2017年常德水平检测化学试卷.doc

1、 化学试题卷 第 1 页 共 7 页常德市 20162017 学年度上学期高三检测考试化学试题卷命题人：黄恭福（市教科院） 雷兴明（澧县第一中学） 雷蕾（桃源县第一中学）注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 Mg24 S32 一、选择题 (本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。)1下列说法中正确的是A氯化铵、次氯酸都属于电解质B漂白粉、小苏打都属于纯净物C普通玻璃属于新型无机非金属材料D多数合金

2、比成分金属的熔点高硬度大2化学与科技、生产、生活紧密联系，下列说法不正确的是A研发可降解高分子材料有助于减少 “白色污染”B长期服用铬含量稍超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害C我国用稻谷、玉米等为原料的传统酿酒工艺涉及淀粉水解D美国化学会在 2016 年的 “年终总结”上公布的理论上最强碱为邻二乙炔基苯二价阴离子，其结构如右图所示，它属于芳香族化合物 3 本草纲目拾遗在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水” 、 “刀创水” 分别指的是A氢氟酸、食盐水

3、 B氨水、碘洒 C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食盐 4关于活化能的说法中不正确的是A活化能是反应物分子从常态变为活化分子所需的能量B某可逆反应，如正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该反应为放热反应C催化剂能降低反应的活化能D如右图所示的反应为吸热反应5下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀C只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体D光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 化学试题卷 第 2 页 共 7 页6下列说法正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B通过加热

4、蒸干 FeCl3 溶液可以得到无水 FeCl3 晶体C25时，0.1molL -1 的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱D0.1molAgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 C(Cl-) = C(I-)7等质量的 D2O 和 CD4 中，下列物理量不相同的是A分子数 B原子数 C电子数 D中子数 8关于下列各实验装置图的叙述中正确的是 A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B装置b 口进气可收集 CO2 或 NO 气体C装置可以制得金属锰D装置：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了消去反应 9下列叙述正

5、确的是A0.5mol/L Na 2SO4 溶液中含有 Na+1molB配制 0.5mol/L 的 AgNO3 溶液 48ml，需选用容量瓶的规格为 500mLC在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1mol/L 的氨水DpH=12 的 NaOH 溶液中 C(NaOH)为 0.01mol/L 10丹参素的主要功效是祛瘀止痛，凉血消痈，清心除烦，养血安神。丹参素的结构简式如右图所示，下列有关丹参素的说法错误的是A分子式为 C9H10O5 B能发生加成反应C易被氧化 D不能与 NaHCO3 反应 11下列说法中正确的是ANa 2O、Na 2O2 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性

6、氧化物BSiO 2、CO 2 均为酸性氧化物，均能与 NaOH 溶液反应生成盐和水CFeO、Fe 2O3 均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D糖类、油脂、蛋白质都能水解，故糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 12设 AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A在常温常压下，2.24LSO 2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 ANHOCOH化学试题卷 第 3 页 共 7 页B5.8gC 4H10 分子中碳碳单键的数目为 0.4 ANC0.25molNa 2O2 中含有阴离子数为 0.5D标准状况下 14gN2 分子中所含电子数为 713分子式为 C5H12O 的有机物

7、能与金属钠反应放出氢气的有A6 种 B7 种 C8 种 D9 种 14X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为： r(Y) r(X) r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质均为无色气体，它们在适当条件下可发生如右图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是AX 元素位于A 族 BA 不能溶解于 B 中CB 的沸点高于 C 的沸点 DA 和 C 不可能发生氧化还原反应15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN -、SO 42-B使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K +、SO 42

8、-、NO 3-C由水电离的 C(OH-)=10-13molL-1 的溶液中：Na +、Cl -、CO 32-、NO 3-DC(Fe 2+)=1.0molL-1 的溶液： H+、K +、Cl -、NO 3-16CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu 2 4I =2CuII 2而得到。如右图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是AA.若 a 极变红，则在 Pt 电极上： 2I -2e =I2，淀粉遇碘变蓝B.若 b 极变红，则在 Pt 电极上： 4OH -4e =2H2OO 2，O 2 将 I 氧化为 I2，淀粉遇碘变

9、蓝C.若 a 极变红，则在 Cu 电极上：开始 Cu+I -e =CuI，一段时间后2I -2e =I2，淀粉遇碘变蓝D.若 b 极变红，则在 Cu 极上：Cu-2e =Cu2 ，Cu 2 显蓝色17某温度时，Ksp（Ag 2CrO4）2.010 12 ，将足量的 Ag2CrO4 溶于 100ml 0.020mol/L 的 K2CrO4 溶液后，溶液中 C(Ag )的浓度为（ ）A1.010 -10mol/L B1.010 -5mol/L C5.010 -10mol/L D5.010 -5mol/L18下列说法正确的是A向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有 SO

10、42-B向 FeSO4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液，溶液变成红色，由此说明 Fe2+既有氧化性又有还原性 C取少量久置的 Na2SO3 样品于试管中加水溶解，加足量盐酸酸化后，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明 Na2SO3 样品已变质化学试题卷 第 4 页 共 7 页D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2 19某小组同学通过如下方法测定常温下 NH3H2O 电离平衡常数 Kb，量取 20.00mL 氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L 的 HCl 滴定。用 PH 计采集数据、电脑绘制滴定曲线如右图所示，且 C 点为滴定终点。下

11、列说法中正确的是A在 a、b 间任一点，溶液中一定都有c(Cl ) c(NH )c (OH )c (H ) 4B在 C 点： c(NH ) c(Cl )c(H )c(OH ) 4C据图可求出该温度下， Kb1.010-5D在 d 点：c(NH )+ c(NH3H2O)= c(Cl ) 420Cl 2 在 70 的 NaOH 溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的物质的量之比为 12，若有 0.7mol Cl2 参加反应，则该反应中转移的电子的物质的量为A0.7mol B1.4mol C1.1mol D2.2mol21根据如下框图分析，下列

12、说法中正确的是AE 2+的氧化性比 M2+的氧化性强B反应为复分解反应C反应的离子方程式可表示为： E3+3SCN- E(SCN)3 D在反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性 22CH 3OH 是重要的化工原料 ，工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH，其反应为 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。按 n(CO):n(H2)=1:2 向闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法中正确的是AP 10C平衡常数：K(A)= K(B)D在 C 点时，CO 转化率为 75% 二、非选择题 (本大题共 4 小题

13、，共 56 分)23 （16 分）氮化镁(Mg 3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属镁和17.50 22.505.511.09.07.022.40VHCl /mLpH abcd化学试题卷 第 5 页 共 7 页纯净的氮气反应制得。某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的 Mg3N2。( 已知 Mg3N2 是离子化合物，遇水强烈水解，Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3)回答下列问题：（1）A 中生成气体的电子式为 Mg3N2 中离子半径的大小为 r(Mg2+)_r(N3-)(填“”、“”或“=”)（2）装置 F 中仪器的名称为 （3）装置 B

14、 中的试剂为_（4）装置 C、E 均需要加热，应先加热 ，理由是 。（5）装置 C 中的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。若 C 中 NH3 的转化率不高，易产生的问题是 ，解决办法是 。（6）请设计一个实验，验证 F 中反应后有氮化镁生成 。24 （14 分）碳酸二甲酯(CH 3OCOOCH3)是一种无毒、用途广泛的化工原料，可用甲醇为原料合成。请按要求回答下列问题：（1）在 25、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放出 22.68KJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_（2）甲醇和 CO2可直接合成 DMC：2CH 3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (

15、g)+ H2O(g) 写出该反应平衡常数表达式： 。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （填字母序号） 。Av 正 (CH3OH)= 2v 逆 (CO2)BCH 3OCOOCH3与 H2O 的物质的量之比保持不变C容器内气体的密度不变D容器内压强不变某研究小组在某温度下，在 1L 密闭容器中投入 2.5 mol CH3OH(g)、适量 CO2和 610-5 mol 催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下右图所示。(TON = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。)在该温度下，最佳反应时间是 h；410 h 内甲醇的平均反应速率是_ _。假设在密

16、闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON 值的是 。 （填字母序号）A往反应体系中添加催化剂 B往反应体系中添加吸水剂C从反应体系中分离出 CO2 D扩大容器的体积（3）以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为_化学试题卷 第 6 页 共 7 页25 （12 分）镁铝及其化合物应用广泛，请按要求回答下列问题：I化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3A1 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的依据有生成固体氧化物隔绝空气

17、， 水蒸气稀释空气，_；(2)用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_。II以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 A12O3(含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3)，其制备实验流程如下：(3)上述“滤渣”的主要成分是_( 填化学式)(4)调节溶液的 pH“沉铁” ，则得到 Fe(OH)3，为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_调节 pH(填字母)，调节 pH 的范围为_。(各离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如右表所示)aA1 2O3 bH 2SO4 cNaOH dNa 2CO3(5)煅烧硫酸铝铵能产生 SO2

18、，写出 SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_。26 （14 分）有机化合物 G 常用作香料。合成 G 的一种路线如下：已知：A的结构简式为CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 NBSCH3CHO+CH3CHO 稀 碱CH3CH=CHCHO+H2O 请按要求回答下列问题:B的核磁共振氢谱显示其有_(填数字)不同化学环境的氢，N 中官能团的名称为 BC的反应类型为_；DE反应的化学方程式为 化学试题卷 第 7 页 共 7 页满足下列条件的L的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；能发生银镜反应 能发生水解反应 含有苯环参照上述合成路线，某同学设计了以1-丁醇和NBS 为原料可以制备顺丁橡胶CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH CH2 M CH2 CHCH CH2反应条件是_，M 的结构简式为_，反应条件是_