1、盐类的水解,学习任务：,1、探究盐溶液的酸碱性 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 4、双水解反应 5、溶液中各离子浓度之间的关系,有两组盐溶液：A组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；B组：Na2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,一、探究:盐溶液的酸碱性,请选择合适方法确定表中所列溶液的酸碱性。 根据有关提示将表中的盐分类。,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强
2、碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,2.“谁强显谁性,都强显中性”！,为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？,二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,CH3COONa溶液显碱性的原因：,CH3COONa溶液中存在哪些电离？,CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,
3、CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,强酸强碱盐,NH4Cl,NaCl,结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性,强酸强碱盐,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交流,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,（
4、1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,中和反应的逆反应 (吸热反应),盐类的水解,定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,2. 条件： 盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,3. 实质： 中和反应的逆反应 (吸热反应)促进水的电离,在溶
5、液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO - B、CO32-C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,CH3COONa,能,弱酸 阴离子,促进水 的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子,促进水 的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,规律：有_才水解；无_不水解；谁_谁水解；谁_显谁性。 (填强或弱）,弱,弱,强,弱,水解方程式的书写先找“弱”离子,（1）用化学方程式表示：,盐+水 酸+碱,（2）用离子方程式表示：,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa+H2O
6、,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3 （2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,分步进行的，但以第一步水解为主,水解方程式的书写注意事项,1.判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，与H2O分子电离产生的OH或H+结合。,2
7、.水解反应是可逆反应，一般书写时用 “ ”符号。,4.多元弱酸生成的盐水解时，生成多元弱酸的过程分步表示；但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示,5.注意配平方程式时元素原子个数守恒和电荷守恒.,3.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物后不用“”、“”。,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( )A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、N
8、H4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,常见阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO、 ClO 、CN、F、AlO2 ,常见阳离子,CO32、 SiO32、 SO32、 S2、 PO43,HCO3、 HSO3、 HS、HPO42 、H2PO4,1.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH,NH4+H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS+OH,Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+,2.请写出KF、Na2
9、S 和 MgCl2发生水解反应的离子方程式。,随堂练习,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,讨论： 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,三、影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸
10、式盐离子的水解程度大.,1、内因：,1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。,HXHYHZ,练习：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 请推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3CH3COONa
11、,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,7:,=7:,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,增大,增大,红褐色沉淀,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色变浅,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大. 其他引起反应物和生成物浓度的变化也会引起平衡的移动。,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.升温促进水解。,(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸
12、弱碱盐 的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 应用：配置易于水解的溶液时（FeCl3溶液，为了制止水解可以加入少量的盐酸，防止溶液变得浑浊。）,应用：利用纯碱清洗油污，加热可以增加其去污能力，因为升高温度能够促进碳酸钠的水解，是的溶液中OH 的浓度增大。,其他应用1、有些盐溶液（碱金属除外）在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态并且无毒时，可以作为净水剂。例如铝盐。铁盐。 2、如果溶液浓度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可以变为氧化物） 3、如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，例如TiCl4制备TiO2的反应 (化学方程式见课本58） 制备时
13、加入大量的水，同时加热，促进水解平衡正向移动，水解完全。所得的物质经焙烧之后得到TiO2。,练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ CD ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？ 2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、
14、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？,回顾思考和拓展延伸,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解；CH3COONH4水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,水解互促：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.,CO32-H2O HCO3- +OH
15、-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性.,1、灰粪混合肥效损失,NH4+H2O NH3H2O+ H+,如：农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合,弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存,2、灭火器原理.,塑料筒里面放入的什么是药品？,NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学
16、反应原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等质量的Na2CO3、NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,3、炸油条或油饼时放明矾与纯碱,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,CO32-H2O HCO3- +OH-,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,Al3+,与HCO3
17、-、CO32-、HS-、S2- 、Al（OH）4- SiO32-,Fe3+,NH4+,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,（1）电荷守恒 （2）物料守恒（原子守恒） （3）质子守恒: H+水 = OH-水 （4）离子浓度大小顺序,盐溶液中各种粒子的关系,溶液中的一个不等式、三个等式,物料守恒,溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和,电荷守恒,溶液中正负电荷总数相等,质子守恒,水电离出的H+存在形式各浓度之和与 水电离出的OH存在形式各浓度之和相等,【例1】写出CH3COONa溶液中的三个守恒,Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH,物料守
18、恒,电荷守恒,质子守恒,CH3COO+CH3COOH=Na+,CH3COO+OH=Na+H+,OH=CH3COOH+H+,Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式,CNa+ + CH+ CHCO3 + COH + 2CCO321/2CNa+ CHCO3 + CCO32 + CH2CO3COH CHCO3 + 2CH2CO3 + CH+CNa+ CCO32 COH CHCO3 CH+,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式,Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - ,OH- = H+ + HPO4
19、2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 ,电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小顺序：,Na+ PO4 3- OH- HPO4 2- H2PO4 - H+,1. Na2S水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系不正确的是（ ） A. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-) C. c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S),A,练 习,2、氯化氨溶液中离子浓度从大到小
20、排列正确的是 （ B）A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH -C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+,3. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的 浓度关系式正确的是（ ) A. Na+ HCO3- CO32- H+ OH- B. Na+ + H+ = HCO3- + OH- + CO32- C. OH- = HCO3- + 2H2CO3 + H+ D. Na+ = HCO3- + H2CO3 + 2CO32-,C,4. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶液 中各粒子物质的量浓度关系不正确的是 (
21、 ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O),CD,盐类水解的应用,盐类水解 的利用,制备胶体,盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性,如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：,显酸性 显碱性,强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4- (2) 弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3-水解强于
22、电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4(4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,25,练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+ 浓度由大到小顺序是（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A. B. C. D. ,C,2、比较盐溶液酸碱性的强弱,（1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3，碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 （3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱,盐类水解的应
23、用,比较盐溶液酸碱性的强弱相同条件，相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,如，配制FeCl3溶液？,配制CuSO4溶液？,将FeCl3溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解,将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解,4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离
24、子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、,NH4+与 SiO32-,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液,存放的试剂瓶用橡胶塞,NH4F溶液,存放在塑料瓶中。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,（4） Al2（SO4）3,7、某些盐溶液加热蒸干产物,（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后
25、最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?,（3） Fe2O3,（1） NaCl,（2） Na2CO3,8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( )A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,9、推断现象并解释原因 （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。,10、判断盐溶液中的离子种类多少,如
26、：碳酸钠溶液中,H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-,11、比较盐溶液中的离子浓度大小,如：氯化铵溶液中, Cl- NH4+ H+ OH-,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,思考：,当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,(1)蜂蜇处理办法,12、解释生产生活中的问题,（2）明矾KAl(SO4)212H2O的净水原理.,FeCl3也能净水，原理与明矾相同.,明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.,（3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加热，促进水解，去污能力增强,
