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1、高中化学错题集例析氧化还原反应习题解答常见错误例题 1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原错误解答选 B、D。错误原因对电解质溶液导电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。正确解答1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳

2、离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原） ；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为 B、C。例题 2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、错误解答选 C。错误原因对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不够深入。正确解答本题只有 A 选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的

3、两个反应：Na 2O2+SO2=Na2SO4、NH 4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。例题 3、X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、错误解答选 B 或 C错误原因思维不够慎密、全面，只把 X、Y、Z 当作金属或非金属一种情况考虑。正确解答选 D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换，因此

4、X、Y、Z 既可以是金属、也可以是非金属。对于这两种情况，说法都可以是正确的；它们对应的离子，如果这些元素金属性（非金属）性越强，则对应的离子的氧化性（还原性）也越弱，因此的说法也可以是正确的。例题 4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙错误解答选 B。Cl 2有强氧化性，会把铁与盐酸反应生成的 Fe2+氧化为 Fe3+。错误原因忽略酸性条件下 NO3具有强氧化性而漏选。正确解答本题正确选项为 B、C。对于 B 的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中

5、存在 H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H+NO3+2Fe2+=3Fe3+NO+2H 2O因此选项 C 也是正确的。 （注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO 3-、ClO -、MnO 4-、Fe 3+等。 ）例题 5、化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定错误解答选 C 或 D。错误原因对“归中型”氧化还原反应及元素

6、性质的认识不够深入。正确解答根据题意：1）A、B、C 都是化合物；2）A、B 均含 X 元素；3）反应生成单质 X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物 A、B 中 X 元素的化合价“一高一低” （一个高于 0 价、一个低于 0 价） ，两者共同作用生成 X 单质（化合价为 0） 。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定 X 不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H 2S+SO2=3S+2H2O，4NH 3+6NO=5N2+6H2O，所以 X 应该是非金属，即该题的答案为 B。例题 6、

7、在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5错误解答选 B。由于反应过程中每个 KClO3得到 6 个电子被还原为 Cl，而每 2 个HCl 失去 2 个电子被氧化为 Cl2。根据电子得失关系守恒关系，可知：氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3：1，选择 B。错误原因不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则。正确解答由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO 3中 Cl 得到5 个电子

8、转化为 Cl2（被还原） ，同样的 HCl 中的 Cl 失去一个电子转化为 Cl2（被氧化） ，反应中氧化产物和还原产物均为 Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即 5：1；选择 A。例题7、在反应11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO 4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol错误解答 选B。从化学方程式可看出，当 15mol CuSO4参加氧化还原反应时将生成6mol H3PO4，所以 1mol CuSO4 氧化2/5 m

9、ol的P并生成2/5 mol H3PO4。错误原因 没有注意到H 3PO4有一半是P 自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。正确解答 本题中的还原剂是 P，而氧化剂是 P 和 CuSO4。由于反应过程中 Cu 从+2 降为+1 ，因此反应中共得到 15mol 的电子；而做还原剂的 P 在反应中从 0 升至+5 价，因此1mol P 得到 5mol 电子。因此 15molCuSO4 在反应中只能氧化 3mol 的 P，即每摩尔硫酸铜能够氧化 0.2mol 的 P。正确选项为 A。例题 8、标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应后，溶液中

10、有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L错误解答 由于 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有 50%的 Br-被氧化，即有 0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为 0.224L。选 A。错误原因 忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。正确解答 由于 Fe2+还原性比 Br-强，当往 FeBr2 中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；2）Cl 2+2Br=2Cl+Br2。因此溶液反应中反应的情况

11、应该是：Fe 2+被完全氧化并有 50% Br 被氧化。根据电子得失关系， Fe2+、Br 离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于 Cl2 得到的电子总数。由于每个 Cl2 在反应中得到 2 个电子，因此 Cl2 的物质的量为 0.02mol，其体积为 0.448L。本题正确答案为 C。 （注：分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。 ）例题 9、取 17.4 g MnO2 固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质 0.4mol）共热制取氯气（假设 HCl 挥发损失不计） ，下列叙述中正确的

12、是（ ）A、反应过程中 MnO2 作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生 2.24L 氯气（标况）错误解答 选 C、D。根据该反应中量的关系：MnO 24HCl 可知，该反应中 MnO2过量，因此 HCl 完全反应。又因该反应中只有一半的 HCl 作还原剂（另一半为起到酸的作用） ，因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol） ，得到 2.24L 的氯气。错误原因 静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。正确解答 随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然 MnO2 过量，盐酸

13、也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是 2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于 0.2mol） 。因此正确选项为 C。 （注：许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为 Zn 等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有 H2 产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成 NO2，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为 NO。在解此类

14、问题时，必须要打破常规， “动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）硅与硅酸盐工业习题解答常见错误例题 1、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）A、硅的非金属性比碳的活泼B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同 .错误解答 选 B、C。因 SiO2 和 CO2 属于同主族元素的两种化合物，对应的晶体类型相同，性质上的差异应该在于硅氧键和二氧化碳中碳氧键间类型和键能的差异。错误原因 对两种晶体结构认识模糊以及对物理性质差异原因的认识不清。正确解答 本题比较两种晶体的物理

15、性质，应该从晶体所属类别入手。由于 SiO2 是一种空间网状结构的原子晶体，而 CO2 是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此 SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。正确选项为 D。例题 2、往下列溶液中通入过量的 CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）A、CaCl 2 溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠 D、Na 2SiO3 溶液错误解答 选择 D。因为 CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3错误原因 忽略了碱金属碳酸氢盐溶解度较小的事实。正确解答 选 C、D。选 D 原因同“错误解答”分析。同时因 CO2 与 Na2CO3 会发生如下反应：CO 2+

16、Na2CO3+H2O=2NaHCO3，由于碱金属碳酸氢盐溶解度小与碳酸盐（注意：对于 IIA 族元素则恰好相反） ，同时反应中消耗了水，因此往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀（碳酸氢钠）析出。例题 3、下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异； 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）A、 B、 C、 D、错误解答 选 A。错误原因 对硅的存在形式和二氧化硅的一些特性认识不够。正确解答1 ）虽然元素的存在形式与元素的化学性质（活泼性）有关系，但要注意特例。硅虽然化学性质稳定

17、，但在自然界中的却以化合态（二氧化硅和硅酸盐）形式存在；2）硅和二氧化硅晶体都具有空间网状结构的特性，因此都属于原子晶体；3）由于二氧化硅晶体属于原子晶体，而二氧化碳属于分子晶体，因此物理性质（如熔沸点）有很大的差异；4）一般而言，酸性氧化物不会和酸发生反应，象 SiO2 也不会和 HNO3、H 2SO4 等发生反应，但它却很容易和氢氟酸反应：4HF+SiO 2=SiF4+2H 2O。因此上述说法中只有是正确的，选 D。例题 4、右图为某教材中给出的石英晶体平面结构示 意图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中 的每个 SiSi 键中插入一个 O） ，其中硅与氧原子个数之比 是_；在石

18、英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的 环上具有的 Si、O 原子个数是_。错误解答 由结构图可知，每个 Si 周围结合 4 个 O，而每个 O 周围跟 2 个 Si 结合，所以石英晶体中硅氧原子 个数之比为 1：2（有些学生还会认为，由于结构中 Si、O 一个一个相接，因此硅氧个数比为1：1） ；而且从平面结构图看，每个环上有四个 Si 和四个 O，因此环上共有 8 个原子（4个 Si，4 个 O） 。错误原因1）对石英晶体立体的网状结构认识不清楚；2）三维空间结构的想象能力欠缺。正确解答1）由石英晶体的平面结构可知（当然立体的网状结构也是一样） ，每个 Si 周围结合 4 个 O，而每个 O

19、周围跟2 个 Si 结合，所以石英晶体中硅氧原子个数之比为 1：2；2）由于石英晶体是空间网状立体结构，而且其可以看作是晶体硅中的每个 SiSi 键中插入一个 O。由于晶体硅的结构和金刚石相似，而金刚石中每个最小的碳环上有 6 个碳而且有 6 个碳碳键（如右图） ，因此在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的 Si、O 原子个数是 12（6 个 Si 和 6 个 O） 。例题 5、将足量 CO2通入 KOH 和 Ca（OH） 2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2体积（V）的关系正确的是（ ）错误解答 选择 C。根据 CO2 与 Ca（OH） 2 的反应关系：CO2+Ca

20、（OH） 2=CaCO3+H 2O （1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3） 2 （2）由上述两个反应可知：在 Ca（OH） 2 一定的情况下，参加反应（ 1）的 CO2 和参加反应（2）的 CO2 的物质的量（体积）为 1：1，即产生 CaCO3 沉淀所需的二氧化碳和使沉淀CaCO3 溶解消耗的二氧化碳的物质的量之比为 1：1。因此该题的图象为 A。错误原因 忽视体系中 KOH 的存在，没有考虑反应顺序问题。正确解答 在原溶液体系中同时存在 Ca2+、OH 、K +等离子，当往体系中通入二氧化碳气体时，二氧化碳先与 OH反应生成 CO32，而 CO32与 Ca2+作用生成 CaO

21、3 沉淀。根据体系中量的关系，当 CaCO3 充分反应时，溶液中仍然存在 OH离子，此时继续通入CO2，CO 2 要先和 OH反应，待两者充分反应后，再通入 CO2 时才与沉淀 CaCO3 发生反应，此时 CaCO3 溶解，直到全部溶解。因此正确选项为 D。例题 6、某混合气体可能含有 H2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象） ，Ba（OH ） 2 溶液（出现白色沉淀） ，浓硫酸（无明显变化） ，灼热的氧化铜（变红） ，无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中（ ）A、一定没有 CO2，肯定有 H2 B、一定有 H2、C

22、O 2，和 HClC、一定有 CO、CO 2 和水蒸气 D、可能有 CO2、NH 3 和水蒸气错误解答 选择 A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选 A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑浊现象） ，Ba（OH） 2 溶液（出现白色沉淀） 。由于这两种现象的 “矛盾” ，很多学生无从作答。错误原因 审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。正确解答 必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象） ”的原因有两种：1）混合气体中无 CO2；2）混合气体中有 CO2，同时也有 HCl（由于石灰水优先和

23、HCl 反应，观察不到沉淀） 。气体通入“Ba（OH） 2 溶液（出现白色沉淀） ”，这里的沉淀一定是 BaCO3，因此混合气体中一定有 CO2，同时证明混合气体中一定有 HCl。气体通入“浓硫酸（无明显变化） ”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红） ”，说明混合气体中有 H2。气体通入“ 无水硫酸铜（变蓝） ”，进一步证明有 H2。综上所述，不能确定是否有 CO、水蒸气。因此本题的正确选项为 B。例题 7、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中

24、心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_错误解答 从结构图可知，顶点上 Ti 被 8 个晶胞共用，面心上的 Ti 被两个晶胞共用，棱的中心的 C 被 4 个晶胞共用，而体心中的 C 被一个晶胞专用。因此：每个晶胞中 Ti的个数为 8*（1/8）+6* （1/2）=4；C 的个数为1+12*（1/4）=4。因此每个晶胞中有 4 个 Ti 和 4 个 C，该物质的化学式为 Ti4C4（或 TiC 也可以） 。错误原因 忽略指定的结构为“气态团簇分子” ，把它按常规的 “晶胞”处理。正确解答 由于该结构为“气态团簇分子” ，给出的结构就是一个 “完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。

25、由于该“气态团簇分子”结构含有 14 个 Ti和 13 个 C，于是该物质的化学式为 Ti14C13。例题 8、向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中碳酸根离子离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，后逐渐减小；（D）先逐渐减小，后逐渐增大。你的选择是_，选择的理由是_。错误解答 （C） ；CO 32在溶液中水解生成 HCO3和 OH，当往溶液中滴加稀盐酸时，盐酸中的 H+和 CO32水解产生的 OH中和，促进 CO32水解，因此 HCO3浓度逐渐增大，直到 CO32完全水解；当 CO32完全水解时，再往体系中加入

26、HCl，此时发生 H+HCO3=H2O+CO2反应，HCO 3浓度又逐渐减小，直至完全反应。错误原因 对盐类水解的认识不够深入。正确解答 虽然 CO32在溶液中会发生水解，然而水解反应是微弱的，因此在饱和碳酸钠溶液中，碳酸跟离子的浓度要远远的大于水解产生的 OH，在这样的条件下，当往体系逐滴加入盐酸时，盐酸中的 H+应该优先和 CO32反应：H +CO32=HCO3，因此 HCO3浓度逐渐增大，直到 CO32完全转化为 HCO3；再往体系中加入 HCl，此时发生H+HCO3=H2O+CO2反应， HCO3浓度又逐渐减小，直至完全反应。因此碳酸氢根离子浓度的变化趋势是“先逐渐增大，后逐渐减小”

27、，即选项 C。例析氧族元素常见解题错误例题 1、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪错误解答 由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择 A。错误原因 忽略了两者相互混合时将发生反应。正确答案 由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl 2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选

28、项为 D。例题 2、 （02 年江苏大综合-23）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO 3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSO 4和 BaSO3 B、BaS C、BaSO 4 D、BaSO 3错误解答 由于 BaSO4和 BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为 A。错误原因忽略产生沉淀的环境。正确解答当 SO2、SO 3通入氯化钡溶液时，SO 3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅 SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为

29、BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为 A。例题 3、 （MCES01-10）标准状况下 H2S 与 O2混合气体 100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为 10mL，该 10mL 气体可能是（ ）A、H 2S 和 SO2 B、O 2 C、H 2S D、SO 3错误解答 由于 H2S 和 SO2不能共存，因此答案不能为 A；同样的 SO2只有在催化剂存在条件下才能与 O2作用生成 SO3，因此 D 也不可能；由于 H2S 和 O2在点燃条件下会发生如下反应：2H 2S+O2=2H2O+2S。在该反应中两者都可以过量，因此答案为 B 和 C。错误原因

30、忽略在氧气过量的情况下 H2S 和 O2将发生反应：2H 2S+3O2=2H2O+2SO2。正确解答分析同“错误解答” 。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混合气体中不可能只有氧气，因此 B 不可能。故只能选 C。例题 4、 （00 年广东-13）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A、CO 2 B、H 2S C、SO 2 D、HCl错误解答由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选 B、C。正确解答虽然 SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应） ，因此正确答案只有 B。例

31、题 5、 （MCE97-13）向 50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A、小于 0.45mol B、等于 0.45molC、在 0.45mol 和 0.90mol 之间 D、大于 0.90mol错误解答由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H 2O被还原的硫酸的量应该等于 0.45mol，因此选 B。错误原因 忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。正确解答强氧化性是浓硫酸的特

32、性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol，正确答案为 A。例题 6、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（ ）A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸错误解答 由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，不论加热与否，均不会与活动性较弱的铜发生反应，因此该题答案为 A、B。错误原因 不善于动态思考问题。正确解答 浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加热条件下能够和铜发生反应。而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加热条件下也不会与

33、铜反应。但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸，对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热，随水分的蒸发，硫酸的浓度会不断增大，其氧化性也将显现出来。因此，在题目给定的条件下，B 不应该作为本题的答案。正确答案为 A。例题 7、有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）A、 B、 C、 D、错误解答根据复分解反应的一般规律“强酸+盐 弱酸+新盐”可知判断是错误的，因此凡是有的选项都是错误的。因此答案只能是 A。错误原因在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。

34、正确解答四种说法都是正确的。现举例如下：1）H 2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H 2S+CuSO4=CuS+H 2SO4；4）2H 2S+H2SO3=3S+3H2O。因此本题的正确选项应该是 D。例题 8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂，设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有 SO42。错误解答 取待测试液适量，往其中加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸（或硝酸） ，观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，则证明有 SO42；或者：取待测试液适量，往其中加入足量的稀硝酸，若无白色沉淀，再往溶液中

35、加入硝酸钡（或氯化钡） ，观察是否有白色沉淀。若有沉淀，则证明含 SO42。错误原因 第一个方案忽略 Ag+离子的干扰（采用硝酸做试剂时还会有 SO32干扰） ；第二个方案忽略 SO32的干扰（如果用氯化钡，还会有 Ag+的干扰）正确解答 取待测试液适量，往其中加入足量的稀盐酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。如果有沉淀，则证明含 SO42。例题19、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（ ）、 B、 、 、无法确定错误解答选。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋

36、酸溶液中加入少量的醋酸钠后，相当于加入了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选。错误原因对中和反应的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。正确解答因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为H +OH-=H2O。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的 的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。正确选项为。例题20、在反应11P+15CuSO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO 4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol错误解答 选

37、B。从化学方程式可以看出， 15molCuSO4生成 6molH3PO4，所以1molCuSO4生成 2/5molH3PO4。错误原因 没有注意到生成物中的H 3PO4有一半是P 自身氧化还原反应（歧化反应）生成的。正确解答 本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO 4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO 4在反应中氧化3mol的P ，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P。正确选项为 A。例题 21、已知化合物 B3N3H6（硼氮苯） 与C6H6（苯）的分子结构相

38、似，结构如右图。则 硼氮苯的二氯代物（B 3N3H4Cl2）的同分异构体的数 目为（ ）A、2 B、3 C、4 D、6错误解答 选 B。根据苯的二取代物有邻 位取代、间位取代和对位取代三种，由于该化合物 结构和苯相似，因此二取代物也应该有 3 种。因 此选择 B。错误原因 简单机械迁移，没有认真对 比两者结构上的差异。正确解答 该物质的二取代物应该和苯 的二取代物一样，应该有邻位取代、间位取代和 对位取代三种同分异构体。而且对于间位的取代， 又可以分为在 B 原子上的取代和 N 原子上的取代，因此间位取代有两种（如右图） 。综合上述分析，该物质的二取代同分异构体应该有 4 种。例题 22、X、

39、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为 1 和 6，则 X、Y 两种元素形成的化合物（ ）A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物C、一定形成 X2Y 型化合物 D、以上答案均不正确错误解答 选择 C。错误原因 忽视一些特殊的化合物。正确解答 最外层为 1 个和 6 个电子的元素分别为 IA 和 VIA 元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O 、S 等，它们之间可以形成 X2Y 型共价化合物（如 H2O、H 2S 等）和离子化合物（如 Na2O、K 2S 等） ，而且还可形成 X2Y2 型的化合物 H2O2、Na 2O2 等，同时 K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案

40、应该是 D。例题 23、1824 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为 ICl，性质和溴非常相似） 。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于 ICl 的有关说法中不正确的是（ ）A、I-Cl 键为极性共价键 B、ICl 分子为非极性分子C、该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应 ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 中作氧化剂错误解答 选 B。由于 ICl 成键原子不同，因此 ICl 是极性键构成的极性分子。而且由于 ICl 性质和 Br2 相似，Br 2 在反应中通常作氧化剂（

41、包括在与氢氧化钠反应中） ，因此该物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。错误原因 机械迁移，没有认真分析 ICl 与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。正确解答 思路同“错误解答” 。应该注意在 ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O 反应中，ICl 各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为 B、D 。例题 24、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al3+四种离子，若向其中加入过量的 NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A、NH 4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+错误解答 选 A。由于 NH4+与 OH作

42、用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。错误原因 因不能掌握 Fe（OH） 2 的强还原性而漏选。正确解答 本题不仅 NH4+离子会减少（原因见“错误解答” ） ，而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe 2+会生成 Fe（OH） 2 沉淀。Fe（OH） 2 具有强还原性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为 Fe（OH） 3（题目具备氧化的条件） ，再加盐酸时，溶解为 Fe3+。因此Fe3+也会大量减少。本题正确选项为 A、C 。例题 25、某混合气体可能含有 H2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现

43、象） ，Ba（OH ） 2 溶液（出现白色沉淀） ，浓硫酸（无明显变化） ，灼热的氧化铜（变红） ，无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中（ ）A、一定没有 CO2，肯定有 H2 B、一定有 H2、CO 2，和 HClC、一定有 CO、CO 2 和水蒸气 D、可能有 CO2、NH 3 和水蒸气错误解答 选择 A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO2，故选 A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑浊现象） ，Ba（OH） 2 溶液（出现白色沉淀） 。由于这两种现象的 “矛盾” ，很多学生无从作答。错误原因 审题不认真，没有抓住“依次”

44、这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。正确解答 必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象） ”，原因有两种：1）混合气体中无二氧化碳；2）混合气体中有二氧化碳，同时也有 HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和 HCl 反应，也观察不到沉淀。气体通入 “Ba（OH） 2 溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有二氧化碳，同样的也证明混合气体中一定有 HCl,并溶解在澄清石灰水中。气体通入 “浓硫酸（无明显变化） ”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）

45、 ”，说明混合气体中有 H2，发生氧化还原反应。气体通入“无水硫酸铜（变蓝） ”，证明前面推断是正确的。综观推断过程，不能确定是否有 CO、水蒸气。因此本题的正确选项为 B。例题 26、最近发现一种有钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_错误解答 从结构图可知，顶点上的原子被 8 个晶 胞共用，面心上的原子被两个晶胞共用，棱的中心的原子被 4 个晶胞共用，而体心中的原子被一个晶胞专用。 根据这样的思路：每个晶胞中 Ti 的个数为 8*（1/8 ） +6*（1/2）=4 ；C 的个数为 1+12*（ 1/4）=4

46、。因此每个晶胞中有 4 个 Ti 和 4 个 C，该物质的化学式为 Ti4C4（或 TiC 也可以） 。错误解答 忽略题目给出的是“气态团簇分子” ，把它当作 “晶胞”来处理。正确解答 由于题目中给出的是一种“气态团簇分子” ，给出的一个 “气态团簇分子”就是一个分子，因此该结构中的所有的原子构成一个分子。从结构图看，该“气态团簇分子”结构中拥有 14 个 Ti 和 13 个 C。所以该分子的化学式为 Ti14C13。例题 27、25时，重水（D 2O）的离子积为 1.6*10-15，也可用 PH 值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lgD +，下列有关 PD 的叙述，正确的是（ ）中性 D2

47、O 的 PD=7在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 PD 值为 121L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，PD=2在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反应后溶液的 PD=1A、 B、 C、 D、错误解答选 D。用 H2O、NaOH、HCl 来替代题目中的 D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反应和 PH 等知识来推断：因为常温下中性溶液的 PH=7，因此中性 D2O 的PD=7；0.01mol/LNaOH 溶液的 PH=12，对应浓度的 NaOD 的 PD=12；0.01mol/L 的 HCl 的PH=2，对应的 0.01mol/L 的 DCl 的 PD=2；100mL 0.25mol/L HCl 与 50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的 PH=1，因此对应的 100mL 0.25mol/L DCl 和 50mL 0.2mol/L NaOD 中和后溶液的 PD=1错误原因 简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差异。正确解答1 ）由于重水的离子积常数为 1.6*10-15，因此重水中D +=4*10-8，对应的PD=7.6，故叙述错；2）在