1、 2016高三惠州市4月模拟考试理综化学试题7. 下列说法不正确的是A为除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3,可加入过量铁粉,再过滤B明矾中 Al3+水解产生具有吸附性的胶体,明矾可用于自来水的净化C为除去 CO2中少量的 HCl,可使其通过饱和的 Na2CO3溶液D为除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2,可加入适量 KOH 溶液,再过滤8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C-12 N-14 O -16)A标准状况下,11.2 L 甲烷中含有的碳氢键数目为 2NAB常温下,1L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 OH 离子数为 0.1NAC常温常压下,
2、28 g N 2、CO 的混合气体中含有 N2 分子数为 0.5NAD标准状况下,22.4 L Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应,转移的电子数为 2NA9屠 呦 呦 因 发 明 抗 疟 疾 新 药 青 蒿 素 和 双 氢 青 蒿 素 被 授 予 诺 贝 尔 生 理 学 或 医 学 奖 。 以 异 胡 薄荷 醇 为 原 料 是 人 工 合 成 青 蒿 素 的 途 径 之 一 (如 图 )。 下 列 说 法 正 确 的 是A异胡薄荷醇遇 FeCl3 溶液显紫色B每个青蒿素分子中只含 4 个多元环C异胡薄荷醇可发生消去和加成反应D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在10. A、 B、 C、 D、
3、 E 是 短 周 期 中 原 子 序 数 依 次 增 大 的 5 种 主 族 元 素 , 其 中 A、 E 单 质 常 温 下呈 气 态 , B 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 2 倍 , C 在 同 周 期 的 主 族 元 素 中 原 子 半 径 最大 , D 是 地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 。 有 关 上 述 元 素 的 下 列 说 法 , 正 确 的 是AB 的单质在自然界只有一种核素BE 的单质与任何物质反应,都只表现氧化性C元素 C、D 、E 的原子中,原子半径依次减小D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键11. 根据下列实验及
4、现象,下列能量关系正确的是实验及现象 能量关系A将盛“NO 2 玻璃球” 置热水中,红棕色加深 N2O4(g) 2NO2(g) H0BNaOH 与 HCl 溶液混合,溶液温度升高 反应物的能量 生成物的能量C钠投入水中,熔化成小球 反应物的能量 生成物的能量D微热含酚酞的 Na2CO3 溶液,溶液红色加深 CO32-+H2O HCO3-+OH- H KspFe(OH)313. 常温时,有 4 种由水电离出的 c(H )均为 110 13 molL 的溶液:HCl 溶液;CH 3COOH 溶液;NaOH 溶液;氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是A. 向等体积的、溶液中分别加水稀释 100 倍后
5、,溶液的 pH:B. 将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的物质的量相等C. 、溶液等体积混合后,溶液显碱性D. 、溶液混合若 pH7,则消耗溶液的体积: 26.(14 分)用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO 4 等)可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O (三盐),主要流程如下:(1)步骤PbSO 4 沉淀转化为难溶PbCO 3 的离子方程式为 。(2)滤液 1 和滤液 3 合并后蒸发结晶可得到 (写化学式)。(3)步骤酸溶时,铅与硝酸生成Pb(NO 3)2 及NO的离子方程式为 ;滤液 2 中溶质主要成分 (写化学式) 。(4)步骤合成三盐的化学方程式 。(5
6、)步骤洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的试剂可以是 。27.(14 分)甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO 2 和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H 2O(g) H58 kJ/mol CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 41 kJ/mol(1)反应中的H_ kJ/mol。(2)若T时将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L密闭容器中发生反应 ,测得H 2 的物质的量随时间变化如图中状态(图中实线)所示。图中数据A(1
7、,6)代表在 1min时H2 的物质的量是 6mol。 T时,状态的条件下达到平衡时,反应的平衡常数K ; 若其它条件不变,仅改变某一条件,测得H 2 物质的量随时间变化如图状态所示,则改变的条件可能是 ; 若其它条件不变,仅改变温度时,测得H 2 的物质的量随时间变化如图状态所示,则状态对应的温度 (填“”“”或“=”)T; 若状态、状态的平衡常数分别为K 2 和K 3,则K 2 K3(填“”“”“”)。 一定温度下,若反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a甲醇和水蒸气的体积比保持不变 b容器中压强保持不变cv正(H 2)3v逆(CH 3OH) d2 个CO断裂的同时
8、有 6 个HH断裂28.(15 分)由软锰矿制备KMnO 4 的主要反应为:熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO22KMnO 4+MnO2+2K 2CO3已知相关物质的溶解度(20)物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和 (填序号)a铁坩埚 b蒸发皿 c 瓷坩埚 d烧杯(2)在“加酸岐化” 时不宜用硫酸的原因是 ;不宜用盐酸的原因是 。反应后得到KMnO 4 的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热
9、过滤。该步骤能够得到KMnO 4 的原理是 。(3)草酸钠滴定法测定KMnO 4 质量分数步骤如下:(已知涉及到的反应:Na 2C2O4+H2SO4H 2C2O4(草酸)+Na 2SO45H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn 2+10CO2+ 8H 2ONa2C2O4 的式量为 134 KMnO4 的式量为 158).称取 0.80 g 的KMnO 4 产品,配成 50mL溶液。.称取 0.2014 gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解,再加少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热到 7580,趁热用中配制的KMnO 4 溶液滴定至终点。消耗KMnO4 溶液 8.48mL。 判断达到滴定终点
10、的标志是 。 样品中高锰酸钾的质量分数为 (保留 3 位小数)。 加热温度大于 90,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响 ”)。36.【化学化学与技术】(15 分)硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如图:锌灰浸取液Zn2+、Cd 2+Fe3+、Fe 2+稀 H2SO4(I)溶液 I(含Zn2+、Cd 2+)溶液 IIH 2O2/H+适量 ZnCO3 过滤(II)锌灰试剂 b( III)ZnSNa2SO4 溶液Na2S过滤(IV )(1)为提高锌灰的浸取效率,不采用的方法是 (填序号) 研磨 搅拌 多次浸取 升高
11、温度 加压(2)步骤所得滤渣中的物质是 (写化学式)。(3)步骤中可得 Cd 单质,为避免引入新的杂质,试剂 b 应为_。(4)步骤还可以回收 Na2SO4 来制取 Na2S。 检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是 , Na2S 可由等物质的量的 Na2SO4 和 CH4 在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为_;已知 Na2SO410H2O 及 Na2SO4 的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到 Na2SO410H2O的操作方法是 。32.4 T/A- Na2SO410H2OB- Na2SO4溶解度BA(5)若步骤加入的 ZnCO3 为 b mol,步骤所得 Cd 为 d mol,
12、最后得到 VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na2SO4 溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的的质量为_ g. (Zn-65)37【化学物质结构与性质】(15 分)下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空:元素 相关信息A 基态原子 2p能级有 3 个单电子B 基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数C 氢化物常用于刻蚀玻璃D 基态原子核外电子分处 6 个不同能级,且每个能级均已排满E 原子序数等于C与D的原子序数之和(1)D的元素符号为_ 。14gA 的单质分子中键的个数为 _。(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是_。(3)A、B、C 3 种元素的电负性由
13、大到小的顺序为 _(用元素符号表示)。(4)E 2 的价层电子排布图为_。(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为 _,其中A 原子的杂化类型是_。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为 gcm3 ,阿伏加德罗常数为N A,求晶胞边长a cm。(用、N A的计算式表示) 38.【化学有机化学基础】(15 分)以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线:已知:四氢呋喃结构式为 ,在流程中作反应的催化剂; 双烯合成反应: ; 。 回答下列问题: (1)B 的化学式 ;B 中官能团的名称_ _;(2)EG 的反应类型_。 (3)C 与新制氢氧化铜的悬浊
14、液反应的化学方程式为_。 (4)D 和 F 的结构简式分别是_、_。(5)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的简式_。 分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与 FeCl3溶液发生显色反应 (6)有机物 H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线,写出以 1,3丁二烯为原料制备 H 的合成路线流程图( 无机试剂任用 ):_。2016高三惠州市4月模拟考试考理综化学参考答案和评分标准选择题题号 7 8 9 10 11 12 13答案 C A C C B D D26、(14 分)(1)CO +PbSO4 PbCO3 + SO (2 分)23 4(2)Na 2SO410H2O(
15、2 分)(3)3Pb +8H +2NO =3Pb +2NO+4H2O(2 分,未配平扣 1 分)、 HNO3(2 分)3(4)4PbSO 4+6NaOH 3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O (3 分,未配平扣 1506分)(5)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 (3 分)27、 ( 14 分)(1)-99(2 分);(2) 0.5 (2 分) 增大压强 (2 分) (2 分) (2 分) b c(4 分,选一个对的得 2 分,其它错误不得分)。28、(15 分)(1)a (3 分)(2)会生成硫酸钾,
16、硫酸钾的溶解度小,不易除去(2 分);KMnO4 能氧化盐酸(2 分);KMnO 4 和 K2CO3 的溶解度不同(每空 2 分)(3) 无色变为紫色且半分钟不褪色(2 分; 0.700(2 分); 偏高(2 分);36.(15 分)(1)(3 分);(2) Fe(OH)3、ZnCO 3 (2 分,只写 Fe(OH)3 不扣分)(3)Zn(或锌) (2 分);(4) 取最后的洗涤液少许于试管,滴加几滴 BaCl2 溶液,若出现浑浊则未洗净,反之则已洗净;(2 分) Na 2SO4CH 4 =Na2S2H 2OCO 2(2 分); 蒸发浓缩,降温结晶、过滤(2 分,蒸发浓缩,降温结晶 1 分,过滤 1 分);(5)65(Vcbd)g(2 分)37.15 分)(1)Ca(1分;NA (1分); (2)H 2O分子间存在氢键(2分)(3)FON (2分)(4) (2分);(5)三角锥形 (2分 ; sp3 (2分)(6) (3分)38.(15 分) (1) C 5H10O5 (1 分)羟基、醛基(2 分);(2) 取代反应(1 分) (4分,各2分)(2分,没有配平扣1分)(5)(2分,略,合理给分)