1、2013-2014 学年度第一学期南昌市期中形成性测试卷高 二 化 学 理科甲卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案填入题后答题表的相应空格内。 ）1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. Fe(SCN)3，溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氨离子浓度降低C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D棕红色 NO2。加压后颜色先变深后变浅2下列说法正确的是A 、 的反应在温度低时不能自发进行HB在其他条件不变时，增大反应物的浓
2、度，可以增大活化分子百分数C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向3.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4molA 和 2molB 进行如下反应：反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC。则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大C此时，B 的平衡转化率是 40%D增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大4在一密闭容器中进行如下反应： （气） ，已知反应过程中某一时 SO2、O 2、SO 3，的浓度分别为 0.2mo
3、l/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为 0.4mol/L、O 2为 0.2mol/L B.SO3为 0.4molLCSO 2、S03 均为 0.15mol/L D.SO2为 0.25mol/L5下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：D-1H=-890.3kJmolB一定条件下，将 0.5mol N2：和 1.5m01 H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热19.3kJ 其热化学方程式为： C在 l01lkPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表
4、示为DHCI 和 NaOH 反应的中和热 ，则 H2SO4和 Ca(OH)2：反应的中和 D-1H=-57.3kJmol-1H=2(-57.3)kJol6在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2：，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：，则 2s 末 NH3，的浓度为A.0. 50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L7在 反应中，表示该反应速率最快的是8已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 12lkJ。且氧气中 1molO=O键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molH-O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1molH-
5、H 键断裂时吸收热量为A. 920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ9.在密闭容器中发生下列反应； ，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D 的浓度为原来的 1.8 倍，下列说法正确的是平衡向正反应方向移动了 平衡向逆反应方向移动了A 的转化率增大 正、逆速率都增大A. B. C D10对于可逆反应 （正反应吸热）下列图像正确的是11.在 反应中可使反应速率增大的措施是缩小容器的体积；增加碳的量；通入 CO2；恒压下充入 N2；恒容下充入 N2；通入 COA B C D12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向 的 Ba(OH)2的溶液中加
6、入浓硫酸；-1H=-57.3kJmol 10.5Lmol-稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为 、 、 ，下列关系正确的是1HD2313. ，反应速率 ，反应速率 。2v如升温， 和 的变化是1v2A同时增大 B同时减少 C， 增大， 减少 D 减少， 增大1v21v214已知 ，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态 I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.9molN2、2.7molH 2和 0.2molNH3，达到平衡状态 II，则下列说法正确的是A两个平衡状态的平衡常数的关系： BH2 的百分含量相同CN 2的转化率
7、：平衡 I” 、 “”或“=” ） 。v正 v逆该反应的平衡常数的表达式为 K=_,温度升高，该反应的平衡常数 K_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ）20.（8 分）在一定条件下，可逆反应 在一个密闭容器中达到平衡时,测得 。若 、 、C2AB的起始浓度分别为 请确定：(l)a、g 应满足的关系式为_。(2)若反应从正反应方向开始进行，当 g=_,a 有最大值为_。(3)若反应从逆反应方向开始进行，当 b=_，a 有最小值为_.(4)b 的取值范围为_。三、实验题（本题包括 1 小题，共 8 分）21 （8 分）某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用
8、量和反应停止的时间数据如下：分析表中数据回答下列问题，(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_g 的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_理由是_。四、计算题（本题包括 l 小题，共 7 分）22 （7 分）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，已知 CO(g)和 H2O(g)的起始浓度均为 ，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K12molL-=1，试判断：(1)当 CO 转化率为 25%时，该反应是否达到平衡_，若未达到平衡，向哪个方向进行_。(2)达到平衡时，CO 的转化率_。(3)当 CO 的起始浓度仍为 (g)的起始浓度为 ，求平衡时 CO 的12,olLHO-16molL-转化率_。
