1、绝密考试结束前2018 学年第一学期浙南名校联盟期末联考高二年级 a 化学试题考生须知：1本卷共 8 页 满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸；5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题共 25 小题，每题 2 分，每题只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)1下列物质
2、中属于酸性氧化物的是ACO BSiO 2 CFe 2O3 D(CH 3CO)2O 2下列仪器对应的名称正确的是A容量瓶 B酸式滴定管 C封液漏斗 D坩锅3下列物质属于非电解质的是ACl 2 BH 2O CCH 3CH2ONa DNH 34下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是ACH 2=CH2 + Cl2 CH 2=CHCl + HCl BCHCH + HCl CH 2=CHClCCH 2ClCH2Cl CH 2=CHCl + HCl Dn CH 2=CHCl 5下列不可用于治疗胃酸过多的物质是ANaHCO 3 BAl(OH) 3 CAl 2Mg6(OH)16CO3 4H2O DA
3、gNO 36化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是A “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C二氧化硫具有漂白性，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以区分此包是真皮还是人造皮革7下列化学用语正确的是A乙醛的分子式：CH 3CHO B某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷C二氧化碳的比例模型: D丙酸甲酯的键线式： 8下列说法正确的是A明矾、氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂B在常温下铜与浓硫酸接触发生钝化反应，必须加热才可以让反应持续进行C葡萄糖在酒化酶作用下水解得到乙醇和二氧化碳D胶体与溶液的本质
4、区别是能否产生丁达尔现象9能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是A已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H 2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)反应条件不同，H 不同B将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧10已知侯氏制碱法的主要反应为 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = Na
5、HCO3 + NH 4Cl。某实验小组模拟工业生产制备少量 NaHCO3，将实验流程分为制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和操作能达到实验目的的是A制取氨气 B制取 NaHCO3 C分离 NaHCO3 D干燥 NaHCO311下列说法不正确的是A苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物 B乙醚和乙醇互为同分异构体CCH 3CCCH=CH CH3分子中最多可以有 20 个原子共平面DCH 3CH2CH2CH3 和 C(CH3)4互为同系物12右图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y 元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是AX、Y、W 的
6、简单离子半径大小：WXYB晶体 Z 是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C已知非金属性 XW，则两者最高价氧化物的水化物的 pH：WXD用两根玻璃棒分别蘸取 X 的气态氢化物和 X 最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟13下列离子方程式书写正确的是ANa 2SiO3溶液中滴加盐酸：Na 2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 + 2Na+BNa 2SO3水解方程式：SO 32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-C向 FeBr2溶液通入过量 Cl2：2Fe 2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2D明矾中加 Ba(OH)2至沉淀的质量
7、最大：Al 3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O14某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) H=a kJmol 1 (a0)，现向该容器中充入等物质的量的 X(g)与 Y(g)充分反应。下列说法正确的是A体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态B达到平衡时，反应放出的热量一定小于 a kJC达到平衡时，X 与 Y 的物质的量之比仍为 11D达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移15下列说法不正确的是A乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质
8、量相等B通过核磁共振氢谱可以区分 CH3 CH2CH2OH 和XY Z WC莽草酸 可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应DCl 2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代16下列说法正确的是A实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B向皂化反应完成后的反应液中加入热的饱和 NaCl 溶液，析出固体沉于液体底部C用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯D蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质因发生变性而析出17根据乙烯氧化成乙醛的反应，可设计成如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是A该电化学装置是原电池装置 B电子移动方向：电极 a负载电极 b磷
9、酸溶液电极 a Ca 极反应式可表示为：CH 2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ D当 b 极消耗标准状况下氧气 5.6L 时，理论上玻璃纤维中有 NA个 H+从左往右移动1825时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+ H+，下列说法正确的是A向体系中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO-)下降 B向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C加入少量 NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中 H+数目增多，平衡一定向左移动19下列说法正确的是A
10、H 2O 的沸点比 H2S 高，因为 H2O 分子间存在氢键这种化学键B晶体氩是由原子直接构成的，属于原子晶体CKHCO 3固体受热分解生成 K2CO3、CO 2和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键DHBr 比 HCl 的热稳定性差，说明 HBr 的分子间作用力比 HC1 弱20下列叙述不正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 所示，若将开关与 a 连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与 b 连接，相当于“外加电流的阴极保护法”B冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图 2 所示。a、b、c 中导电能力最大的是 b 点，但 b 点对应醋酸的电离度并非最大
11、C图 3 是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行 H2O2分解速率逐渐减小D图 4 为 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成 1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供 419kJ 的能量21在汽车上安装三效催化转化器，可发生反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO 气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：甲 乙
12、时间（s） 0 1 2 3 4 5 0 1 2 3 4 5c(NO)(10-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是：A通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行B根据化学反应原理综合分析可知：反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) 的H0 C乙容器中，02s 内 NO 的平均速率 v（NO）3.75 molL 1 s1 D达到平衡后，
13、将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系 K 值增加，平衡正向移动22用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A常温下，1L pH=2 的 H2SO4溶液中，含有 H+数目为 0.01NAB84gMgCO 3与 NaHCO3的混合物中 CO32-数目为 NA C常温常压下，28g 乙烯和丙烯混合气体中碳氢键的数目必介于 4 NA和 6 NA之间D将 Na、Mg、Al 各 1mol 分别投入 1L 0.5mol L-1盐酸溶液中充分反应，转移电子数均为 0.5NA2325时，起始浓度为 0.1mol.L-1的亚硫酸溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32-三种微粒的物质的量分数（即
14、微粒本身物质的量与三种粒子总物质的量之比）随 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A读取图中数据计算可得到常温下亚硫酸溶液的 Ka210 -7B向该体系中加入一定量的 NaOH 固体，HSO 3-的物质的量分数一定增大C在 pH=1.0 溶液中：c(H 2SO3)c(HSO3-)c(H+)c(OH-) D在该体系中的任意一点都存在：c 2(H+)=c(H+)c(HSO3-)+2c(H+)c(SO32-)+Kw24葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br 2H 2OC 6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)C
15、aCO 3Ca(C 6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H 2OCO 2实验流程如下：C6H12O6溶液 滤液 悬浊液 滴 加 3%溴 水 /55 过 量 CaCO3/70 趁 热 过 滤 乙 醇 过 滤 洗 涤 Ca(C6H11O7)2 干 燥 已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是A第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐B第步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C第步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内D可用 O2代替 Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄
16、糖酸钙25某澄清溶液中可能含有 Na+、K +、NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、SO 42 、SO 32 、Cl 、I 、CO 32 中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：足量盐酸足 量 BaCl2溶 液分液CCl4少量氯水溶 液 1 无 气 体 放 出溶 液 2溶 液 3下 层 溶 液 无 色溶 液 4白 色 沉 淀产 生 气 体难 溶 固 体下列关于该溶液的说法中正确的是A通过 CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在 I- B向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在 SO32 和 CO32-C该溶液中不可能同时存在 NH4+和
17、Cl-D另取该溶液加入足量浓 NaOH 溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况第卷 主观题（共 50 分）26 （15 分）下图是某些有机物之间的转化关系图：分离提纯裂解 CO2O2酸性高锰酸钾溶液H+一定条件石油 B煤 煤焦油苯甲苯油脂 ACDEF苯甲酸GHG已知：油脂 A 的分子式为 C57H104O6，且反应生成 C、D 的物质的量之比为 1: 3E 的分子式为 C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子G 是一种可降解高聚物，其化学式可表示为试回答下列问题：（1）G 中官能团的名称是 ，D 的分子式为 ，E 的结构简式为 。（2）下列关于苯
18、甲酸说法正确的是 A其结构式为 B其苯环上的一氯代物有 3 种C1 个分子可与 4 个氢气分子发生加成反应D与图中有机物 C 反应可得到 5 种不同的酯类物质（不考虑立体异构）（3）烃 B 与苯在一定条件下 1:1 反应生成 F，分析 F 的 1H 核磁共振谱图，共有 5 个吸收峰，且峰面积之比为 1：1：2：2：6，写出 B 与苯反应生成 F 的化学方程式： 。（4）写出所有符合下列要求的 E 的同分异构体（不包括 E）： 。链状化合物 氢谱上只有 3 组峰 分子中不含 C=COH 结构（5）现有甲苯与 C 的混合液体，其含碳量为 60%。取 92g 该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足
19、量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重 g，甲苯与 C 的物质的量之比为 。27 （12 分）I化合物 X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为 1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。溶液 白色沉淀 足 量 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液（2.87g）溶液 足 量 硝 酸 钡 溶 液X(2.15g) 黄色溶液 沉淀（6.99g） 适 量 硫 酸 足 量 NaOH溶 液红褐色沉淀 红棕色固体（1.60g） 加 热 一 定 温 度 黑色固体（1）X 的化学式是 。（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：
20、。（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是： 。II已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL 待测液于锥形瓶中，用 2.00010-2molL-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次 1 2 3 4V 标（mL）20.00 20.02 19.99 19.99（4）如何判断滴定终点： 。 （5）待测液中 c(Fe2+) = 。（6）该黑色固体的化学式用 FexOy形式可表示为 。28 （12 分）某化学兴趣小组拟从 I2-CCl4中提取碘并回收 CCl4，查阅资料得
21、到如下信息：I2 紫黑色晶体，沸点 184.3 C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4 无色有毒液体，沸点 76.8，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I兴趣小组 根据表中信息并结合已学知识， 按上图组装仪器进行实验：（1）该装置中仪器 A 的名称是 。（2）锥形瓶置于冰水中的目的是 。（3）实验结果发现得到的 CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯 CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是： 。静置，待液体分层后，分液 加入稍过量的 Na2SO3溶液 充分振荡，放气将待分离溶液转移到分液漏斗中
22、 对分液漏斗进行检漏II由于方法 I 没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：操作 3操作 2H2SO4溶液操作 1NaOH 溶液I2-CCl4下层上层 I2-H2O 粗碘 纯碘已知：3I 26NaOH5NaINaIO 33H 2O（4）操作 2 的名称是 。（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式： 。（6）该实验中必须要控制 NaOH 溶液的浓度较 （填“高”或“低” ）和体积较 （填“大”或“小” ） ，理由是： 。29 （11 分）氢气因热值高、来源广、产物无污染，常被人们看做一种理想的“绿色能源” ，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。（1）H 2O 的
23、热分解可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1所示。图 1 中曲线 A 对应的物质是 。图 1 图 2（2）图 2 为用电解法制备 H2，写出阳极的电极反应式： 。（3）从可持续发展考虑，太阳能光解水制氢是获取 H2的最好途径，但迄今仍然存在诸多问题，如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的是 A将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区B研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的
24、制氢材料 C研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH 4(g) + H2O(g) = CO（g）+ 3H 2 (g) H= -206.2 kJmol -1CH 4(g) + CO2 (g) = 2CO（g）+ 2H 2 (g) H= -247.4 kJmol -1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为： 。（5）利用废弃的 H2S 的热分解可生产 H2：2H 2S(g) 2H2(g)S 2(g)。现将 0.3
25、0 mol H2S(g)通入到压强为 p 的恒压密闭容器中，在不同温度下测得 H2S 的平衡转化率如图 3 所示：图 3温度为 T4时，初始体积为 1L，t 分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数K_。若保持恒温 T，将一定量的 H2S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为 p 的体系恰好达到平衡，试在图 4 上画出不同起始压强下 H2S 转化率的趋势图。图 42018 学年第一学期浙南名校联盟期末联考高二年级 化学参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B A D A D B D A C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C
26、B C D A D C B C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C D B A A C D第卷 主观题26 （15 分） （1） 酯键或酯基 C 18H34O2 （2） BD （3） + CH2=CH-CH3 （4） CH 3CH2CHO、CH 2=CHOCH3 （5） 72 g 2:3 评分细则：除 T（1）第一空 1 分，其余都 2 分。T（2）双选，正确 1 个给 1 分，多选、错选不给分。T（4）同分异构体正确 1 个给 1 分27 （12 分） （1） FeOCl （2） 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ （3
27、） 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （4） 当最后一滴标准 KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 （5） 0.1000mol .L-1 （6） Fe 4O5 评分细则：T（2）合理答案均给分，NaOH 溶液给 1 分 T（3）配平 1 分T（4）务必交代变浅紫色或紫红色， 原色为黄色，写浅绿色不扣分， 其他酌情扣分T（5）有效数字不对扣 1 分28 （12 分） I （1） 蒸馏烧瓶 （2） 冷却 CCl4，防止 CCl4 挥发造成空气污染 （3） II （4） 过滤 （5） 5I - +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （5
28、） 高 小 确保 I2被 NaOH 溶液完全转化为离子进入水层 使 V 总 较小，减少 I2在水中的溶解损耗 （提高产率） 评分细则：T（1） （4）均 1 分（5）前 2 空均 1 分。其余 2 分T（2） （4）合理答案均给分29 （11 分）（1） H（或氢）原子 （2） 4CO 32- + 2H2O -4e- = O2 + 4HCO3- （3） BCD （4） CH 4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H= - 165.0kJ . mol-1 （5） 1/45 或 2.2 10-2 评分细则：T（1）1 分，其余每小题均 2 分T（2）写 4OH-4e- = O2 + 2H2O 或 2H2O4e- = O2 +4H+给 1 分T（3）全对 2 分，选 2 个且均正确 1 分，其余不给分T（4） H 错则 0 分，缺状态扣 1 分T（5） 拐点 1 分，趋势 1 分
