1、第三单元 海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第一课时【学习目标】：初步认识从海水中提取食盐的主要方法“盐田法”， 知道海水晒盐的基本原理。学习重难点：结晶的方法【问题导学】1.目前，从海水中提取食盐的主要方法为_（也称为_） 。2.盐田通常分为两部分：_和_。3.“盐田法”生产食盐主要生产过程为：先将海水引入_，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入_,继续日晒，海水就会成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐_。这样得到的食盐即“粗盐”。剩余的液体称为_（也称“苦卤”） ，它是一种重要的化工原料。该过程可表示如下：海水 4.在_下，在_里，不能_的溶液，就是该_的饱和溶液。来源:学优高考网5.固体物质从它
2、的_中以_的形式洗出的过程叫_。海水“晒盐”就是结晶的一种，这种方法是_结晶。6.使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐 ，直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是 。【达标检测】1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2. 下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C.母液是 NaCl 的饱和溶液，也是所含杂质 MgCl2、CaCl 2的饱和溶液D.气温高、
3、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”第二课时学习目标1、 学会出去粗盐中难溶性杂质的方法。2、 了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。【问题导学】二、粗盐的提纯海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）那怎样除去这些杂质得到精盐呢？1、 重结晶法提纯粗盐（除去食盐中不溶性杂质） 探究 1：重结晶法提纯粗盐想一想：使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 来源:学优高考网除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？ 实验步骤：来源:学优高考网 gkstk溶解：玻璃棒的作用是 。过滤：玻璃棒的作用是 。操作的要点是一贴、二低、三靠。讨论：过滤后发现
4、滤液浑浊，经再次过滤后若仍发现浑浊则可能的原因有 蒸发：玻璃棒的作用是 ；当出现 时停止加热，利用余热把食盐烘干。2、除去食盐中可溶性杂质的方法探究 2：除去食盐中可溶性杂质的方法重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以 SO42-、Ca 2+、Mg 2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应依次加过量的 、_、 等物质，将其转化为沉淀， 除去。有关反应的化学方程式为： 再加入适量的盐酸，将溶液的 pH 调为 7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后经 既得精盐。有关反应的化学方程式为： 。3、食盐的用途： 生活：是重要的 和 。工业：是制造 、 、 、 等的基
5、本原料，被广泛用于制造 、 、 、 等。小结：（1）混合物的分离：把混和物里的几种物质分开得到较纯净的物质叫混合物的分离。过滤和结晶是最常见的混合物的分离方法。（2）过滤和结晶的比较过滤 结晶原理溶剂、溶质的分子或离子能透过滤纸，不溶性固体不能透过滤纸而留在滤纸上。固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶。适用范围分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中的不溶性物质从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物方法 用过滤器进行过滤 蒸发结晶、降温结晶例子 粗盐提纯 分离氯化钠和硝酸钾的混物【达标检测】某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。小林设计了下列提纯方案：(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:试剂 a 的化学式是_,b 的化学式是_,指出操作 c 的名称_.来源:gkstk.Com操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应的化学方程式是_ , (2)用过滤装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确方法是 ( )A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心B.倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内任意位置C. 倾注时,玻璃棒下端紧靠过滤器内三层滤纸一边(3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是 _.
