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天津大学无机化学考试试卷.doc

上传人:cjc2202537 文档编号:5316851 上传时间:2019-02-20 格式:DOC 页数:5 大小:124KB
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1、天 津 大 学 无 机 化 学 考 试 试 卷 ( 下 册 ) 答 案一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画,错误的画 X)(每小题 1 分,共 10 分)1、( X )在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。2、( X )SnS 溶于 Na2S2 溶液中,生成硫代亚锡酸钠。3、( X )磁矩大的配合物,其稳定性强。4、( X )氧族元素氢化物的沸点高低次序为 H2OH2SH2SeH3Te。5、( )已知 HgCl42-的 K =1.010-16,当溶液中 c(Cl-)=0.10molL-1 时,c(Hg 2+)/c(HgCl42-)的比值为 1.010-12。

2、6、( )如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。7、( X )硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。8、( )在浓碱溶液中 MnO4-可以被 OH-还原为 MnO42-。9、( )配合物 Na3Ag(S2O3)2应命名为二硫代硫酸根合银()酸钠。10、( X )Pb(OAc)2 是一种常见的铅盐,是强电解质。二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(每小题 1 分,共 20 分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是. ( B )。(A)HClO3;(B)HClO ;(C)HClO 4;(D)HCl。2、下列浓酸中,可以用来和 KI(s)反应制取较纯 H

3、I(g)的是. ( C )。(A)浓 HCl;(B)浓 H2SO4;(C)浓 H3PO4;(D) 浓 HNO3。3、用于说明 Pb()具有强氧化性的是. ( D )。(A)熵效应; (B)螯合效应; (C)屏蔽效应;(D)惰性电子对效应。4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的,这是因为钛镍合金. . ( C )。(A)机械强度大; (B)熔点高; (C)具有记忆性能; (D)耐腐蚀。5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量 NaClO 溶液,得到蓝色溶液(a),继续加入 NaClO 后得一无色溶液,然后加入适量 Na2SO3 溶液,又复原为(a),Na 2SO3 溶液逐渐过量时,蓝色褪去,成为

4、一无色溶液(b)。由此可推断,(a)和(b)溶液含有. ( B )。(A)(a)I2,(b)SO 42-、IO 3-; (B)(a)I2,(b)SO 42-、I -;(C)(a)I-,(b)H 2S、IO 3-; (D)(a)I-,(b)H 2S、I -。6、下列各组离子中每种离子分别与过量 NaOH 溶液反应时,都不生成沉淀的是. ( B )。(A)Al3+、Sb 3+、Bi 3+; (B)Be2+、Al 3+、Sb 3+;(C)Pb2+、Mg 2+、Be 2+; (D)Sn2+、Pb 2+、Mg 2+。7、在下列各盐溶液中通入 H2S(g)不生成硫化物沉淀的是. ( D )。(A)Ag+;

5、(B)Cd 2+;(C)Pb 2+;(D)Mn 2+。8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是. ( B )。(A)卤素单质分子的极性大小; (B)卤素单质的相对分子质量的大小;(C)卤素单质分子中的化学键的强弱; (D)卤素单质分子的氧化性强弱。9、下列各种酸性溶液,能稳定存在的是. ( D )。(A)CO32-, Al3+, Mg2+,(B) Br-, NO3-, K+, S2-;(C) CO 32-, I-, Na+;(D)Cr 2O72-, Fe3+, Co2+。10、仅用一种试剂,即可将 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开,这种试剂可选用. ( B )。

6、(A)NH3H2O;(B)NaOH ;(C)H 2S;(D)Na 2S。11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是. ( C )。(A) Fe2+;(B)Co 2+;(C)Cu +;(D)Hg 22+。12、下列离子中,顺磁性最强的是. ( D )。(A)Ni2+;(B)V 2+;(C)Ti 3+;(D)Mn 2+。13、NaNO 3 受热分解的产物是. ( B )。(A)Na2O,NO 2,O 2; (B)NaNO2,O 2;(C)NaNO2,NO 2,O 2; (D)Na2O,NO,O 2。14、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中,充分反应后,铜有剩余,则溶液中还能大量存在的离子是 . (

7、 C )。(A) Cu2+、Fe 3+、NO 3-;(B) Cu 2+、Fe 3+、H +;(C) Cu2+、Fe 2+、NO 3-;(D) Fe 2+、Fe 3+、NO 3-。15、下列各组物质中,不能共存的是. ( B )。(A) Pb2+、Fe 3+;(B) S2-、Al 3+;(C) Cu 2+、Fe 3+;(D) Cr 2O72-、CrO 42-。16、欲从含有少量 Cu2+的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+,最好加入( C ) 。(A) NaOH;(B) Na 2S;(C) Zn;(D) H 2S。17、下列酸中难溶的酸是( B ) 。(A) H3BO3;( B) H2SiO3;

8、(C) H 3PO4;(D) 冰醋酸。18、下列各组离子,能用氨水分离的是( B ) 。(A) Mn2+、Sn 2+;(B) Zn 2+、Al 3+;(C) Co 2+、Cu 2+;(D) Al 3+、Fe 3+。19、下列氯化物中,属于共价化合物的是.( A ) 。(A) HgCl2;(B)KCl ;(C) MnCl 2;(D) CaCl 2。20、下列各组物质,能自发发生反应的是( D ) 。(A) Cu、Cu 2+;(B) Cr 2O72-、Cr 3+;(C) MnO2、Mn 2+;(D) SnCl 4、Sn。三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(本题共

9、 10 分)1、在Cu(NH 3)42+配离子中,Cu 2+采用_dsp 2_杂化轨道成键,该配离子的几何构型为平面正方形。2、Na 2SO3 与_硫粉_共热可制得 Na2S2O3,Cl 2 可将 Na2S2O3 氧化为_ Na 2SO4_。3、Bi(OH) 3 在_NaOH_ 溶液中可被 Cl2 氧化为_NaBiO 3_。4、AlCl 3 双聚分子的结构式为:_ _;其中含有两个_3c-4e_ 键。5、用作红色颜料的 Fe2O3 称为_铁红_。黄铁矿的化学式为 _FeS2_。6、在 Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液,得到的沉淀是_Ag 3PO4_

10、。7、H 3BO3 为_一_元_弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H 3BO3 + H2O_ B(OH)4- + H+ 。8、欲增加 I2 在水溶液中的溶解度,可在其中加入_KI_, 原因是生成_I 3-_。9、变色硅胶能变色是因为含有_CoCl 2_,吸水后颜色由 _蓝色_变_粉红色_。10、将固体 Hg(NO3)2 与单质 Hg 一起研磨,最终将生成_ Hg 2(NO3)2_。四、填表(本大题共 5 小题,总计 10 分)1、鉴定下列离子离子 加入试剂 现象 主要产物Cr3+ 过量 NaOH、H 2O2、Pb(NO 3)2 黄色沉淀 PbCrO4PO43- (NH4)2MoO4 黄色沉淀

11、(NH4)3PO412MoO36 H2O2、写出反应最终产物物质 Ni2+ Hg2+(NO3-) Cr3+ Mn2+加入过量氨水并放置 Ni(NH3)62+ HgONH2HgNO3 Cr(OH)3 MnO(OH)23、名称 化学式 配体 配位原子硝酸二氯 四氨合铂(IV) PtCl2(NH3)4(NO3)2 Cl-, NH3 Cl, N4、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?分子 B2H6 H2SO4 O3键的名称 3c-2e (p-d) 45、 写出反应的主要产物物质 KMnO4(H+) Cr(OH)4- PbS MnO2加入 H2O2 Mn2+, O2 CrO42-, H2O PbS

12、O4, H2O O2, H2O五、配平题(完成并配平下列各反应方程式)(每小题 2 分,共 20 分)1、 PCl5 + 4H2O H 3PO4 + 5HCl2、 Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O3、 2Na2S2O3 + I2 Na 2S4O6 + 2NaI4、 Al2O3 + 3K2S2O7 Al 2(SO4)3 + 3 K2SO45、Na 2B4O7 + CoO Co(BO 2)22NaBO26、 2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- 2NiO(OH) + 2Br - + 2H2O7、Cr 2O72- + 2Ba2+ + 2H2O 2B

13、aCrO 4 + 2H +8、 2H3AsO3 + 3H2S As 2S3+ 6H 2O9、Hg 2Cl2 + 2NH3 Hg(NH 2)Cl+ Hg + NH 4Cl10、2Pb 2+ + 2CO32- + H2O Pb 2(OH)2CO3+ CO 2六、根据题目要求,解答下列各题(本题共 8 分) :根据下列实验确定数字 1-8 所代表的物质或现象: 1 HNO3 2 3 HCl 45K2CrO4 78KI6Cl4(1)_Pb3O4 _ (2)_PbO2_ (3)_Pb(NO3)2_ (4)_PbCl2_(5)_Cl2_ (6)_I2 _ (7)_黄色沉淀 _ (8)_PbCrO4_七、计

14、算下列各题(本大题共 3 小题,总计 22 分)1、(本小题 10 分) 已知 E (Ag+/Ag)=0.799V,K (AgBr)=5.010-13。E (Ag(S2O3)23-/Ag)=0.017V,计算Ag(S 2O3)23-的稳定常数;若将 0.10mol 的 AgBr 固体完全溶解在 1L 的 Na2S2O3 溶液中,Na 2S2O3 的最小浓度应为多少?解:Ag + + e AgAg(S2O3)23- + e Ag + 2S 2O32-E(Ag+/Ag) = E(Ag(S2O3)23-/Ag)所以:E (Ag+/Ag) + 0.0592 lgc(Ag+) = E (Ag(S2O3)

15、23-/Ag) + 0.0592 lg )(23OScAg即:0.799 0.017 = 0.0592 lg K (Ag(S2O3)23-)则:K (Ag(S2O3)23-) = 1.62 1013AgBr + 2 S2O32- Ag(S2O3)23- + Br-K = = K (AgBr) K (Ag(S2O3)23-)()(23AgcOScBrAg= 5.010-13 1.62 1013 = 8.1设 Na2S2O3 的最小浓度应为 x: 1.8)2.0(x解得:x = 0.235 molL-1即 Na2S2O3 的最小浓度应为 0.235 molL-12、(本小题 6 分) 室温时在 1

16、.0L 乙二胺溶液中溶解了 0.010molCuSO4,主要生成Cu(en) 22+,测得平衡时乙二胺的浓度为 0.054molL-1。求溶液中 Cu2+和Cu(en) 22+的浓度。(已知 K (Cu(en)22+)=1.01020)解:设平衡时 c(Cu2+) = x molL-1Cu2+ + 2 en Cu(en)22+x 0.054 0.010-x所以: 2021.054.1fKx可以解得:x = 3.4310 -20, 0.010-x 0.010即溶液中 Cu2+和Cu(en) 22+的浓度分别为 3.4310-20 和 0.010 molL-13、(本小题 6 分) 计算下列反应的平衡常数,并判断反应进行的方向:HgCl42- + 4I- HgI42- + 4Cl-,已知:K (HgCl42-) = 1.171015;K (HgI42-) = 6.761029解:HgCl 42- + 4I- HgI42- + 4Cl-K = )()()( 24224 HgClIgcIHgClclI f= =5.78101415907.6因为 K 很大,所以反应向右进行。

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