1、高三年级 5 月 31 日、6 月 1 日最后热身适应考试化学试题7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 苏轼东栏梨花 “梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。 ”中柳絮的主要成分是蛋白质C. 平昌冬奥会“北京 8 分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. 本草纲目中“ 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏原理8 “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是A可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B用墨写字可长久不褪色C主要成分是纤维素D用工具打磨石
2、材的过程是化学变化A. A B. B C. C D. D9常温下，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为 10NAB. 一定条件下 1molN2 与 4molH2 充分反应后，所得混合物中极性键数目为 6NAC. 在 100.0mL 浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴加入 50.0mL 0.5mol/L 稀盐酸，生成 CO2 气体分子数目为 0.01NAD. 在 1.0L 含有 Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中， H+数目小于 1.010-7NA10下列有关实验的图示及分析均正确的是选项 实验目的
3、 实验图示 实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B 石油分馏时接收馏出物 为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D 用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。A. A B. B C. C D. D11在金属 Pt、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列
4、说法不正确的是A. Ir 的表面发生反应：H 2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H 22e = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12现有 W、X、Y、Z 四种短周期元素， W 分别与 X、Y、Z 结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为 10 电子的分子，Y、Z 结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A. 原子序数由小到大的顺序是：W甲丙C. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D. Y 与 W、Z 都能形成两种或两种以上的化合物13常温
5、下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A. 常温下， PbI 的 Ksp 为 210-6B. 温度不变，向 PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb 2+的浓度减小C. 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI 2 的 Ksp 增大D. 常温下，K sp(PbS)=810-28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 5101826为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实
6、验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时 5min 后 3 天后实验 I溶液立即变为红褐色，比 II、III 中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验 II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比II 中深 溶液呈黄色（1）测得实验所用 0.4mol/L FeCl3 溶液及 Fe(NO3)3 溶液 pH 均约为 1.0。两溶液均呈酸性的原因是_（用离子方程式表示） 。（2）开始混合时，实验 I 中红褐色比 II、III 中略浅的原因是_。（3）为了探究 5min 后实验 II、III 中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计
7、了实验 IV：分别取少量 5min后实验 I、II、III 中溶液，加入 2 滴铁氰化钾溶液，发现实验 II、III 中出现蓝色沉淀，实验 I 中无明显变化。根据实验 IV 的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。（4）针对 5min 后实验 III 中溶液颜色比实验 II 中深，小组同学认为可能存在三种因素：Cl - 可以加快 Fe3+与 SO32-的氧化还原反应；_；NO 3- 在酸性环境下代替 Fe3+氧化了 SO32-，同时消耗 H+，使 Fe3+水解出的 Fe(OH)3 较多。通过实验 V 和实验 VI 进行因素探究：实验操作（已知 Na+对实验无影响） 5min 后的现象实验
8、V在 2mL pH=1.0 的 0.4mol/L Fe(NO3)3 溶液中溶解约_固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3 溶液溶液的红褐色介于 II、III 之间实验VI在 2mL pH=1.0 的稀硝酸中溶解约 0.19g NaNO3 固体，再加入 2 滴 0.4mol/L Na2SO3 溶液。向其中滴入少量 BaCl2 溶液 _实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是_（填字母） 。aFe3+与 SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b浓度为 1.2
9、mol/L 的稀硝酸在 5min 内不能将 Fe2+氧化c向 pH 大于 1 的稀硝酸中加入少量 Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验 I 的上层清液中是否存在 SO42-27制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取 500mL 电石渣废水(阳离子主要为 Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。注：SS 表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时 CaSO4 微溶于水； ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1）采用 20%的硫酸对废水进行预中和处理， pH 变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。废水中 SS
10、含量随时间变化如下表所示。静置时间(h) 1 2 3 4 5 6 24SS 含量(mg/L) 2500 1800 1300 900 820 800 780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣 A 的主要成分有 SS 和_。（2）根据表中数据，回答下列问题。化学絮凝沉淀过程中，加入 FeSO4 发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3）用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将 500mL 废水中的 CN-完全氧化成 N2 和CO2，转移_mol e -。28硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。（1）工业采用高
11、温分解 H2S 制取氢气，2H 2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出 H2。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H 2S 的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S 的转化率如图所示。曲线 a 表示 H2S 的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时 H2S 的转化率。反应 2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的 H_（填“”“” “” “”或“=”)。36 【 化学 选修 5：有机化学基础】有机物 I(分子式为 C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：已知：A 属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有 2 组峰，面积比为 3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5gL-1；D 分子式为 C4H8O3；E 分子式为 C4H6O2，能使溴水褪色。 其中 R 为烃基 其中 R1 和 R2 均为烃基回答下列问题：(1)A 的结构简式为_；分子中共面的原子至少有_ 个。(2)D 中官能团的名称是_ 。(3)反应的化学方程式为_。(4)E 的同系物 K 比 E 多一个碳原子，K 有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有_种。(5)反应属于取代反应的是_(填序号)。(6)反应的化学方程式为_。(7)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经 4 步反应制备可降解塑料_。
