1、,离子反应 新情景下陌生离子方程式的书写,2017届高三化学第一轮复习,佛山市南海区石门中学 张雁英,【2013全国（）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_。,高考试题初体验,考纲要求,考查方式,试
2、题类型,考点分析,课前预习：1、向酸性高锰酸钾溶液中，通入一定量的SO2气体，生成Mn2+，写出该反应的离子方程式。,电荷不够，酸、碱来凑，还不平就补水。,一、善用守恒观来配平离子方程式,例题1：在碱性溶液中，用氯气可将NH4氧化，生成一种可直接排放到大气中的气体，写出离子方程式。,3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O,2MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+,例题2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再加入足量稀硫
3、酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式。,为什么产物不是Cl2？抑或是HClO?,Cl2+2I-=2Cl-+I2,二、善用升降观/得失观判断产物,ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O,2：向二氧化铈（CeO2）固体中加稀硫酸和 H2O2，所得溶液中含有Ce3+，写出反应的离子方程式。,3亚硫酸钠溶液与H2O2反应，写相应的离子方程式。,2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O,SO32-H2O2 SO42-H2O,4【2016全国（）27】（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原
4、成Cr3+，反应的离子方程式为,Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O,课前预习反馈,表1 高中化学常见还原剂的还原性顺序关系及常见产物,表2 高中化学常见氧化剂的氧化性顺序关系及常见产物,S单质,SO42-,I2,Fe3+,Br2,O2,Mn2+,Cr3+,Cl-,Cl-,NO,H2O,H2O,例题3：浸出液主要含Zn2+，另有Fe2+等杂质。写出反应的离子方程式。,提示：在反应实验条件下，高锰酸钾的还原产物 是MnO2。,观察产物，注意操作。,“逆推”,三、善从物质状态判断产物,MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H
5、+,滤液,难溶物,氯化亚铜产品状态？ 氯化亚铜是哪一步生成的？,习题1：写出反应的离子方程式,2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+,三、善从物质状态判断产物,找产物,看升降/得失,平电荷,配系数,基本原则及步骤,判断好反应物和产物,用电子得失守恒确定已知离子的系数,根据电荷守恒补充缺少的离子（注意溶液酸碱环境）,根据原子守恒配平（补水？）,氧化还原离子方程式的书写,四、善用微粒观、平衡观判断产物,例4:以硫酸亚铁为原料生产铁红等产品的部分流程 如下：请写出该反应的离子方程式：,CO32-从哪里来？HCO3-电离出的H+怎么办？,Fe2+ + 2HCO3- = FeC
6、O3+CO2+H2O,【2013全国（）27节选】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_。,Co2+ + 2HCO3- = CoCO3+CO2+H2O,四、善用微粒观、平衡观判断产物,找微粒,列平衡,析影响,得结论,思路,溶液中存在哪些微粒？,溶液中存在哪些平衡？,加入的物质对平衡有何影响？,发生了什么反应？,复分解反应离子方程式的书写,氯化
7、钠电解槽中发生的离子反应方程式为_。发生器中生成ClO2的离子方程式为 。,习题2：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。,？,HCl,2ClO3- + 4H+ + 2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O,NaCl,NaClO3,H2,NaClO3+HClClO2+NaCl+H2 /Cl2(?),箭头指向反应物 箭头指出反应产物,巩固提升,找产物,看升降/得失,平电荷,配系数,氧化还原反应,找微粒,列平衡,析影响,得结论,复分解反应,分类观,守恒观,平衡观,微粒观,大胆猜想,细心求证,谢谢大家,1、2
8、MnO4- +5SO2 +2H2O = 2Mn2+ 5SO42-+4H+,2、2CeO2H2O26H 2Ce3O24H2O,3、SO32-H2O2 SO42-H2O,4、Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O,5、+3 2Al+2OH+6H2O=2Al,2LiCoO2+3H2SO4+H2O2,Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O,2H2O+O2,2H2O2,Co2+ + 2HCO3- =CoCO3+CO2+H2O,1、2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+,2、Cl+3H2O=ClO3 +3H2,通电,2ClO3- + 4H+ +
9、2Cl- =2ClO2+Cl2+2H2O,例2、ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O,例1、3Cl2 + 2NH4+ + 8OH- = N2 + 6Cl- + 8H2O,例3、MnO4 + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2 + 5H+,例4、Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O,4、ClO + CN- = CNO + 2Cl-,4Cr2O72-+3S2O3-+26H=8Cr3+6SO42-+13H2O,5、（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或2Fe3+3I-=2Fe2+I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；2 FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-,3、(1)+3；(2)2ClO3-+SO2=2ClO2+2SO42-； （3）ClO2+e-=ClO2-,（4）2ClO2H2O22OH- 2ClO2- O22H2O,6、MnO2H2O22H Mn2O22H2O,7、Mg2B2O5H2O+4H+= 2Mg2+2H3BO3,
