1、第 1 页,共 9 页常见的元素符号：氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 。锰 钡 碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。钾钠银氢+1 价，钙镁钡锌+2 价；氟氯溴碘-1 价，通常氧是-2 价；铜+1，+2 铝+3； 铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6 硫 2，4 碳；氮磷-3，+5 最常见；2，4，6，7 锰变价；单质中元素零价要记清。化学式：单质：氢气 H 2 氧气 O 2 氮气
2、 N 2 氯气 Cl 2 氖气 Ne 碳 C 铜 Cu 铁 Fe 化合物：氧化物一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O5 二氧化硫 SO 2 二氧化锰 MnO 2 三氧化二铁 Fe 2O3 四氧化三铁 Fe 3O4 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 三氧化二铝 Al 2O3 氧化汞 HgO 氧化铜 CuO 盐酸 HCl 硫酸 H 2SO4 硝酸 HNO 3 碳酸 H 2CO3 磷酸 H 3PO4 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH) 2氢氧化钾 KOH 氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化铜 Cu(OH) 2氯化钠 NaCl 氯化镁 M
3、gCl 2 氯化铝 AlCl 3 氯化钾 KCl 氯化铁 FeCl 3 氯化亚铁 FeCl 2 氯化锌 ZnCl 2 氯化钡 BaCl 2 氯化铜 CuCl 2 氯化银 AgCl （盐酸盐）碳酸钙 CaCO 3 碳酸钠 Na 2CO3 碳酸钾 K 2CO3 碳酸钡 BaCO 3 硫酸亚铁 FeSO 4 硫酸铁 Fe 2(SO4)3 硫酸钠 Na 2SO4 硫酸镁 MgSO 4 硫酸铝 Al 2(SO4)3 硫酸铜 CuSO 4 硫酸锌 ZnSO 4 硫酸钡 BaSO 4 硝酸银 AgNO 3 硝酸汞 Hg(NO 3)2 硝酸锌 Zn(NO 3)2 硝酸钡 Ba(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO
4、 3)3 硝酸铁 Fe(NO 3)3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸钙 Ca(NO 3)2 硝酸根氢氧根碳酸根硫酸根磷酸根 铵根高锰酸根锰酸根符号 NO3 OH CO3 SO4 PO4 NH4 MnO4 MnO4离子符号 NO3- OH- CO32- SO42- PO43- NH4+ MnO4- MnO42-化合价表示法-1NO3-1OH-2CO3-2SO4-3PO4+1NH4-1MnO4-2MnO4-1 硝酸、氢氧根，-2 碳酸、硫酸根，-3 记住磷酸根，+1 价的是铵根。常见的离子：钾离子 K + ，钙离子 Ca 2+ ，钠离子 Na + ，镁离子 Mg 2+ 铝离子 Al 3+ ，锌离
5、子 Zn 2+ ，铁离子 Fe 3+ ，氢离子 H + 铜离子 Cu 2+ ，汞离子 Hg 2+ ，银离子 Ag + ，氧离子 O 2- 氟离子 F - ，硫离子 S 2- ，氯离子 Cl - ，亚铁离子 Fe 2+ 1-20 号元素的原子结构示意图：质子：一个质子带一个单位的正电荷。原子核（带正电） 原子 中子：不带电。核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。原子中：核电荷数=质子数= 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 第 2 页,共 9 页6、=、1/2、化学用语一、记住 27 种元素的名称和符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl氢 氦
6、碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘二、记住并正确书写 18 个离子符号。钠离子 氢离子 钾离子 镁离子 钙离子 钡离子Na H K Mg2 Ca2 Ba2 锌离子 铜离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氯离子Zn2+ Cu2 Al3 Fe3+ Fe2+ Cl 硫离子 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子S2 OH NO3 SO42 CO32 NH4 三、记住下列物质的化学式，且能将它正确分类。物质名称 化学式 物质分类 物质名称 化学式 物质分类
7、水 H2O 氧化物 碳 C 单质过氧化氢 H2O2 氧化物 氧气 O2 单质一氧化碳 CO 氧化物 氮气 N2 单质二氧化碳 CO2 氧化物 氢气 H2 单质二氧化硫 SO2 氧化物 氯气 Cl2 单质三氧化硫 SO3 氧化物 硫 S 单质五氧化二磷 P2O5 氧化物 磷 P 单质二氧化氮 NO2 氧化物 铁 Fe 单质第 3 页,共 9 页四氧化三铁 Fe3O4 氧化物 铝 Al 单质氧化铁 Fe2O3 氧化物 镁 Mg 单质氧化钙 CaO 氧化物 锌 Zn 单质氧化镁 MgO 氧化物 铜 Cu 单质氧化铝 Al2O3 氧化物 汞 Hg 单质二氧化锰 MnO2 氧化物 银 Ag 单质氧化铜
8、CuO 氧化物 氢氧化钾 KOH 碱氧化汞 HgO 氧化物 氢氧化钠 NaOH 碱氯化氢（水溶液叫盐酸） HCl 酸 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱碳酸 H2CO3 酸 氢氧化铁 Fe(OH)3 碱硫酸 H2SO4 酸 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱碳酸钙 CaCO3 盐 硫酸铝 Al2(SO4)3盐碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硫酸镁 MgSO4 盐碳酸钠 Na2CO3 盐 硫酸亚铁 FeSO4 盐碳酸钡 BaCO3 盐 硫酸铁 Fe2(SO4)3 盐氯化铜 CuCl2 盐 硫酸铜 CuSO4 盐氯化钠 NaCl 盐 硫酸钠 Na2SO4 盐氯化钙 CaCl2 盐 亚硫酸钠 Na2SO3 盐氯化亚
9、铁 FeCl2 盐 硫酸锌 ZnSO4 盐氯化铁 FeCl3 盐 硫酸钡 BaSO4 盐氯化锌 ZnCl2 盐 硝酸银 AgNO3 盐氯化镁 MgCl2 盐 硝酸钡 Ba(NO3)2 盐氯化银 AgCl 盐 硝酸铜 Cu(NO3)2 盐硝酸钠 NaNO3 盐 硝酸钾 KNO3 盐甲烷 CH4 有机物 高锰酸钾 KMnO4 盐第 4 页,共 9 页乙醇 C2H5OH 有机物 锰酸钾 K2MnO4 盐四、记住下列反应的化学方程式。1. 木炭在空气中充分燃烧 C+O2 CO2 2. 硫在空气中燃烧S+O2 SO2 3. 红磷在空气中燃烧 4P+5O2 2P2O5 4. 铁在氧气中燃烧3Fe +2O2
10、 Fe3O4 5. 镁带在空气中燃烧2 Mg +O2 2MgO6. 铝在空气中被氧化4Al +3O2 =2Al2O3 7. 铜在空气中加热（现象：红色固体变黑）2Cu+O2 2CuO 8. 氢气在空气里燃烧 2H2 +O2 2H2O 9. 碳在空气中不充分燃烧 2C+O2 2CO10. 一氧化碳燃烧 2CO+O2 2CO2 11. 甲烷燃烧 CH4 +2O2 CO2 +2H2O 12. 乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O 13. 实验室用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气2 H2O2 2H2O +O2 14. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气2 KClO3 2 KCl
11、 +3O2 15. 实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 16. 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳气体CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2 17. 实验室用锌粒与稀硫酸反应来制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 18. 水通电分解 2H2O 2H2+O 2 点燃点燃点燃点燃MnO2 MnO2 通电点燃点燃点燃点燃点燃点燃第 5 页,共 9 页19. 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu +H2O 20. 碳还原氧化铜C+2CuO 2 Cu +CO2 21. 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2 2
12、2. 碳还原二氧化碳C+CO2 2CO 23. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu +CO2 25. 二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3 +H 2O 26. 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O =H2CO3 27. 碳酸分解H2CO3 =H2O +CO2 28. 碳酸钙高温分解CaCO3 CaO +CO2 29. 铁丝伸入硫酸铜溶液中 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu30. 金属与盐酸（或稀硫酸）反应 Mg +2HCl =MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4
13、+H2 Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Fe +H 2SO4 =FeSO4 +H2 31. 金属氧化物与盐酸（或稀硫酸）反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 32. 碱与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 33. 碳酸钠中加入稀盐酸 Na2CO3 +2HCl
14、 =2NaCl +H2O +CO2 （CO 32 的检验）34. 非金属氧化物与碱反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 35. 盐与碱反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Cu(OH)2+Na 2SO4 （氢氧化铜是蓝色沉淀）高温高温高温高温高温第 6 页,共 9 页3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl （氢氧化铁是红褐色沉淀）36. 盐与盐反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 3 （Cl 的检验）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO 3 （SO 42 的检
15、验）Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO 3 （BaCO 3 溶于稀硝酸） 九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14 个）1碳燃烧：C +O2 CO22碳不充分燃烧：2 C+O2 2CO3硫燃烧：S +O2 SO24红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4 P+5O2 2P2O5 重 点 5氢气作燃料：2 H2+O2 2H2O 重 点 6铁在氧气中燃烧：3 Fe+2O2 Fe3O47镁燃烧：2 Mg+O2 2MgO8铝在氧气中燃烧：4 Al+3O2 2Al2O39铜在空气中受热：2Cu+O 2 2CuO10一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2 CO+O2 2CO
16、2 重 点 11二氧化碳通过炽热的碳：C +CO2 2CO 了 解 12二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C O2+H2O=H2CO313氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2 重 点 14酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H2O=H2SO3了 解 二、分解反应：（7 个）1实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2 H2O2 2H2O+O2 重 点 2用高锰酸钾为原料制取氧气： 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 重 点 3 用 氯 酸 钾 与 二 氧 化 锰 共 热 ： 2KClO3
17、 2KCl+3O2 重 点 4电解水： 2 H2O 2H2 +O2 重 点 5 氧 化 汞 受 热 分 解 ： 2HgO 2Hg+O2 了 解 6碳酸不稳定分解： H 2CO3=CO2 +H2O 重 点 7煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：C aCO3 CaO+CO2 重 点 三 、 置 换 反 应 ： （ 4 类 ， 13 个 ）1氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H 2+CuO Cu+H2O 了 解 2木炭（碳）还原氧化铜 （还原性）：C+ 2CuO 2Cu+CO2 了 解 3金属（主要 Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中 H 前面的金属）Fe+2HCl=F
18、eCl2+H2 亚 铁 重 点 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 亚 铁 重 点 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 重 点 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H24金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）第 7 页,共 9 页铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子 F e+CuSO4=Cu+FeSO4 重 点 铜与硝酸银溶液反应： C u+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜反应： 2 Al+3CuSO4=
19、3Cu + Al2(SO4)3四、复分解反应：（5 类，20 个）1 酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 重 点 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O重 点 氧化铜与稀硫酸反应 C uO+H2SO4=CuSO4+H2O 了 解 2酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸 + 碱 - 盐 + 水氢氧化钠与盐酸肥应：N aOH+HCl=NaCl+H2O 重 点 氢氧化钙与硫酸反应：C a(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O 重 点 用氢氧化镁除胃酸 M g(OH)2+2HCl=M
20、gCl2+2H2O重 点 3酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 重 点 碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸） N aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 重 点 实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙 C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 重 点 硝酸银溶液与盐酸： HCl+AgNO 3=AgCl+HNO 3 了
21、 解 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 了 解 4碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 重 点 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4=Cu(OH)2 + Na 2SO4 重 点 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3=Fe(OH)3 + 3NaCl 了 解 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2=Mg(OH)2 + 2NaCl 了 解 氢 氧 化
22、钙 与 氯 化 铵 ： Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH35盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐 + 盐 - 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3=AgCl+ NaNO 3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na 2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na 2CO3+Ba（NO 3)2=BaCO3+2NaNO 3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K 2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl五、其它反应：（3 类，9 个）1有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷 CH4）用作燃料 C H4+2O2 2H2O+CO2 重 点 酒精（乙
23、醇）燃烧 C 2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 了 解 2碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱-盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 重 点 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质 C O2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 重 点 氢氧化钠溶液吸收污染气体 SO2： S O2+2NaOH=Na2SO3+H2O 了 解 氢氧化钠溶液吸收气体 SO3： S O3+2NaOH=Na2SO4+H2O 了 解 3 一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还
24、原氧化铜 （一氧化碳具有还原性） C O+CuO Cu + CO2 重 点 一氧化碳还原氧化铁（炼铁） F e2O3+3CO 2Fe+3CO2 重 点 一氧化碳还原四氧化三铁 F e3O4+4CO 3Fe+4CO2 了 解 六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。铜加热：红色金属变为黑色固体 铝燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光，银白金属变为白色固体 第 8 页,共 9 页铁丝燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 碳在氧气中燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 硫燃烧：空气中微弱的淡蓝色火焰.氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。氢气
25、燃烧：淡蓝火焰、放热、干燥烧杯壁有水珠。 磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 （证明空气中氧气含量） 甲烷和天然气燃烧： 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体，干燥烧杯壁有水珠。2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 （质量守恒定律实验） 2CO+O2 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+2CuO 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红（证明碳酸的酸性） CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊（ 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁）
26、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、除水垢）CO+CuO Cu+ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质、溶液由蓝色变为淡绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、铁钉表面变光亮，溶液由无色变为黄色 （铁器除锈） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液由无色变蓝色 NaCl+AgNO3=AgCl+ NaNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸（用于检验溶液中的氯离子 ） Na2SO4+BaCl2=
27、BaSO4+2NaCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 （检验 SO42的原理 ）2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na 2SO4 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、放出大量热 （生石灰制备石灰浆） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 一、元素符号：（按分类，27 种）金属元素：K Na Ag Ca Mg Ba Zn Al Fe Cu Mn Hg Pt Au（14 种） 钾 钠 银 钙 镁 钡 锌 铝 铁 铜 锰 汞 铂 金非金属元素：H N O F Cl C
28、 Si S P I（10 种） 氢 氮 氧 氟 氯 碳 硅 硫 磷 碘稀有气体元素：He (氦) Ne（氖） Ar（氩）二、常用化学式：（按分类）单质：金属单质： Fe Cu Al Au Hg Mg Zn铁 铜 铝 金 汞（水银） 镁 锌非金属单质： H 2 N2 O2 O3 Cl2 C S P I2氢气 氮气 氧气 臭氧 氯气 金钢石、石墨 硫磺 白磷、红磷 碘稀有气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar有机物：甲烷，天然气、沼气：CH 4 酒精、乙醇：C 2H5OH醋酸、乙酸： CH 3COOH 葡萄糖： C 6H12O6 尿素：CO（NH 2） 2酸： HCl H 2SO4 HNO3 H
29、2CO3盐酸 硫酸 硝酸 碳酸碱： NaOH 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠 ） Ca(OH)2 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰）KOH Ba(OH)2 NH3.H2O Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁盐：盐酸盐（氯化物）：氯化钠（食盐）：NaCl 氯化银：AgCl 氯化钡：BaCl 2氯化铁：FeCl 3 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铜：CuCl 2 氯化铝：AlCl 3硫酸盐：硫酸钠：Na 2SO4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸铜：CuSO 4硫酸铝：Al 2 (SO4) 3 硫酸铁：Fe 2 (SO4)
30、3 硫酸亚铁：FeSO 4碳酸盐： 碳酸钠（纯碱、苏打）：Na 2CO3 碳酸氢钠（小苏打）：NaHCO 3 碳酸钙（大理石、石灰石）：CaCO 3 碳酸钡：BaCO 3硝酸盐： 硝酸银：AgNO 3 硝酸钾：KNO 3 硝酸钡：Ba(NO 3)2硝酸铝：Al(NO 3) 3 硝酸铁：Fe(NO 3) 3 硝酸铜：Cu(NO 3)2铵盐：氯化铵：NH 4Cl 硫酸铵：（NH 4） 2 SO4 硝酸铵：NH 4 NO3 碳酸氢铵 ：NH 4 HCO3其它盐：高锰酸钾：KMnO 4 锰酸钾：K 2MnO4 氯酸钾：KClO 3 硫化锌：ZnS 硫化亚铁：FeS第 9 页,共 9 页氧化物：非金属氧化物： CO SO 2 NO2 CO2 一氧化碳（煤气） 二氧化硫 二氧化氮 二氧化碳P2O5 H2O H2O2 SiO2 五氧化二磷 水 过氧化氢 二氧化硅金属氧化物： CaO MgO Al 2O3 HgO MnO2 氧化钙（生石灰）氧化镁 氧化铝 氧化汞 二氧化锰Fe2O3 Fe3O4 FeO CuO Cu2O氧化铁（铁锈） 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化亚铜
