1、化学教学中“ 度”的调控艺术化学教学中“ 度” 的调控艺术“度”作为衡量客观事物的尺度、标准、是普遍存在的，如排球比赛要求一传到位；锻冶工作要求掌握火侯；艺术表演要求恰到好处，化学教学也有自己的“度” ，教师在教学中，哪些该讲，哪些不该讲，哪些多讲，哪些少讲，哪些先讲，哪些后 讲，哪些点上讲，哪些面上讲，都 应该全盘考虑、认真推敲。教学中内容适宜、方法恰当、节奏和谐，保持一种动态的平衡，这就是我们所要求的“度”。1 选择好“角度”“横看成岭 侧成峰，远近高低各不同”，一道例题的教学，切入的角度很多，选择一个恰当的角度是十分重要的。例 38.4mg 铜跟适量的浓 HNO3 反应，铜全部作用，共收
2、集到22.4mL（标准状况）气体，反应消耗的 HNO3 物质的量是 （ ）A、 B、 C、 D、此题是一道各位教师都很熟悉的高考题，解题方法很多，可是，当我们沉醉于我们自己想出来的很巧妙的解法时，我们是否研究过我们的学生。他们会怎么想呢？角度一 学生首先会想到：Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O ，然后通过计算，得出 38.4mg 铜能产生的 NO2 气体体积（标准状况）为 26.88 mL，与 题目所给的条件不符，那么会有什么样的情况呢，再想想，原来随着反应的进行，HNO3 的浓度在逐渐降低，还会发生这样一个反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2N
3、O+4H2O，这就和我 们在平时练习过的 Cu 与浓硫酸的反应这一类题目相似了。于是我们能够确定该题中存在 Cu 与 HNO3（浓），Cu 与 HNO3（稀）这两个反应。解：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 设进行反应的 HNO3 为 xmol，进行反应的 HNO3 为 ymol根据题意列方程组x=1.810-3moly=0.410-3mol这样我们就能得出该题应选 D。角度二 根据题意，HNO3 在这两个反应中起酸和氧化剂作用，起酸作用的 HNO3 和起氧化剂作用的 HNO3 的总和为：。得出同 样的
4、结论。角度的选择并不是一种主观的定向，定位，而是揉合了老师的独创性和教材以及学生实际的产物，需要足够的教学知识和驾驭教学的能力。对解题角度的选择应力求简便、可行、新颖。角度把握不准，会使解题繁琐，甚至此路不通。如果说“简便、可行”需要的是一种认识、一种理解，那么“ 新颖”则需要更多的灵感、更多的创造， “新颖” 要求讲授者独具慧眼、独辟蹊径，善于捕捉题目中的 闪光点”。选择好角度是突破思维难点，提高学生理解能力的重要环节。2 安排好“密度”疏密相间是中国绘画艺术处理结构的重要理论。化学课堂的结构也有疏与密的辩证关系。密而不疏或疏而不密，都不是合理的状态，科学、合理的密度是疏密相间。它要求在知识
5、、信息的传递上做到有疏有密、错落排布；它画的是合理的传递节奏，带来的是学生心理的抑扬变化；它形成了有效的认知过程，也促成了有效的能力形成过程；它通过教学的一密一疏，赋予学生以一张一弛，在疏密相间、松紧相宜中，调节学生的心理，调节学生的精力，使学生在和谐的课堂教学中，实现学习的目标，促进知识、能力的转化。要提高教学效率，教师就要精心设计课堂结构；（1）要根据学生的思维、心理特点设计课堂结构，心理学研究表明，学生课堂活动的思维特点，分逐渐集中亢奋疲劳三个阶段。据此，课堂教学结构应使有序性和层次性结合起来，课堂教学结构的有序性要求师生信息交流有程序有步骤，环环相扣，但这会减少信息对学生的刺激，抑制学
6、生情绪的振奋，因此需要用波动性来调节，使课堂由直线直入曲线，由平衡到不平衡，从沉闷走向活跃，然后回归到系列，教师应从心理学的角度寻找结构的突破点，使教学从一个高潮过渡到另一个高潮，使课堂呈现意趣盎然的生动格局。 （2）从信息学的角度 来看，教学过程是教师引导学生获取、筛选、贮存、 输出信息的过程，教师输出信息要精，也就是要精讲，以点拔为主，尽量把知识分布到教与学的双边活动中去，要加大训练的密度使学生自己有丰富的活动内容，实实在在地学，成为课堂的主人，成为学习的主人，这样，师生的信息交流才是高频率的，课堂教学的效果也才能真正提高。3 控制好“难度”“难度”指知识传授要达到的 难易程度，它不同于通
7、常所 说的教学“难点”。 “难点 ”指教学内容中感悟、理解难度较大的知识点，是一种客观的静态存在；“难度”是就整个教学而言，是 对教学客体的动态把握，化学教学中，难度过低，学生学习无压力，容易滋生懒惰情绪，不利于知识的掌握和能力的形成；过高，学生不能接受掌握，容易产生畏难情绪，同样不利于知识的掌握和能力的形成，我很欣赏有老师提出的“跳摘法”， 这种教学法的神韵在于一个“ 跳” 字，学生的能力在一跳一摘中获得了提高，学生跳起摸高的位置就是我们教学难度的上限。当前，在难度的掌握上存在一引起不正确的认识，那就是：难度不高训服不了学生，难度不高显示不了教师的水平，这就使教学陷入了一个盲目拨高，盲目攀高
8、的怪圈。 “过犹不及”，目标太多，太高，则推失去其价值。所以我们说解题的难度应规范在大纲的要求内，教师要琢磨透两头：教材和学生，有悖于此，则难度的确立就会成为无源之水、无本之木。4 处理好“引申度”教学是一个开放的体系，教师在教学中从知识结构和方法结构上发现相似点、相关点、进行移植、 变通、加工、整理，这就是引申。化学教学中的适度引申既是一种手段，也是一种目的。但要注意分寸，既要放得开又要收得拢，要通过引申开拓主题，强化学生的思维，提高学生的化学素质。比如， 【例】铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体
9、（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）A9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g方法一：（这是我们很容易想到的）设原混合物中含 Cu x mol，含Mg y mol 根据题意和化学反应方程式得下面的方程组：64x+24y=4.62x+2y=0.23x=0.046moly=0.069mol最后得到的沉淀 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 的总质量为0.046mol98g/mol+0.069mol58g/mol=8.51g 方法二：有没有更简单的方法呢? 想想看 , 最后得到的沉淀Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 总质量表达
10、式为: x(64+172)+y(24+172)=(64x+24y)+(2x+2y) 17=8.51g，可以看出不需要花费时间去解 x y 的值，就可以算出沉淀的质量。方法三:再想想看, 最后生成沉淀是 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2 ，依题意，根据电子得失守恒、电荷守恒、 质量守恒，沉淀的质量是在原合金质量的基础是引入了 OH-，能算出 OH-的质量就可以求出最后沉淀的质量，在整个反应过程中 Cu 和 Mg 失去多少电子就引入多少 OH-（这一结论的得出需要有扎实的化学基本功），失去的电子全部由HNO3 得到，在反应中硝酸得到的 电子为， 所以,最后沉淀的总质量为 4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，更快捷，更方便。“莫道生活事儿浅，须察蕴含理之深”，只要我们大胆地面对教学内容中最为丰富，最为深刻的地方进行深入浅出的挖掘，就一定能化难为易，使学生大有茅塞顿开之感，但课堂上，教师要把握好“ 度”，切不可让其渲宾夺主。化学教学从来就没有现成的“度” 。也没有不 变的“度” 。对于“度”的把握和操作，可以用“ 运用之妙，存乎一心”这句话概括，教师只有不断调整自己，充实自己，提高自己，才能在教学中驾轻就熟，讲出合情、合理、合度的课来。
