的物质世界,专题一内容浏览,化学家眼中的物质世界,第一单元 丰富多彩的化学物质,第二单元 研究物质的实验方法,第三单元 人类对原子结构的认识,物质的分类和转化,物质的量,物质的聚集状态,物质的分散系,物质的分离与提纯,常见物质的检验,溶液的配制及分析,原子结构模型的演变,认识原子核,定量研究法,实验研究法,模型研究法,分类研究法,专题一 知识网络归纳,知识网络一 物质的分类,纯净物混合物,例1.下列物质所属的类别正确的是（ ） A.液态氧化合物 B.食盐水纯净物 C.Na2O碱性氧化物 D. NaHSO4含氧酸,C,课堂练习,知识网络二 以物质的量为核
2、心的有关计算,1.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系,物质的量（n ）,质量（m）,微粒个数（N）,气体体积(V),M,M,NA,NA,Vm,Vm,物质的量浓度（C）,V(溶液),V (溶液),3. 溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（）、溶液密度（）之间的关系式：,C（浓溶液）V（浓溶液） C（稀溶液）V（稀溶液）,2.溶液稀释或浓缩的计算公式,注： 的单位为g/cm3 ，M为溶质的摩尔质量。,例2、判断下列叙述是否正确 A 标况下，1mol任何物质的体积都约为 22.4 L B 1mol气体的体积约为
3、22.4 L C 1mol氖气和1mol氧气体积相同 D标准状况下， 1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4 L E只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L F.标况下，1molH2O的体积约为 22.4 L,课堂练习,3.4.7,知识网络三 物质的分离和提纯方法,蒸发结晶 降温结晶 过滤 萃取 分液 蒸馏 层析,1、萃取,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来,碘在CCl4中的溶解度比H2O中大，所以CCl4可以把碘从碘水中萃取出来（苯如何？）,萃取剂满足的条件：,1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶2、与被萃取的物质不
4、反应 如， CCl4不与I2反应3、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂 如，CCl4（I2）H2O （I2）,2、分液,实验用品：,分液漏斗、烧杯、铁架台,分液操作要点：,检漏,装液,振荡,静置,分液,（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体经下口放出，上层液体从上口倒出）,长颈漏斗,球型分液漏斗,梨型分液漏斗,温度计水银球处于支管口处,溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干,投放沸石或瓷片,水，下入上出,操作注意： 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分应弃去 、全程严格控制好温度,3.蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程,实验仪器：,
5、例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法,16、4、8、9、15,4.准确配制一定物质的量浓度溶液,1.容量瓶的常用规格,50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL,、步骤及所用仪器, 计算,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温.,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相平）,250mL,加水加少了,加水加多了,摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀,装瓶贴好标签,3 误差分析
6、,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,24(3),加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体,与强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,先加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,加入稀硝酸酸化AgNO3溶液反应，生成白色沉淀,知识网络四 常见物质的检验,焰色反应：,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,C,物理变化,实验方法：,焰色反应实验的操作方法:,(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。 (2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。 (3)蘸:用铂丝蘸取
7、试样。 (4)烧:将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。,钠（黄色）,钾（紫色）（透过蓝色钴玻璃）,1、原子结构模型的演变,道尔顿（英国1803)：原子学说 汤姆生（英国1904）：“葡萄干面包式”原子结构模型卢瑟福（英国1911）：带核原子结构模型 玻尔（丹麦1913）：轨道式原子结构模型 薛定谔（奥地利1926）:电子云模型（几率说）,知识网络五、原子结构,4ban,元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的核素互称,元素有_种；上述的粒子中有 几种核素_，其中互为同位素的 有_ ；其中可以组成
8、_ _种水分子；相对分子质量 种,1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,8 种, 、 、 ,3,18,7,例5、1,2、关于H-、H+、1H、 2H、3H五种微 粒，下列说法正确的是（ ）A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的中子数均相同。,1,1,1,C,1,质子数 = 核外电子数 = 核电荷数,质量数(A)=质子数(Z) + 中子数(N),2.构成原子的粒子间的关系,27,例6.填写下表,13,14,16,40,知识网络六阿伏加德罗定律,同温同压下，同体积的任何气体所含分子数相同,1.同温同压下，两种气体的体积之比等于两种气体所含的分子数目之比，也等于其物质的量之比。即,2.同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比。即,3.同温同体积下，两种气体的压强之比等于两种气体所含的分子数之比，也等于其物质的量之比。即,定律:,例7.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A.等体积、等压强的CO和C2H4 B.等温、等体积的O2和N2 C.等压、等体积的N2和CO2 D.质量相等、密度不等的N2和C2H4,D,课堂练习,29,
