1、影响化学反应速率的因素,第二节,回忆：化学反应的碰撞理论：, 化学反应的实质是：,旧的化学键断裂， 新的化学键形成, 化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；,相互碰撞,反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,普通 分子,活化 分子,有效 碰撞,化学反应,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快,化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有关。,有效碰撞次数与单位体积内活化分子数（即活化分子百分数）多少有关。,在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足
2、量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,化学反应速率的决定因素是什么？,影响因素（外界条件）是什么？,催化剂,浓度,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,反应物本身的性质,外因 ：,内因:,3. 温度,5.其它因素(如表面积等),方法导引：,2.研究某一因素影响时，要设计对比实验,3.科学 可行 简约 安全,1.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等,一、探究浓度对化学反应速率的影响,KMnO4和H2C2O4的反应,KMnO4
3、溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：,0.1mol/L H2C2O4溶液,0.2mol/L H2C2O4溶液,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,增加,增加,增加,加快,分析：浓度对化学反应速率的影响（书P20: 实验2-2),不变,结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。,增大浓度,对于C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) 增加碳的量， 化学反应速率有没有影响？,浓度对化学反应速率影响的说明,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应
4、速率,在2L密闭容器中，投入5 molN2和8 mol H2，在催化剂存在条件下发生反应， N2 +3H2 2NH3 ，2min时，测得容器内生成4 molNH3，若将容器的体积减小为原来一半，其他条件不变，同样生成4 mol NH3所花费时间 2min （填大于，小于 ，等于）,想一想,小于,二、压强对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时，增大压强反应速率增大；减小压强反应速率减小。,增加,增加,不变,增加,加快,增大压强,例：对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件 能加快反应速率的是（ ）A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增
5、大 D、压强不变，充入气体Ne,c ,c ,c 不变 不变,Vc,A、B,规律：1、恒温时，增加压强，体积_ ，浓度_,反应速率_；2、恒温恒容密闭容器：（1）充入气体反应物，压强_，气体反应物浓度_，反应速率_；（2）充入不参与反应的气体，总压强_，各物质浓度_,反应速率_；3、恒温恒压时，充入不参与反应的气体，体积_，气体反应物浓度_，反应速率_；,注意！,1）压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响 2）压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强改变，气体的浓度未变，其化学反应速率不变. 3）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，
6、逆反应速率都减小,1、室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是 ( ) A.0.1mol/L的盐酸15mL B.0.2mol/L的盐酸12mL C.0.15mol/L的硫酸10mL D.18mol/L的硫酸15mL,C,2.在C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的反应中。 现采取下列哪些措施可以增大反应速率 ( ),A.增大压强 B.增加碳的量 C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2,A C,3、把下列四种X的溶液，分别加进四个盛有10mL，2 molL盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A .10mL
7、2 molL B. 20mL 2 molL C. 10mL 4 molL D. 20mL 3 molL,D,【解析】浓度是指反应时(混合物中)的浓度，而不是所取试剂的浓度。,三、探究温度对化学反应速率的影响,Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4+SO2+S+H2O,实验步骤,快,慢,温度高的一组首先出现浑浊,Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应,热水,冷水,不变,增加,增加,加快,分析：温度对反应速率的影响书P21：实验2-3,增加,结论：当其它条件不变时， 升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。,升高温度,温度升高，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子,使得活化分子百分数提
8、高,例3、设NO+CO2 CO+NO2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于这些反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少, v2增大 D、v1增大, v2减小,A,注意,（）温度对反应速率的影响规律，适用于任何反应(吸热反应或放热反应)，而且不受反应物状态的影响； （2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快；降低温度，正、逆反应速率都减小； （3）在一般情况下，温度每升高10，化学反应速率增大到24倍。,四、探究催化剂对化学反应速率的影响,双氧水在有无MnO2条件下的分解速率,快,慢,催
9、化剂能改变反应速率,实验步骤：,2mL10%双氧水,2mL10%双氧水 和少量MnO2,产生气泡，使带余烬木条复燃,分析：,不变,增加,增加,增加,加快,结论：当其他条件不变时,注意：使用催化剂同等程度的增大(或减慢) 正、逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向 催化剂具有一定的选择性,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、压强、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：,烧柴煮饭，先将木柴劈小,5.固体表面积对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时，增大接触
10、面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。,一.内因：反应物的性质(决定因素) 二.外因:1.浓度 2.压强3.温度4.催化剂5.接触面积6.其他因素,影响化学反应速率的因素：,小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？,当多个外界条件影响反应速率时，首先认为催化剂影响最大，其次是温度的影响，再就是浓度(压强)的影响。,小结：影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,1.下列说法正确的是（ ） A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数增加
11、，化学反应速率一定增大 C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大,B,2100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液,BC,3、 反应2SO2+O2 2SO3的H0，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）,4.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L
12、盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度（ ） A B C D ,B,5、在CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使V正增大的是（ ） A、升高温度 B、使用催化剂 C、降低温度 D、增大容器体积6、实验室用铁和硫酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（ ） A、升高温度 B、改用浓硫酸 C、加入硫酸铜溶液 D、改用浓硫酸并加热,CD,AC,7、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是： （
13、 ） A.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL B.10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水10mL C. 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL D. 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,5.把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率变
14、化的主要原因是:_,解：a、反应是放热反应，t1 t2时间段温度起主导作用； b、随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2 t3时间段浓度起主导作用,6.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是,A. 4321 B1234 C. 3421 D1243,C,7用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是,AOE段表示反应速率最快BEF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多CFG段表示收集的CO2最多DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快,B,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,外在条件对反应速率的影响综合,理论分析类,
