1、一、常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,讨论：,1人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有 ，食醋中含有3%5%的 ，酸雨中有极少量 的 和 。 2浓硫酸中的溶质是 ，浓盐酸中的溶质是 。 3现有失去标签的两瓶无色的液体：稀盐酸和蒸馏水， 请用多种方法区别？（至少用三种方法）（1） ；（2） ；（3） ；,读标签你收获了哪些
2、信息,化学纯 硫酸 含H2SO4 98密度1.84g/cm3 容量 500mL,化学纯盐酸 含HCl 37密度 1.18g/cm3容量 500mL,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,无色,无色,黏稠油状液体,液态,无味,有刺激性气味,比水大,比水大,无现象,有白雾,吸水性,挥发性,H2SO4,HCl,敞口放置 浓盐酸,挥发出来的
3、氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸的小液滴。,白雾,挥发性,（讨论交流） 浓盐酸敞口后产生白雾的原因是什么？ “白雾”与“白烟”的区别是什么？,（问题讨论） （1）将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置 在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量 、溶液质量、溶质的质量分数发生什么变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）,用温度计测量烧杯中水的温度， 再把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水 的烧杯中，边倒边搅拌，并用温度计测量 溶液的的温度，观察实验现象？,（实验探究2）,讨论交流： （1）实验现象为： （2）实验时为什么要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水的烧杯中，是否可以把水 注入浓硫酸中呢,
4、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,（三） 浓硫酸的稀释,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散关键词：“酸入水”、“杯壁下流”、“缓缓”、“搅拌”。,浓硫酸的脱水性在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓硫酸在 滤纸书写“一”,再
5、把滤纸放在酒精灯火焰上烘烤 一段时间，观察实验现象？ （讨论交流） 产生何实验现象？ 产生上述实验现象的原因是什么？体现了浓硫酸的什么性质？,（实验探究3）,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。脱水性 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。腐蚀性,1、浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质）H:O原子个数比=2:1 腐蚀性（化学性质）,2、浓盐酸的特性：挥发性(物理性质)腐蚀性（化学性质）,用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸（至少用三种方法）,教学小结 （思考）本节课你学到了
6、什么？ （1）浓硫酸、浓盐酸的物理性质； （2）浓硫酸、浓盐酸的特性； （3）浓硫酸的稀释；,右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a端导入也可以从b端导入。 瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体。请根据要求将相关内容填入下表：,一、常见的酸,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,（第二课时),小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足
7、量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,一、常见的酸,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,工人师傅在焊接、电镀铁制品时用稀盐酸或稀硫酸做“
8、除锈剂”，在除锈时特别注意控制时间.,请你判断下列做法是否正确？,化工生产上许多接触到稀盐酸的设备都要在钢铁表面搪瓷，许多零部件（如阀门）用铜制造，而不用钢铁制造。, 一定发生的反应: _ 可能发生的反应: _,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,复分解反应,置换反应,CuO+2HCl CuCl2 +H2O CuO+H2SO4 CuSO4 +H2O,（三）酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价
9、不变，酸中的原子团不变,现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色,问题2：在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题：,问题1：镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出发生反应的化学方程式。,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象分析，并与同学们讨论以下问题：,金属与盐酸的反应,镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱,Al,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐
10、酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,一、常见的酸,活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸） 盐 + 氢气,（二）,金属活动性顺序,（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。浓硫酸、硝酸等强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）,试写出这些反应的化学方程式。Fe + HCl Fe + H2SO4 Zn + HCl Zn +
11、 H2SO4 ,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。,观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？,Mg + 2HCl H2 + MgCl2,从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：,单质,化合物,单质,化合物,Fe + H2SO4 H2 + FeSO4,Fe + CuSO4 Cu + FeSO
12、4,该类反应属于置换反应,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,一、常见的酸,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ C,O2+ H2O,（四）酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电
13、性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,一、常见的酸,酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,酸的定义：电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物,想一想,厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？,1)闻味;,3)滴加紫色石蕊;,4)加金属;,5)加碳酸钙.,2)尝味道;,检验酸的5种方法：1、滴加紫色石蕊 2、加金属; 3、不溶性金
14、属氧化物 4、不溶性碱 5、加碳酸盐.,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ D ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,你能得出答案吗？,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,C.D,你能得出答案吗？,D,.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ）A.
15、或 B. 或 C. 或 D. 或,课外作业（计算）：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,一、常见的酸,课堂小结,酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离
16、出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）使酸碱指示剂变色 （2）酸溶液与某些金属反应酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,一、常见的酸,课堂小结,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,一、常见的酸,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （4）酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,一、常见的酸,已知氧化亚铜（Cu2O）是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可生成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CO还原CuO得到的产物中是否含有Cu2O？,请你探究,
