1、2014 届高考化学一轮全能优化训练 251.如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )A加热 NaHCO3制 CO2B用 Cu 与稀硝酸反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3D用 Zn 和稀硝酸反应制 H2解析：选 B。加热 NaHCO3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集 CO2，同样 NH3也不能用排水法收集，选项 D 中 Zn 和稀硝酸反应时无 H2生成。2.利用如图所示的装置处理以下 8 种气体(烧瓶的位置不得变动)：H 2 Cl 2 CH 4 HCl NH 3 NO H 2S SO 2，下列有关说法不正确的是( )A由 A 口进气可收集的气体有B由
2、B 口进气可收集的气体有C烧瓶内充满水，由 B 口进气，可收集D烧瓶内装入浓 H2SO4，可用来干燥解析：选 A。用向下排空气法或排水法收集气体时气体从 B 口进，用向上排空气法收集气体或洗气时气体从 A 口进。3下列说法中正确的是( )A将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B可利用化合反应制取 Fe(OH)3C选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、CO 和 O2D用图 2 所示装置制取少量溴苯解析：选 B。应用 Cl2和石灰乳反应制取漂白粉，A 错。选项 B 中原理为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，B 正确。由于 CO 密度与空气相近，因此不能用排空气
3、法收集，C 错。制备溴苯无需加热，D 错。4.(2013阜新模拟)在如图所示的装置中进行实验，用分液漏斗将液体 A 逐渐加入烧瓶内的固体 B 中。下列叙述正确的是( )A若 A 为盐酸，B 为 MnO2，C 中盛有品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则 C 中溶液出现浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D上述实验中仪器 D 都可以用玻璃导管代替解析：选 B。图中所示装置为固液不加热装置，A 项不发生反应；B 项生成 CO2气体，与澄清石灰水反应生成 CaCO3沉淀，溶液变浑浊；C 项生
4、成 NH3，溶于水生成氨水，与 AlCl3溶液反应生成 Al(OH)3沉淀， Al(OH)3不溶于过量氨水；装置中仪器 D 起防倒吸的作用，C 项实验中不能用玻璃导管代替。5某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成解析：选 D。只有浓盐酸能还原 MnO2，稀盐酸不能还原 MnO2，故浓盐酸不能全部消耗完，A 错。铜丝在 Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，B 错。选项 C 中发生了取代反应，C 错。6(
5、2013南昌模拟)如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和收集装置有两套，分别用图 1 和图 2 表示。下列选项中不正确的是( )A 锌和稀盐酸 选用图 1B 氧化钙和浓氨水 选用图 1C 铜和浓硫酸 选用图 2D 过氧化钠和水 选用图 2解析：选 C。对于选项 A，锌和稀盐酸反应制取 H2，H 2中混有的H2O(g)和 HCl 可用碱石灰吸收，H 2的密度比空气小，用向下排空气法收集，A 正确。同样分析知选项 B 和 D 也正确。选项 C，铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有 SO2气体生成，C 错。7(2013南通高三检测)用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯
6、净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )选项 气体 a b c dA SO2 浓硫酸 Cu H2O 浓硫酸B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓硫酸C NH3 饱和 NH4Cl 溶液 消石灰 空集气瓶 固体 NaOHD NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸解析：选 D。SO 2能够溶解在水中，选项 A 错误；氯气能够溶解在 NaOH 溶液中，选项 B 错误；实验室中制备氨气采用的是加热固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2的方法，选项 C 错误；稀硝酸与铜反应生成 NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO 气体中含有少量的 NO2，故 c
7、 为水，可以除去 NO2，d 为浓硫酸，可以除去NO 中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的 NO 气体，选项 D 正确。8(2013安徽江南十校高三联考)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氢气解析：选 C。A 项通过证明碳酸的酸性比硅酸强来证明碳的非金属性比硅强，正确；B 选项橡皮管的作用是能使分液漏斗内外大气压相等，液体顺利流下，正确；C 选项用图示的方法检查装置的气密性时，只要(甲)
8、、(乙)两管内的液面能形成稳定的高度差，就能证明装置不漏气，错误；D 从口进气可以收集密度比空气大的气体，从口进气，可收集密度比空气小的气体，正确。9(2013湖南长沙高三第一次模拟)某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)若要使 B 中收集满干燥的 SO2气体(并证实 B 中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：_接_接_接_接_(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余，其原因是_；检验硫酸有剩余的方法是_。(4)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入_(填序号)。盐
9、酸 FeSO 4 Fe 2O3 KNO 3解析：(1)装置 A 中浓硫酸和铜在加热时发生：Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O；(2)B 中收集到的是干燥的 SO2气体，那么收集前必须进行干燥，= = = = = 所以 A 之后连接 C 再接 B，但是要验证 B 中已收集满，那么必须考虑验证是否有 SO2溢出，所以在收集装置后面加个验证装置 D，最后考虑尾气吸收，所以接 E；(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化铜，所以加入试剂要考虑能否
10、直接氧化铜，或者与酸结合后能否氧化铜，综合上述，选择 Fe2O3和稀硫酸反应生成 Fe3 可以氧化铜，KNO 3和剩余的硫酸结合后生成硝酸，可以氧化铜。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (2)A C B D E(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会减小，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余 取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(其他合理答案也可)(4)10实验室欲制取少量 NaHCO3与 NH4Cl。实验步骤如下：请回答：(1)步骤、中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_。(填序号)(2)步骤中发生反应的化学方程式是
11、_。若用图甲装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_(填“a” 、 “b”或“c”)管通入_。图甲(3)有人设计了如图乙所示的装置来验证步骤所得的晶体中含有 NH 。具体操作是取少量晶体于硬 4质试管中，对晶体部位加热。并在_(填“A”或“B”)处放置_，观察现象。图乙解析：(1)a 中 NH4Cl 受热分解生成的 HCl 和 NH3在试管口遇冷又重新生成 NH4Cl，碱石灰起不到吸收HCl 的作用。c 中反应装置试管口应略向下倾斜。(2)实验时应先通入 NH3再通入 CO2，NH 3极易溶于水，故应从 a 管通入。(3)由于 NH3的密度比空气小，因此应把试纸放在硬质试管的上口。答案：(1)b、
12、d(2)NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl a NH 3(3)A 湿润的红色石蕊试纸或湿润的酚酞试纸11(2013南昌市高三三校第一次联考)实验室常用下列装置制取或收集气体，请你根据所学知识回答下列问题。(1)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：_；_。上述装置改进后，请继续回答下列问题：(2)实验室选用 C 和 E 装置还可以制取的气体是_(填化学式)，写出实验室制取该气体的化学方程式_；检验该气体的化学方程式是_。(3)装置 B、C 都可以用来制取(2)中的气体，比较这两个装置的不同，指出 B 装置的一个突出优点_。(4)
13、若用 G 装置收集(2)中制得的气体，则气体应从_进(填 a 或 b)。(5)小华同学用浓盐酸与大理石在 C 装置中反应，制取 CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理的是_(填序号)。a产生的 CO2直接使石蕊变红b挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红c产生的 CO2与 H2O 反应生成 H2CO3，使石蕊试液变红解析：(1)A 中加热固体，试管口应略向下倾斜，防止固体受热时产生的水倒流引起试管炸裂；E 为气体收集装置，为了保证收集的气体的纯度，导气管应伸入到集气瓶底部。(2)常温下固体与液体反应，且生成气体的密度大于空气，则产生的气体为CO2，CaCO
14、32HCl= =CaCl2 H2OCO 2，CO 2通入石灰水变浑浊，Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O。(3)B 为启普发生器的简易装置，具有启普发生器的优点。(4)CO2密度大于空气，则 G 装置中导气管应长进短出。(5)浓盐酸具有挥发性，挥发出的 HCl 也能使石蕊变红；CO 2H 2O H2CO3，H 2CO3使石蕊变红。答案：(1)A 中试管口应略向下倾斜 E 中导气管必须尽量伸入瓶底(2)CO2 CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O(3)可以随时控制反应的进行，随开随停(4)a (5)a12(2013西安高三质检)
15、实验室制取 N2O4所需的 NO2可用硝酸盐加热制取。现有 Cu(NO3)2、Mn(NO 3)2、Hg(NO 3)2，已知它们分解后分别生成 CuO、MnO 2、Hg，利用如图所示装置制取液态的 N2O4。回答下列问题：(1)为使反应中产生的 NO2相对纯净，应选用的盐为_，加热时发生反应的化学方程式为_，最不应选用的盐为_，理由是_。NO2转化为 N2O4的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)装置 B 的烧瓶中得到的产物为微黄色，理由是_。(3)C 装置中的现象是_，C 装置的作用为_。D 装置的作用为_。(4)在标准状况下，3.36 L O 2和 13.44 L N2O4充入一真
16、空容器中，注入 2 000 g 水，充分反应后，所得溶液的密度为 1 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)分别写出 3 种盐受热分解的化学方程式：2Cu(NO 3)2 2CuO4NO 2O 2，Mn(NO 3)2 MnO22NO 2，Hg(NO 3)2= = = = = = = = = = Hg2NO 2O 2，由此可知最好选用 Mn(NO3)2。根据图示装置将 NO2通入烧瓶中即可制= = = = = 得 N2O4，根据平衡理论可知 NO2转化为 N2O4的反应属于放热反应。(4)N 2O4、O 2和 H2O 转化为 HNO3的化学方程式为 2N2O4O 22H 2O=4HN
17、O3，现提供 0.15 mol O2和 0.6 mol N2O4，反应中 N2O4过量，余 0.3 mol，过量的 N2O4继续和水反应：3N 2O42H 2O=4HNO32NO，由此可知共生成 1 mol HNO3，逸出 0.2 mol NO 气体，最终溶液的质量为 0.15 mol32 gmol1 0.6 mol92 gmol 1 2 000 g0.2 mol30 gmol1 2 054 g，体积为 2.054 L，由此可知生成的 HNO3溶液的浓度为 0.49 molL1 。答案：(1)Mn(NO 3)2 Mn(NO 3)2 MnO22NO 2= = = = = Hg(NO3)2 产生有污染的汞蒸气，且汞会冷凝于盛液态 N2O4的烧瓶中 放热(2)生成的 N2O4中混有 NO2(3)有红棕色气体出现 作安全瓶，防止 D 中碱液倒吸入 B 中 吸收尾气，防止污染环境(4)0.49 molL1
