1、出卷人_审核人_题号 一 二 总 分得分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（选出下列各小题中唯一符合题意的答案，每小题 3分，共 42分。 ）1. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2 NAC常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NAD常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为
2、 6 NA2. 下列属于吸热反应的是A中和反应 B金属与酸反应置换出 H2C燃烧反应 D炽热的炭与水蒸气反应制取水煤气3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 3-、SO 42-、Na B由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3-C c(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH 4+、Al 3 、NO 3-、Cl D c (Fe3 )0.1 molL1 的溶液中：K 、ClO 、SO 42-、SCN 4. 下列离子方程式中,书写正确的是A大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 32H Ca 2
3、H 2OCO 2BAlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 4NH 3H2O AlO 2 4NH 4 2H 2OC用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe2+D钠与水反应：Na + 2H 2O = Na + 2OH + H25. 下列各组物质间可能包含多步反应，其总的离子方程式正确的是座位号A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO 4BFeCl 2在空气中被氧化：4Fe 2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH CAlCl 3 溶液中投入
4、过量 Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na + + 3H2DFeBr 2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-6. 下列关于溶液和胶体的叙述中不正确的是A一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有B在胶体中加入少量电解质溶液时，可能使胶体发生聚沉C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D溶液中溶质粒子小于 1nm，而胶体粒子直径在 1nm100nm 之间7. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反
5、应容器的体积 加入生成物 加入催化剂 A全部 B C D8. 在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 平衡常数为 K，下列说法正确的是AK 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK 随反应物浓度的改变而改变 DK 随着温度的升高而增大9. 下列叙述正确的是A二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 IC向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10. 增大压强，对
6、已达到平衡的反应：3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11. 下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0DC(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H012. 下列说法正确的是A甲烷的标准燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH
7、4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g)H890.3 kJmol -1B已知 H2O(L)H 2O(g) H44kJmol -1,则 2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22kJ 的能量C常温下，反应 C(s)CO 2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 相同13. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（ g）+ H2O(g) 催 化 剂 CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强
8、 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 14. 反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0 ） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是第 II 卷（非选择题，共 58 分）二、填空题（共 55分）15. 工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_。当温度升高时，化学平衡常数 K 值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用 H2将 NO2还原为 N2。已知：2H 2(g)O 2(
9、g)2H 2O(g) Ha kJmol -1N2(g)2O 2(g)2NO 2(g) Hb kJmol -1H2O(l)H 2O(g) Hc kJmol -1则反应 2NO2(g)4H 2(g)N 2(g)4H 2O(l)的H_。(用 a、b、c 表示)(3) 氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为 N23H 2 2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)A容器内 N2、H 2、NH 3的浓度之比为 1:3:2 B3v 正 (N2)v 逆 (H2)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变E1mol NN 键断裂，同时 1mo
10、l HH 键断裂若在恒温条件下，将 N2与 H2按一定比例混合通入一个容积为 2L 的固定容积的密闭容器中，5min 后反应达平衡，n(N 2)1mol，n(H 2)1mol，n(NH 3)2mol，则反应速率 v(N2)_，平衡常数 K_。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大 1 倍，则平衡_(填“向左” 、 “向右”或“下”)移动。平衡常数 K_(填“变大” “变小” “不变”)16. 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba 2+、NH 4+、Al 3+、Cl -、SO 32-、SO 42-、NO 3-等。某研究小组取
11、该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成 3 份，进行如下实验：试样 所加试剂 实验现象第一份试液 滴加适量的淀粉 KI 溶液 呈蓝色第二份试液 滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀第三份试液 滴加 NaOH 溶液，加热，加入的 NaOH 溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出试液中滴加淀粉 KI 溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加 NaOH 溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_、_。(4)设计实验方案，检验该中是否存在 Cl
12、-：_。(5)该小组为了探究 NO 参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量 NO 的 SO2气体，再慢慢通入 O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则 NO 在上述反应中的作用是_。17. 在下列各变化中，E 为常温下无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略） 。回答下列问题：（每空 2 分）（1）写出 F 的电子式： ；H 中所含化学键为 。（2）若反应在加热条件下进行，A 为单质，C 为无色有刺激性气味的气体，D 为无色无味的气体，且 C、D 两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是 ，实验需要检验出 C、D、E 三种气
13、体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空） ，在检验 D 气体前，需除去 C 气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。（3）若 A 与 B 均为固体化合物， C 是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式是 。18. 在容积为 2.0L 的密闭容器内,物质 D 在 T时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A 的物质的平均反应速率为 (2)根据图写出该反应的化学方程式(3)第 5 分钟时, 升高温度,A、 B、D 的物质的变化如图, 则该反应是(填“放热” 、或“吸热”)反应，反应的平衡常数 （填“增大” 、(“减小”或“不变” 。下同） 。B 的反应速率 。若在第 7 分钟时增加D 的物质的量，A 的物质的量变化正确的是 （用图中 ab 的编号回答） 。(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是a.化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益.n/mol
