2015-2016学年化学一轮精品复习考点提升训练4.2 富集在海水中的元素——氯.doc.doc

1、【考点提升训练】一、选择题1将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液 变红 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色 Cl2 具有酸性C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2 具有漂白性D KI-淀粉溶液 变蓝色 Cl2 具有氧化性2用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )NaOH AgNO 3 Na2CO3 NaBr FeCl2A只有 B只有C只有 D全部3.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用

2、pH 试纸测得氯水的 pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO4.氯气的水溶液称“氯水” ，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有 Cl2B新制氯水滴在 pH 试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有 Cl2C新制氯水中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-D新制氯水滴到 Na2CO3

3、 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有 H+ 5某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( )A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成6.有一瓶无色气体可能含有 CO2、HBr、NO 2、HCl 、SO 2 中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液和硝酸酸化了的 AgNO3 溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是( )A不能确定原气体中是否含有 SO2

4、B原气体中肯定有 HClC原气体中肯定没有 CO2D原气体中肯定没有 HBr、NO 27.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.少量 Cl2 通入 KI 溶液中： Cl2+2I- = 2C1-+I2B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O = 2H+Cl-+ClO-C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO2+H2O = HClO+HCO3-D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 2I-+O2+2H2O = I2+4OH-8.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H +)/c(ClO-)减小B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C

5、.加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量固体 NaOH，溶液的 pH 会略微增大9.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOH AgNO 3 Na 2CO3 FeSO 4KI Na 2S Na 2SO3 会使配制的溶液变质的是( )A全部 BC D11.向含有 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A.线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr2)=6 mol/LC.当通入 Cl2 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe

6、2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中 n(Fe2+)n(I -)n(Br -)=21312.某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A第一步反应的离子方程式为： ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB淀粉 KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2 遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3 溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是： ClO I 2SO 42

7、-12.某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 4 23 23 23Cl2，下列判断正确的是( )反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、 Na 有胶状物质生成 有气 4体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应A BC D13 下列说法不正确的是( ) A欲提高氯水中 HClO 的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是 SO2 和氮的氧化物，CO 2 是造成温室效应的主要气体C氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D大气中的 N2 可转化为 NO，NO 可转化为 NO2、硝酸

8、等；含硫物质在自然界中可转化为 SO2 等含硫化合物二、非选择题14.用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去) 。用装置 A 由浓硫酸和浓盐酸混合制取 HCl 气体，装置 B 中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有 KI 溶液，蘸有石蕊溶液请回答下列问题：(1)仪器 P 的名称是_ ；(2)处包有的某固体物质可能是 (填序号)_；a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_；(3)在实验过程中，在处能观察到_；(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在 C 中设计了如图装置，D 中装有铜丝网，装置

9、E 的试管中不加任何试剂，装置 F 的烧杯中加入适量的 AgNO3 溶液实验过程中，装置 D 的作用是 _；装置 F 中的现象是_；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在_和_(填装置字母)之间加装如图所示装置。你认为如图广口瓶中可加入足量_( 填字母代号) ，此试剂的作用是_。A.淀粉碘化钾溶液 B.四氯化碳溶液C.湿润的有色布条 D.饱和食盐水15.氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl 2+H2O HCl+HClO K=4.510-4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分

10、解，且毒性较大) 。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_ 。 (2)84 消毒液(主要成分为 NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我 国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMnO4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收 Cl2 的是_(填字母序号)。A

11、.饱和食盐水B.饱和 Na2SO3 溶液C.饱和 NaOH 溶液D.浓硫酸能说明 Cl2 的氧化性强于 I2 的实验现象是_。16.(17 分) 二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2 化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C 中应分别盛放的试剂为_、_。(3)E 中若装有 FeCl2 溶液，反应的离子方程式为_，E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论

12、，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热b.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热c.稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热d.MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热e.浓硫酸与 NaCl 固体、MnO 2 固体共热实验 b 的目的是_，实验 c 的目的是_。实验现象：a、c 、e 有黄绿色气体生成， b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。17已知 SnCl4 极易水解，熔点 33 ，沸点 114.1 ；锡的熔点 232 ，沸点 2 260 。下图是实验室制备 SnCl4 的装置示意图：请回答下列问题：(1)

13、仪器 b 的名称：_；说出仪器 a 在中学实验中的两种用途：_、_。(2)写出装置 A 中反应的离子方程式： _。(3)装置 B、C 中的药品分别为_、_；装置 F 的作用是_(4)实验制得的 SnCl4 中因溶解了 Cl2 而略显黄色。提纯 SnCl4 的方法是_。【答案及解析】一、选择题1. 解析： A 项体现 Cl2 的氧化性； B 项是 Cl2 与 NaOH 反应，为氧化还原反应，结论不正确；C 项 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，HCl 的酸性使石蕊变红，HClO 的强氧化性使溶液褪色；D 项 Cl22I =2Cl I 2，I 2 遇淀粉变蓝色。答案：D2. 解析：氯气消

14、毒的自来水相当于极稀的氯水，其中的 Cl2 能够与 NaOH、NaBr、FeCl 2 反应，HCl 能够与 AgNO3 和 Na2CO3 反应。答案：D3. 【解析】选 C。Cl 2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，Br 2 易溶于 CCl4 而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，D 错误。4. 【答案】B5. 解析：A 项浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸

15、不可能全部被消耗；B 项发生取代反应；C 项生成棕黄色的烟； D 项 Cl2 能使湿润的有色布条褪色，滴入 H2SO4 溶液后发生反应 Cl ClO 2H =Cl2H 2O。答案：D6. 【解析 】选 D。无色气体中一定不含有 NO2；气体与氯水反应后得无色透明溶液，气体中一定不含 HBr；加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液和硝酸酸化了的 AgNO3 溶液，均出现白色沉淀，说明溶液中含有24SO和 Cl-，证明气体中一定含SO2，SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则原气体中不一定含有 HCl；没有现象证明 CO2是否存在，A、B、C 错误， D 正确。7. 【答案】选 A。【解

16、析】A 项中的 Cl2 氧化性强于 I2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒，A 项正确；B 项中的 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式；空气中 CO2 含量较少，应该生成CaCO3，C 错误；空气中的氧气可以将 I-氧化为 I2，淀粉遇 I2 变蓝，但该离子方程式未配平，D 错误。8. 【解析】选 D。Cl 2 与水发生反应： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，反应达平衡后，再通入Cl2， 不发生变化；通入 SO2 发生反应：Cl 2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4。故溶液漂白性降低，往氯水中加入少量 NaOH 固体，溶液 pH 会增大，且溶液中存在电荷守恒：c(Na+)

17、+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)。9. 【答案】选 A。【解析】自来水中的氯气可与 NaOH 反应，可把 FeSO4 、KI 、Na 2S 、Na 2SO3 氧化;H+可与 Na2CO3 反应 ,Cl-可与 AgNO3 反应。10. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)Fe2+、I -、Br -的还原性有强弱，反应分先后。(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。【解析】选 B。还原性强弱顺序为： I-Fe2+Br-，所以 Cl2 最先氧化 I-，然后氧化 Fe2+，最后氧化 Br-。图中 AB 线段表示 I-的变化情况，氧化 I-需氯气 1 mol，则 I-为

18、 2 mol；BC 线段表示 Fe3+的变化情况，氧化 Fe2+需氯气 2 mol，则 Fe2+为 4 mol；DE 线段表示 Br-的变化情况，氧化 Br-需氯气 3 mol，则 Br-为 6 mol。当通入Cl2 2 mol 时，氧化的 I-和 Fe2+均为 2 mol，所以 C 中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则 B 错误。【方法技巧】图像题的解题方法(1)首先要明确纵、横坐标的含义。(2)其次要注意曲线的变化趋势。(3)关注曲线的起点、转折点的纵、横坐标数值及其意义。11. 【解析】选 C。由题意知，在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应

19、：ClO 2I 2H = I2Cl H 2O，从而使淀粉 KI 溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3 溶液，发生反应 SO32-+I2+H2O = SO42-+2H +2I-，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO I 2SO 42-。12. 【答案】A 【解析】 该溶液中通入过量的 Cl2 与水发生反应生成 HCl 和 HClO，SO 被 HClO 氧化23成 SO ，SiO 与 H 反应生成 H4SiO4 胶状物，Br 被 HClO 氧化成 Br2，溶液变成褐色，24 23CO 与 H 反应生成 CO2 气体，由此得出选项 A 正确。2313. 【答案】C二、非选择

20、题14.【答案】(1)分液漏斗(2)b Cl2+2I- = I2+2Cl-(3)先变红后褪色(4)验证 HCl 气体中含有 Cl2(或验证 HCl 气体中含有 Cl2 和除去 HCl 气体中的 Cl2)有白色沉淀产生E F B 除尽 HCl 气体中的 Cl2【解析】(1)仪器 P 的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质 I2 生成，说明 HCl 经过处后被氧化生成 Cl2，处包有的固体物质可能是 KMnO4，处反应的离子方程式为 Cl2+2I- = I2+2Cl-。(3)Cl2 通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体

21、中含有 Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有 Cl2)；根据 Cl2 易液化的性质用冰水将 Cl2 冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在 HCl 气体。但由于用冷凝法不易将 Cl2 除尽，所以该实验有缺陷。最好在验证完 Cl2 的存在后，将气体通过四氯化碳溶液，利用 Cl2 在四氯化碳溶液中的溶解度较大而除去。15. 【解析】(1)氯碱工业中采用电解饱和食盐水的方法生产氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2。(2)用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(3)用氯气氧化亚氯酸钠(Na

22、ClO 2)固体制备二氧化氯反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。(4)饱和 Na2SO3 溶液以及饱和 NaOH 溶液都能与 Cl2 反应，可以用来吸收 Cl2。若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 I-被 Cl2 氧化为 I2，说明 Cl2 氧化性强于 I2。答案：(1)2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H 2(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl(4)B、 C 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝16. 【解析】(1)MnO 2 与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+

23、2H 2O。(2)用该方法制得的氯气中含有 HCl 和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气与 FeCl2 溶液反应的离子方程式是：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-。氯气将 KI 氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比 a、b、c、d、e 五个实验方案可以看出，五个实验中都有 MnO2 和 Cl-，只有a、c、e 中有较大浓度的 H+，这三个实验产生了 Cl2，b、d 中有较大浓度的 Cl-，但无H+，没有产生 Cl2，说明影响氯气生成的原因是 H+浓度的大小。实验 b 的目的是探究 c(Cl-)对反应的影响，实验 c 的目的是探究 c(H+)对反应的影响。答案：(1)M

24、nO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H 2O(2)饱和食盐水 浓硫酸(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 溶液变蓝(4)探究 c(Cl-)对反应的影响 探究 c(H+)对反应的影响 c(H +)的大小17. 解析： (3)因为 SnCl4 极易水解，所以制取 SnCl4 需要干燥纯净的氯气，需要除去氯气中的 HCl 和水蒸气，装置 B 除 HCl，装置 C 除水蒸气。(4)依据 SnCl4 熔、沸点，可知在常温常压下是液体，除去液体中的杂质可根据沸点不同进行蒸馏。答案：(1)蒸馏烧瓶 添加液体 萃取分液(2)MnO24H 2Cl Mn2 2H 2OCl 2= (3)饱和食盐水 浓硫酸 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置 E 内使SnCl4 水解(4)加热蒸馏