1、高三物理知识点总结力学：解决力学问题的三种手段(1)牛顿运动定律与运动学结合。(2)能量的观点，尤其是动能定理。(3)动量守恒定律；这三类解决有关动力学问题的手段将高中物理的绝大部分知识点概括了。热学：(1)分子动理论。(2)热力学三定律。(3)气体压强：这里边的有些具体问题也与力学有关。电学：电场，磁场的基本性质掌握以后，难点还是动力学问题；与力无关的一部分是欧姆定律。光学：折射定律；干涉；衍射；物理光学。原子物理：光电效应，量子论，核反应。三大守恒定律贯穿始末：(1)质量守恒定律。(2)能量的转化与守恒定律。(3)电荷守恒定律处理高中物理高考重难点的思路及方法：高中物理高考重点考查的是力学
2、和电磁学这两大块，而电磁学问题经过实质性的转化以后，实际上分为了两类：一类是动力学问题(比如静电场中和静磁场中带电粒子的运动问题，安培力问题)一类是电路问题(多与电磁感应联系)。所以：整个高中物理的重点( 力学与电磁学)，只要识破题意，就只有两类问题：动力学问题和电路问题。动力学问题：分析问题抓两个要点。1、物体或系统的受力情况。2、物体或系统的运动情况。3、结合 1、2 选择规律列方程求解。在规律的选择上主要是从能量 (主要是动能定理) 、动量(动量定理和动量守恒定律)两方面入手。这里没有提牛顿运动运动定律，原因在于：在高中阶段,牛顿运动定律只能用来处理恒力问题，而通过动能定理与动量定理完全
3、可以处理恒力问题，并且比牛顿运动定律省时。高中阶段学习牛顿运动定律的最大作用我认为是通过与匀变速直线运动结合导出动能定理和动量定理。这类问题失分的主要原因是审题不清 (无法下手)和规律选择不恰当 (浪费时间) 。如何审题呢？抓住题中描述运动与受力的关键字(做好标记)；如何选择规律呢？涉及能量、速度位移、路程的与能量有关，涉及时间的与动量有关。物理实验的问题：高中阶段要考的实验只有 19 个。每个实验必须弄清实验原理，因为考点多考实验原理。在者是实验中的注意事项，资料上、课本上几乎都有，考题中实验不成功，而让分析原因时，多为没有考虑注意事项。高三生物知识点总结（1 ）1、ATP 与线粒体、叶绿体
4、ATP（A PP P）三磷酸腺苷 ATP ADP+Pi+能量ATPADP+ Pi+能量 ADPAMP +Pi+能量 AMPA +Pi+能量ATPA+3 Pi+能量 ATP 和密码子一样在生物界是同用的能量贮存能量释放能量转移能量利用通过绿色植物光合作用、某些细菌化能合成作用生物对物质的逐步氧化分解形成ATP 绿色植物ATP 水解释放的化学能供动植物体进行各项生理活动（渗透能、光能、电能、机械能、化学能、热能等）2、克隆“克隆”一词是英文“ Clone ”的音译，而后者又是从希腊语 “ klon ”衍生而来，原意是小树枝，引申意为无性繁殖。克隆时将分化的体细胞，通过激活使其具有继续分裂的能力（体
5、细胞有丝分裂），利用细胞具有全能性，即一个细胞含有生物的全部遗传信息 Dolly 羊的培育：芬兰羊乳腺细胞核植入苏格兰羊去核的卵细胞植入另一只苏格兰羊子宫内“Dolly”（，染色体=2N ，性状主要类似芬兰羊）说明细胞核起主要作用克隆技术的前景：克隆濒危物种，克隆器官，克隆优质动植物品种，给不育的夫妇带来福音。但也会在伦理方面提出挑战，遗传的隐私权，也可能会被不法之人加以利用。3、细胞分裂与基因突变：细胞分裂包括有丝分裂（体细胞增生）、减数分裂（性细胞的产生）、无丝分裂（特殊情况下体细胞的增生），细胞分裂的主要方式是有丝分裂。细胞分裂后，有些细胞继续保持分裂的能力（如皮肤的生发层细胞、红骨髓细
6、胞等），有些细胞暂不分裂（如肝细胞，在需要修复时恢复分裂能力），有些细胞不再分裂（如神经细胞、肌细胞、成熟后的血细胞）。生物体内的的各个细胞的遗传物质 DNA 是一样的，但为什么细胞的形态和功能差异很大，这主要是在基因的调控下，细胞分化的结果。在细胞分裂的间期，由于物理因素（各种射线）、化学因素（各种有毒的化学物质）等因素作用下,基因在复制时出现差错，基因的碱基对出现增加、缺失及改变。因为基因脱氧核苷酸的排列顺序代表了生物的遗传信息，因而导致生物的遗传性状的改变。镰刀形红细胞贫血症：控制 Hb 的基因 CTTCAT ，遗传密码 GAAGUA ，氨基酸谷氨酸缬氨酸，红血球正常的两面凹的园饼状镰刀
7、形，使红细胞容易发生溶血反应，运送氧气的能力较弱。体细胞有丝分裂发生突变比较常见，不遗传给后代，如肿瘤及癌变，性细胞减数分裂发生突变会遗传给后代。细胞癌变是指由于基因突变细胞无穷分裂，现在的治疗方法是通过化疗，利用射线的高能量杀死癌细胞，但同时也杀死大量的正常的体细胞。所以治疗癌症的根本方法是要修复癌基因，同时尽量减少恶劣环境的影响。基因突变是生物变异的主要来源，它丰富了生物的基因库，也是生物进化的主要因素。虽然基因突变是不定向的，得到的有利性状不多，但是可以通过人工的定向选择得到人类理想的性状。由于基因突变自然情况下频率非常低，人们常通过基因诱变，得到了许多优良性状。如在太空搭载试验，利用太
8、空紫外线、各种宇宙射线，诱发基因突变。如我国搭载的西红柿种子，在广西种植得到的西红柿最大每个高达 1.5Kg ，这是诱变育种得到的回报，还有搭载的动物，观察失重对动物的生长、繁殖的影响。4、细胞、组织器官的培养：利用细胞进行有丝分裂，细胞具有全能性，即一个细胞含有生物的全部遗传信息，细胞有丝分裂的特点是通过染色体复制，再平均分配到两个子细胞，使每一个子细胞含有相同的遗传物质，保证了前后遗传性状的稳定性。培养时需要在培养基里加入一定矿质营养、促进细胞分裂生长的一些激素。当发现某种优良性状，通过此方法可以较为稳定，如具有杂种优势的杂合体也不会出现性状分离。在低等生物、高等植物应用非常广泛。5、无土
9、栽培植物从土壤吸收水分及矿质元素（两个相对独立的过程），根据植物的需要在溶液中加入植物生长所需的矿质营养，在没有土壤的溶液中栽培植物。植物所需的 16 种元素：C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Zn、Mn、B 、Mo、CI。（1） 在栽培时要经常向溶液中通入氧气，促进栽培植物根部的有氧呼吸，以便提供吸收矿质元素所需的 H+、HCO3（交换吸附），ATP（主动运输）。（2） 在培养液中加入的各种矿质元素的量，要根据不同种植物的遗传特性来决定，因为植物对矿质元素的吸收是具有选择性的，其根本原因是细胞膜上运输不同离子的载体的数量不同，而载体蛋白是由不同植物的基因控制合成的。（3）
10、在气温较高的夏季，植物的蒸腾作用较强，培养液中的水分会大量散失，培养液中的离子溶液浓度会加大，如果外界溶液浓度大于细胞液浓度，细胞将会失水而出现萎蔫现象，影响植物的生理活动，因此要注意向培养液中经常加水。（4） 要根据所栽培的植物利用的部位采取相应的对策。如利用的是茎叶，应适当多加入 N 元素，如利用的是种子或果实应多加入 P 元素，如利用的是块茎、根等淀粉较高的应多加入 K 元素。6、农作物的增产增收农作物的增产最主要的是选种，遗传毕竟是主要的，即选取产量高、营养价值高、抗病虫害强、生活周期短的优良品种，这些优良品种可以通过杂交育种、转基因技术、诱变育种等措施得到。其次是对农作物生长期的管理
11、，在保证水源（防旱防涝）、合理施肥的前提下，解决光合作用、呼吸作用这一对既对立又统一的生理过程，科学种田。光合作用（叶绿体、低等植物含光合色素）6CO2+12H2O* C6H12O6+6*O2+6H2O 呼吸作用（细胞质基质、主要在线粒体）C6H12O6+6*O2+6H2O 6CO2+12H2O*+能量，光合作用是合成有机物，将光能转化成化学能储存在有机物里，这是我们所希望的，应采取。各种措施加强此过程：增加二氧化碳的浓度（加强暗反应 CO2 的固定，这一点措施在大棚作物种植尤为重要）。加强光照强度、延长光在时间（加强光反应，以产生更多的H和 ATP，促进暗反应的 CO2 被还原，这一点措施在
12、大棚作物是切实可行的）。能进行光合作用时适当提高温度（提高光合作用酶的活性，特别是暗反应过程）。在植物生长的关键时期适当多施一些如 N、P、Mg 等矿质元素，供蛋白质、ATP 、叶绿素等物资合成。呼吸作用是分解有机物，将有机物的能量释放出来，这对于增产是不利的，因此我们应尽量降低呼吸消耗，但呼吸作用释放的能量是供植物体各项生理活动，在满足植物生长所需的能量的前提下，尽量降低呼吸作用，如不能进行光合作用的晚上降低温度，降低呼吸酶的活性，减少有机物的分解而达到增产。光合作用的最初产物是葡萄糖，大部分产品以淀粉形式处存在有机物里，有些产品如豆类主要是蛋白质，则需要利用植物呼吸作用产生的丙酮酸，通过氨
13、基转换作用及氨基酸的缩合反应来实现。可以利用转基因技术让作物具有极少数生物具有的固氮作用，即可增产，又减少化肥对环境的污染。加强病虫害生物防治：尽量不使用农药，减少农药对环境的污染，实现生态系统的良性循环，形成绿色食品。 利用天敌捕食关系来消灭害虫，但是要从生态系统整体考虑，否则破坏既有的食物链，导致生态平衡的破坏，这只能达到短期增产的效应。 利用害虫是幼虫还是成虫产生危害采取相应对策，用适量的保幼激素或蜕皮激素。若幼虫产生危害，可以在田间喷施适量蜕皮激素，若是成虫产生危害，可以在田间喷施适量保幼激素。 利用性外激素诱捕害虫或干扰雌雄昆虫的正常交尾。在某地点存放性外激素，用诱捕器捕杀，或在田间
14、大面积喷施，干扰雌雄昆虫的正常交尾。 利用许多昆虫趋光性的特点，用黑光灯捕杀。 从作物的品种加以解决，利用转基因技术、诱变育种等方法培育出抗病害强的新品种。光合作用是自然界最基本的物质代谢和能量代谢，自然界的生物正是由于绿色植物光合作用，才世代繁衍，生生不息。但光合作用的效率还是很低的，如果生物学家能够将光合作用每一个复杂过程弄清，不久的将来工厂生产农作物将不是天方夜谭。特别是面临世界人口急剧膨胀、沙漠化面积加大、可耕地面积减少及环境污染的加剧，自然灾害频频发生，寻找新的途径迫在眉睫。如我国科学家利用基因工程技术培育出抗盐性极强的新品种正在海南岛海域大面积推广，原指望入世后粮食挺进大陆市场的美
15、国考察后大失所望。7、基因工程干扰素是人或动物细胞受到病原微生物的诱导刺激后产生的蛋白质,控制干扰素合成的基因定位于人的第 5 号染色体上。科学家们利用特殊的“ 剪刀” 限制性核酸内切酶将目的基因剪下，插到适当的载体上(质粒或病毒)，再将这种重组体导人大肠杆菌或酵母菌，让大肠杆菌进行表达，进行培养后就可以获得大量与人细胞所产生的一样的干扰素。利用这种基因工程的方法生产干扰素，每千克微生物培养物可得到 2040 mg。的 1/150。如右图所示：干扰素基因 RNA 蛋白质（干扰素）8、“ 人类基因组计划”HGP。这项计划的目标是绘制四张图，每张图均涉及人类一个染色体组的常染色体和性染色体（24
16、条，22 常+X+Y），具体情况如下：两张图的染色体上都标明人类全部的大约 10 万基因的位置（其中一张图用遗传单位表示基因间的距离，另一张图用核苷酸数目表示基因间的距离）；一张图显示染色体上全部 DNA 约 30 亿个碱基对的排列顺序；还有一张是基因转录图。参加这项计划的有美、英、日、法、德、加和中国（1%）的科学家。 2000 年 6 月 26 日，美国总统克林顿、英国首相布莱尔通过卫星传送，联合宣布：在经过 10 年的努力，并付出数百亿美元的代价后，人类有史以来第一个基因组草图终于完成了，这是人类历上上“值得载入史册的一天”。这个消息引起全世界的广泛关注，尤其是科学界、教育界、企业界、医
17、疗卫生界的强烈反响。高三化学知识点总结（1）1水纯净物：重水（D2O）；超重水（T2O）；蒸馏水（ H2O）。混合物：氨水（NH3 ，NH3 H2O，H2O， OH-，H+）。氯水（Cl2，H2O ，HClO，H+，Cl-，ClO- ，OH-）。王水（浓硝酸与浓盐酸的物质的量之比为 1:3 的混酸）。硬水（溶有较多的 Ca2+、Mg2+离子）。软水（溶有较少的 Ca2+、Mg2+离子）。铁水（含 Fe，C ，Mn ，Si，S，P 等的熔融态）。卤水（MgCl2，NaCl 及少量 MgSO4）。水泥（2CaO SiO2，3CaO SiO2，3CaO Al2O3）。苏打水（Na2CO3 溶液）。水
18、玻璃（Na2SiO3 溶液）。结晶水合物：胆矾（CuSO4 5H2O）；绿矾（FeSO4 7H2O）；明矾（KAl(SO4)2 12H2O）；芒硝（Na2SO4 10H2O）；石膏（CaSO4 2H2O）；皓矾（ZnSO4 7H2O）。2气无机物：爆鸣气（H2，O2）；水煤气（CO ，H2 ）；高炉气（CO，CO2，N2 ）；笑气（N2O）；碳酸气（CO2）；空气（N2，O2，CO2，H2O，Ar 等）；煤气（CO）；炼钢棕色烟气（CO 、Fe2O3 粉尘）。有机物：天然气、沼气、瓦斯气、坑气（ CH4）；焦炉气（CH4 、H2）；管道煤气（CH4，CO，H2）；电石气（C2H2）；石油裂化气
19、（C1 C4 的烷烃、烯烃）；石油裂解气（C4 以下的烯烃）；液化石油气、油田气（C1C4 的烃）。3氧化物分类：成盐氧化物（酸性，碱性，两性，其他）；不成盐氧化物（CO、NO、N2O 等）。辨析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（ NO，H2O，NO2 ，N2O4 等）；酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7，CrO3 等）；金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Na2O2，KO2，Mn2O7 等）碱性氧化物一定是金属氧化物。酸酐不一定是酸性氧化物（乙酸酐、甲酸酐等）；酸性氧化物一定是酸酐。4具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2 、HNO3、HClO（褪色不可逆）；化合
20、作用： SO2（褪色可逆）；吸附作用：活性炭（褪色可逆）。5能升华的物质 I2、干冰、升华硫、红磷、萘、AlCl3 等。6能被活性炭吸附的物质有毒气体（NO2、Cl2、NO 等），起过滤除毒作用；色素，起漂白作用；有异味的物质，起净化作用。7具有吸水作用的物质浓硫酸，硅胶，碱石灰， CuSO4，CaCl2，P2O5 等。水解规律1无机物单质：ClCl HOH HClHClO 氧化物：P4O66H2O3H3PO4PH3 盐类：CH3COO-H2O CH3COOHOH-；Al3+3H2O Al(OH)33H+ 有弱就水解，无弱不水解。非盐型离子化合物：CaH22H2OCa(OH)2，CaC22H2
21、OCa(OH)2C2H2离子键断裂，产物是金属的氢氧化物和非金属氢化物。焦酸：H2S2O7H2O2H2SO7 非金属卤化物：IClH2OHIOHCl；2NCl3 3H2O2NH36HClON2 3HClO3HCl2有机物卤代烃：CH3ClH2O HClCH3OH醇钠：C2H5ONaH2OC2H5OH NaOH酚钠：C6H5ONaH2O C6H5OHNaOH酯类：CH3COOCH3H2O CH3COOHCH3OH酰胺：CH3CONH2H2O CH3COOHNH3 麦芽糖、淀粉、纤维素：产物是葡萄糖；多肽、蛋白质：产物是氨基酸。卤素“三性”一、相似性1最外层都有 7 个电子，得一个电子形成稳定结构
22、，因此负价均为-1 价。2氯、溴、碘的最高正价为+7 价，还有+1、+3、 +5 价。3单质：均为双原子分子 X2；均能与 H2 化合生成 HX；均能与金属单质化合生成盐；除氟外，与水反应生成 HX 和 HXO；均能与碱溶液反应；除氟外，均得可到“卤水”。4卤化氢均为无色气体，均易溶于水，在潮湿空气中均形成白雾。5卤化氢的水溶液均显酸性，除 HF 为弱酸外，其余均为强酸。6除 F-外，Cl-、Br-、I-均与 Ag+生成 AgX 沉淀，且不溶于稀硝酸。7除 F-外，Cl-、Br-、I-均有还原性。8除 AgF 外，AgX 均有感光性；除 CaF2 外，CaX2 均易溶于水。9除 F2 外，X2
23、 均可用浓 HX 与 MnO2 反应制备。二、递变性1原子的电子层数逐渐增多、原子的半径逐渐增大、元素的非金属性逐渐减弱。2单质颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，状态有气体、液体、固体。3元素的氧化性逐渐减弱，与 H2 反应从易到难，与 H2O 反应程度逐渐减弱。4阴离子的还原性逐渐增强。5氢化物的熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。6AgX 的溶解度逐渐减小，颜色逐渐加深，感光性逐渐增强。三、特殊性1F 元素无正价，无含氧酸。2F2 能与某些稀有气体生成氟化物（XeF4 等）；F2 能置换出水中的氧（2F2 2H2O4HFO2）；在水溶液中 F2 不能置换出其他卤素。3F2
24、只能用电解法制取。4HF 为弱酸，能腐蚀玻璃（SiO2 4HFSiF42H2O）。5AgF 易溶，无感光性，CaF2 难溶。6Cl2 易液化；Br2 是唯一的一种常温下呈液态的非金属，易挥发；I2 易升华，使淀粉溶液变蓝。7HF、HCl 可用浓硫酸制取（CaF2H2SO4(浓) D CaSO42HF ）；HBr、HI 只能用浓磷酸制取（ NaBrH3PO4(浓) D NaH2PO4HBr）；8在 HX 中，HF 的熔沸点为最高。气体的性质与制备1常见气体的溶解性极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO ，NO2，SO2 ；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶： C2H2；难溶，
25、不溶：O2，H2 ，CO， NO，CH4 ，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2， Br2，CO2，SO2，NH3 。2常见气体的制取装置启普发生器装置：CO2， H2，H2S（块状固体，热效应小）。固固加热装置：O2，NH3 ，CH4。固液加热装置：Cl2，HX，SO2。固液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2 。液液加热装置：C2H4。3在常温下易发生反应而不能共存的气体 HCl 和 NH3；H2S 和 SO2，Cl2 和 H2S，Cl2 和HI，NO 和 O2，F2 和 H2。4有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S
26、（臭鸡蛋味）。5有颜色的气体：F2 （淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2 （红棕色）。6能用排水法收集的气体：H2，O2 ，CO， N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。7只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。8只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。9易液化的气体：Cl2，SO2，NH3 。10有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。11在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。12在空气中易被氧化变色的气体：NO。13能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，C
27、O2 ，HF。14能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）。15在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4 。16具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2 ，NO2，O2。17具有还原性的气体：H2S，H2 ，CO ，NH3，HI，HBr，HCl ，SO2，NO。18用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2 ；CH4，C2H4，C2H2。19能使溴水和 KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S ，SO2，C2H2，C2H4。20能使 AgNO3 溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，B
28、r2，NH3 。21能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl ，CO ，SO2，C2H4。22制备时不需要加热的气体：CO2 ，H2，H2S，NO，NO2，CO ，C2H2，SO2 。23能使湿润的紫色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。24能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。25能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。26能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。27能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。28能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。29能使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体： Cl2，F2 ，NO2，Br2。30不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。31不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2 ，CO2。32不能用 CaCl2 干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。
