1、离子反应及其发生的条件,第二节 离子反应第二课时,历史故事,三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。后来遇到一位智者指教饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？,“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。,二、离子反应及其发生的条件,概念：有离子参加或生成的反应，称为离 子
2、反应,思考？电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?,学生演示实验211、 Na2SO4溶液与KCl溶液反应2、 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,Na+ SO42-,没有变化,K+ Cl-,Na+ SO42-,K+ Cl-,Na2SO4溶液与KCl溶液发生反应了吗,？,实验探究1,没有发生化学反应,Na+ SO42-,Ba2+ Cl-,Na+ Cl-,SO42- Ba2+ 减少,Ba2+与SO42- 结合生成 难溶BaSO4,实验探究2,表示：SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,离子反应发生的本质是什么？,溶液中某些离子的减少,1、
3、概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,问题,Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式该如何书写呢？,写：正确书写化学方程式,例： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,拆：把易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性盐）的物质写成离子形式，难溶物质或难电离的物质（弱酸、弱碱、水）以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4 +2Na+2Cl-,删:删去方程式两边形式相同的离子：,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = BaSO4 +2Na+2Cl-,查：整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和
4、电荷总数是否相等.,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,写 拆删查,关键,、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），写离子形式，（若是固体或浊液），写分子式，作生成物时，写分子式。 、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）,易溶于水且易电离的物质（拆）,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,盐的溶解性基本规律如下：,思考：哪些物
5、质的化学式不拆？, 气体、单质、氧化物、 难电离物质弱酸：HF , CH3COOH , H2CO3等弱碱： NH3 H2O及难溶性碱水 难溶的物质（沉淀）,练一练：写出下列反应的离子方程式,1、硫酸与氢氧化钡溶液中和,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,练一练：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,从上面的离子方程式我们发现了什么？,2 、硫酸与氢氧化钠溶液中和,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一
6、类型的离子反应。 例：上述1.2.3.反应共同的离子方程式 ： H+ + OH- = H2O,中和反应的离子方程式都可表示为H+ + OH- = H2O吗？试举例说明。 H+ + OH- = H2O表示哪一类型中和反应的离子方程式？,表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应,演示实验23课本：33页,讨论,刚才的三个反应中那些离子没变化？哪些离子反应了？分别生成什么物质？,离子反应发生的条件？,生成难溶物质（沉淀）：如 BaSO4、Mg(OH)2等,生成挥发性物质（气体）如 NH3、CO2、 SO2、H2S等,生成难电离的物质（弱电解质） 如 水、 氨水等,（满足上面其中一个条件即可）,离子反应发生的条件,生成沉淀,生成气体,生成水,离子方程式书写,写、拆、删、查,谢谢大家,Bye-bye,观看flash,进一步理解离子反应的条件,
