初中化学重点知识提要.doc

1、第 1 页 共 26 页初中化学重点知识提要一、构成物质的基本微粒1、原子（构成金属、稀有气体）定义：化学变化中的最小微粒。 （应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 1结构： 2核外电子（带负电）原子 质子（带正电）（不带电） 原子核（带正电）中子（不带电）氢原子不含中子相等关系：原子量质子数+中子数在原子时有：电子数=质子数= 核内电荷数=原子序数原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 32、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水）定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 1分子结构： 2分子由原子构成。例如：一个水分子由 2 个氢原子和一个氧原子构

2、成。 （应用于分子用什么来描述）分子的性质 3质量、体积甚微、不断运动、有间隔。 （应用于解释日常中的某些现象）分子的写法： 4某种物质的分子符号就用其化学式表示。例如：3 个二氧化硫分子：3SO 23、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物）定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 1性质：a 、离子是带电的微粒 2即： 阳离子（带正电的原子）离子阴离子（带负电的原子）b、离子能导电c、 离子中有：质子数 =核电荷数=原子数质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 1离子 原子 分子 得 失 电 子 构 成物质的描述：a 、物持由分子构成（水由水分子构成） 2第 2 页 共 26 页b、物质由离子

3、构成（NaCI 由 Na+和 CI构成）c、物质由元素组成（ MgO 由 Mg 元素和 O 元素构成）分子的描述：分子由原子构成。二、元素组成物质的宏观单位。1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。2、元素符号：a、用拉丁字母表示 b、元素含义： 1表示该元素的符号2表示一个该原子（P）3表示该物质（Fe）3、地壳中元素质量分数居全四位的是 OSiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质 俗称 性质 用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO 2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P 2O5 固体） 用物制烟雾弹C

4、金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂CO2 干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料SO2 SO2 空气 、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3 SO3 空气 其水溶液为 H2SO4CH4 沼气坑气 CH4 空 易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3 石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2 及制生石灰 CaOHCI盐酸 无色、有刺激气味液

5、体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐 稀 H2SO4 可用于与第 4 页 共 26 页H2SO4 蚀性的一种酸、能与多种物质反应 金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应NaOH 火碱 白色固体四、主要实验1、氧气（O 2）制法（一）工业制法：分离液态空气（二）实验室制法：药品： KCIO3 和 MnO2（催化剂）或 KMnO4（紫色） 1 2反应原理： 仪器：步骤：（1）检查气密性（2）装药品 （3）加热 （4）收集 （5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯

6、实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口 1/3 处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞 23厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。2、氢气（H 2）制法（1） 工业制氢气的原料：天然气（主要成分 CH4）或水煤气（主要成分 CO和 H2）（2） 实验实制氢气：药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸反应原理：Zn+2HCI=ZnCI 2+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2仪器：第 5 页 共 26 页步骤：略3、二氧化碳（CO 2）制法：药品：石灰石（大理石）和稀硫酸反应原理：CaCO 3+2HCI=CaCI2+CO2+H 2O仪器：其仪器与氢气的

7、仪器大致相同、不同为在 CO2 收集中不用排水法收集。（所以 CO2 的制取装置可用来制取 H2）步骤：略4、氢气还原氧化铜实验：药品：H 2 和黑色 CuO 反应原理：H2+CuO=Cu+H2O仪器：步骤：（1）先通 H2 一段时间（以防止通入的 H2 与试管内空气混合遇火发生爆炸（2）加热 （3）移去酒精灯 （4）再通氢气一段时间（以防止还原出的 Cu 在高温下又被氧化为 CuO）注意：（1）实验中的“两通”的目的（2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜（3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成 B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH) 2CO3 的加热实验：A、反应原理：Cu(OH)

8、 2CO3=2CuO+H2O+CO2B、仪器： Cu(OH)2CO3石灰水C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。6、电解水实验：所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器电解反应原理：2H2O=2H 2+2O 2现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有 V 阳 :V 阴 =2:1（即 VH2:VO2=2:1）注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略）五、重要反应：（一）四个反应类型：化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应第 6 页 共 26 页分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应即：BAC 条件 B+A+C置换反应：单质与化合物

9、发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物 条件 新单+ 新化合物分解反应：化合物 A+化合物 B 化合物 C+化合物 D（二）主要反应方程式：S+O2=SO2 （气） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24P+5O2=2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=3 Fe+4CO23 Fe+2O2= Fe3O4（固） 2KCIO3=2KCI+3O2Mg+O2=2MgO（固） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H22CO+O2=2CO Fe+H2

10、SO4=FeSO4+H2CO2+C=2CO Cu+O2=2CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O CuO+H2=Cu+H2OCO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2OCaCO3=CaO+CO2 Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3+2NaOHCH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OCH3OH+ O2

11、=CO2+2H2O(三)主要反应类型（1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成 CO2即：MSO 4+2HCI=MCI2+CO2+H 2O（2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的 BaSO4即：MSO 4+BaN=BaSO4+MN（3）盐酸盐与 AgNO3 反应：生成难溶酸的 AgCI即：盐酸盐+AgNO 3=AgCI+酸（4）金属氧化物一般难溶水（除 K2O、Na 2O、CaO）外易溶于酸（5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中第 7 页 共 26 页（6）酸+碱 盐+ 水 （中和反应）六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂

12、（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10 ）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（ 16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（ 22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（ 26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（ 30）PH 值七、几个物质及离子鉴别（一）常见气体鉴别方法O2 燃烧更旺：O 2H2 木条熄灭：CO 2 分别往集 变红：CO 2CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH 3CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N 2CH

13、4 伸到各集气瓶内 H2ONH3 有水珠：N2 被点燃气体：H 2 于火焰上方 CH4CO 罩干冷烧杯CH4 无水珠：CO产生气体 变浑：CH 4通入石灰水中 不变浑：H 2（二）酸、碱、盐鉴别（1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别（2）盐酸盐（可溶性）鉴别试剂：AgNO 3 和稀 HNO3步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀 HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀 HNO3 中说明是盐酸盐即含有CI第 8 页 共 26 页（3）硫酸盐鉴别：试剂：BaCI 2 和稀 HNO3步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入 BaCI2 并加稀 HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含 SO

14、42（4）可溶性钡盐鉴别：（略）（5）碳酸盐鉴别：（略）（6）铵盐（NH 4+）鉴别：（略）八、常见计算：（一）相对分子质量的计算：（1）求（NH 4） 2SO4 和 Na2CO310H2O 的分子质量。（NH 4） 2SO4=（14+4 ）2+96=132Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16)=106+180=286(二) 、化合物中某一元素的质量分数求 Ca（OH） 2 中 钙元素的质量分数Ca%=（三）化合物中某一元素的真实质量求 80 克水中氢元素有几克？解：80 （四）组成物质中的元素质量之比：第 9 页 共 26 页求：Na2CO3 中 C: Na:O 为多

15、少？解：C=12 ，Na=2 23=460=163=48C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子个数之比求 C11H24O6 中的各原子个数之比解：C:H:O=11:24:6(六)含杂质物质的计算题方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中典型例题：200 吨的赤铁矿石其中含杂质 6%，求可冶炼出含杂质 3%的生铁多少吨？解：分析：赤铁矿石主要成分是 Fe2O3,其质量是 20094%=188t，设有 xt生铁治炼出来，则纯铁质量是 x97%，所以据：Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160 112188 97%XX=（略）（七）氢气还原

16、氧化铜题型足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的 U 型管中，发现 U 型管中物质质量比原来质量增重 5.4 克，求有多少克的氧化铜参加反应？解：设有 X 克的 CuO 参加反应CuO+H2=Cu+H2O80 18X=2.4 5.4 答：略（八）氯酸钾加热制氧气题型第 10 页 共 26 页方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量例：把混有少量 KMnO4 的 KCIO320 克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为 6 克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为 2.25 克。求总的有多少氧气产生，原混合物中

17、 KMnO4 的质量分数是？解：产生的氧气质量=206=14 克由题意知产生的 14 克氧气是由 KMnO4 和 KCIO3 同时反应产生的故不能由 14 克氧气求 KMnO4 （KCIO 3） 。由题意知滤渣 2.55 克即为产生的 MnO2 的质量：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 87X=a 2.25故 KMnO4%= 答：略（九）溶液质量分数题型方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（

18、或者加入了的液体物质质量）沉淀质量（气体质量）例：60 克 Na2CO3 溶液与 20%的 AgNO3 溶液完全反应后过滤称得固体质量为 2.76 克，求（1）Na 2CO3 溶液的质量分数（2）有多少克 AgNO3 溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？解：Na 2CO3+2 AgNO3=Ag2CO3+2 NaNO3106 240 276 170X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7（1）Na 2CO3 溶液质量分数： （2）参加反应的 AgNO3 溶液质量： 第 11 页 共 26 页（3）形成的溶液中 Na2CO3 的质量分数为：Na2CO3%= =C答：略九、几种符号写法（

19、1）离子的写法方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”于数字后面例：3 个硫酸根离子：3SO 42；两个镁离子：2Mg 2+（2）分子的写法方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。例：3 个二氧化硫分子：3SO 2；一个氨气分子：NH 3（3）结构示意图原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数=圆圈内的质子数。例：画出钠原子的结构示意图离子结构示意图：先确定圆圈内的数值（仍为原子序数）然后再排电子数时，电子数总和等于质子数加上或减去所带的电荷数。例：画出 AI3+的结构示意图第 12 页 共

20、 26 页初中化学中的几个重要概念：（可以对照课本熟记概念）（1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH 值有关计算的常用公式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某

21、纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）该物质的质量分数（3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式（4）某物质纯度的计算式 （5）混合物中表示组分质量分数的计算式第 13 页 共 26 页（6）产率、利用率的计算式原料损耗率=1-原料利用率（转化率）（7）、计算化合物中某成分的质量分数。化合物中某组成元素的质量分数，就是化合物中该元素的质量占化合物总质量的百分数，其计算公式为：（8）、溶液中溶质的质量分数计算公式如下：（9）在饱和溶液中溶解度和质量分数两者有密切的联系，可以进行相互换算，其公式为：S 为某物质在一定温度下的溶解度，X为该物质饱和溶液的溶质的质量分数。初中必考知识点练习第 14

22、 页 共 26 页 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类(主要是化学式) 进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。练习1、下列变化属于化学变化的是（ ）A 冰融化成水 B 钢铁生锈 C 矿石粉碎 D 汽油挥发2、下列变化属于物理变化的是（ ）A 食物变质 B 铜器生绿 C 水结冰 D 碱式碳酸铜分解3、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（ ）A 汽油气化后跑到空气中去 B 白糖熔化制造食品C 蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D 布匹先剪裁后缝制衣服 【物质的分类】解题对策：理解好混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物的概念

23、，再根据其化学式特征来划分类别。注意化学式不随物质状态而改变。知道常见混合物有：空气、煤、石油、天然气、生铁、钢、石灰石、溶液等。练习1、下列物质属于氧化物的是（ ）A.O2 B.CuO C.H2SO4 D.NaOH2、下列物质中属于纯净物的是（ ）A 空气 B 粗盐 C 纯水 D 糖水 3、下列各组物质中，前一种属于纯净物，后一种属于混合物的是（ ）A 氮气和液氮 B 水和海水 C 碳和氧化镁 D 稀有气体和氧气 【分子、原子、元素的概念】解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。练习1、分子和原子的主要区别是A 分子质量大，原子质量小 B 分子能直接构成物质，原子则不能C 分子间有空隙，原

24、子间无空隙 D 在化学反应中，分子可分，原子不可分2、保持水的化学性质的最小微粒是A、水分子 B、氢分子 C、氢原子 D、氧原子3吸毒严重危害人体健康与社会安宁，是世界的一大公害。 “摇头丸”是国家严禁的一种毒品，化学式为 C9H13N，它由 种元素组成，每一个分子中共有_个原子。 【根据化合价写化学式】书写方法： （1）单质： 常见气体：O 2、N 2、H 2、Cl 2；其它单质用元素符号表示。（2）化合物：根据化合价写（对交叉法）具体：排序：一般正前负后；标价：元素符号正上方；先将价数约到最简，再对交叉。第 15 页 共 26 页注意： 物质名称中间有“酸”字时，必含酸根（原子团）原子团个

25、数多于一个时，需在原子团外加括号亚铁（ ） 、亚铜（ ）+2 Fe +1 Cu练习1、下列物质的化学式与名称相符的是A.Cu(OH)2 氢氧化亚铜 B.Al2(SO4)3 硫酸铝C.FeCl2 氯化铁 D.NH4HCO3 碳酸铵2、下列物质的化学式，书写错误的是A.N2（氮气） B.NH3（氨气） C.FeNO3（硝酸铁） D.Al2O3（氧化铝）3、下列物质的化学式，书写错误的是A 碳酸钠 Na2CO3 B 氧化镁 MgO C 氧化钙 Ca2O D 氯化铜 CuCl2 【化学方程式】化学方程式正确的标准：符合客观事实；化学式正确；已配平；标足条件和箭头（） 。练习写出下列反应的化学方程式：加

26、热氯酸钾制氧气_加热高锰酸钾制氧气_锌与稀硫酸反应制氢气_铁与稀盐酸反应制氢气_石灰石与稀盐酸反应_ 【基本反应类型】：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。解题对策：抓住各种基本反应类型的特征。特征：化合反应为“多生一” ；分解反应为“一生多” ；置换反应为：单质+化合物另一种单质+ 另一种化合物；复分解反应为：化合物+化合物另一种化合物+另一种化合物练习写化学方程式：一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例）_一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应：_产物有两种氧化物的分解反应：_没有气体也没有沉淀生成的复分解反应：_ 【质量守恒定律】 （是化学科的核心原理）第 16 页 共

27、 26 页解题对策：理解质量守恒定律内容及其解释。练习1在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 物质状态 原子种类A. B. C. D.2在化学反应 A+2B=C 中，1.5 克 A 与足量的 B 充分反应后生成 9.5 克 C，则参加反应的 B的质量为（ ）A、3 克 B、9.5 克 C、8 克 D、4 克3根据质量守恒定律可知：反应 2XY+Y2=2Z 中，Z 的化学式为_。4某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_元素，可能含有_元素。 【混合物的分离】混合物分离的方法包括：物理方法（根据物理性质不同，没有新物质生成）和

28、化学方法（有新物质生成） ，其中物理方法又包括：过滤、结晶（蒸发溶剂和冷却热饱和溶液） 、蒸馏、吸附等。练习1在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法：（1）除去浑水中的泥沙_；（2）从 CaCO3 和 Na2CO3 的固体混合物中提纯 Na2CO3 固体_；（3）从混有少量 NaCl 晶体的 KNO3 晶体中提纯 KNO3 晶体_。2实验室要除去细碎铜屑中的少量碎铁屑，你有什么方法？3要除去一小烧杯从臭水沟中取来的水的臭味，可用什么方法？ 【除杂质】除杂质的原则： （1）不增（除去原有杂质而不能引入新的杂质） ；（2）不变：被提纯的物质不能改变，并恢复原来的状态；（3）易分：被提纯的物质与

29、杂质易分离。除杂质的思路： （1）物理方法：一般根据混合物中各物质的溶解性不同，利用过滤或结晶的方法除去杂质。（2）化学方法：杂化气、杂化水、杂化沉、杂转纯等。练习：1、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂（适量）是（ ）A、AgNO 3 溶液 B、NaOH 溶液 C、BaCl 2 溶液 D、Ba(NO 3)2 溶液2、除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是（ ）A、加入适量的稀硫酸，微热，过滤，洗涤B、加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤C、加适量水，加热，过滤，洗涤D、加强热或在空气中灼烧3、除去硫酸钡粉末中混有的少量氯化钡，应采用下列方法中的（ ）A、加水，搅拌，过滤 B、加稀硫酸

30、，搅拌，蒸发第 17 页 共 26 页C、加硝酸银，搅拌，过滤 D、加硫酸钠，搅拌，过滤4下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸钙的是（ ）A、加强热 B、加盐酸 C、加氢氧化钠 D、加水 【物质的鉴别】解题思路：根据物质性质的不同点，选择能产生明显现象（即有颜色变化、有气体生成或有沉淀生成等）的试剂。具体操作：先将待测物质编号，再取少许待鉴别的物质（若需在溶液中反应的还要将其溶于水） ，分别加入试剂，观察现象，再由现象得出结论，从而将它们鉴别出来。具体鉴别方法：有物理方法和化学方法两种。（1）物理方法：看外观。根据颜色或形状差异鉴别。如：硝酸钾晶体和硫酸铜晶体，前者无色而后 1者是蓝色；Na

31、Cl 固体和 Ca(OH)2 固体，前者是晶体而后者是粉末。闻气味。根据气味差异鉴别。如：O 2 和 SO2，前者无味而后者有刺激性气味；酒精 2和水，前者有味而后者无味。溶解性。根据各物质对于水的溶解性差异或溶解后颜色差异进行鉴别。如：Na 2CO3 3粉末和 CaCO3 粉末，前者可溶于水而后者难溶于水；Na 2CO3 粉末和 CuSO4 粉末，虽都可溶于水但前者溶液无色而后者溶液是蓝色的。（2）化学方法：任选试剂鉴别。 1所选试剂可能是多种也可能规定是一种，要求加入试剂后有不同现象出现才能加以鉴别。不另选试剂鉴别。 2由于不能另选试剂，可依靠下列几种情况加以鉴别：a. 待测物质不加试剂表

32、现出来的特性，如颜色、气味、状态等；b. 待测物质在加热或点燃条件下发生特征反应；c. 待测物质间相互混合后出现不同的实验现象。练习：1、要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的（ ）A、加入蒸馏水 B、加入紫色石蕊试液C、加入澄清石灰水 D、将燃着的木条伸到瓶口2、要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ）A、氯化钡溶液 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、石蕊试液3、要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是_（写化学式）4、现有 AgNO3、HNO 3、Na 2CO3 三瓶无色溶液：（1）只用一种试剂鉴别，所选

33、试剂名称是_。（2）不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是_ 【元素化合物知识】解题对策：熟悉 O2、H 2O、H 2、C、CO 2、CO、CH 4、Fe 、浓 HCl、稀 HCl、浓 H2SO4、稀第 18 页 共 26 页H2SO4、 NaOH、NaCl、CuSO 4、CuSO 45H2O 等物质的物理性质和化学性质。练习1、下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是（ ）A、铜 B、二氧化碳 C、醋酸 D、氧化铁2、下列关于碳的单质的说法中，错误的是（ ）A、单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳B、单质碳的化学性质在常温下是不活泼的C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的D、碳单质都有吸附性3

34、、把水分别加入下列物质中，振荡，再滴入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的是（ ）A、三氧化硫 B、氧化铜 C、氯化钠 D、生石灰 【推断题】一解题对策：（1）熟记常见物质的特征颜色及常见化学反应的特征现象常见物质的颜色 白色固体：CuSO 4 粉末、CaO 、Ca(OH) 2、Na 2CO3、KClO 3、KCl、NaCl、MgO、P 2O5等； 红色固体：Cu、Fe 2O3、红磷； 黑色固体：C（木炭） 、CuO、MnO 2、Fe 3O4； 蓝色固体：CuSO 45H2O； 绿色固体：Cu 2(OH)2CO3、FeSO 47H2O； 淡黄色固体：S； 紫黑色固体：KMnO 4。常见沉淀的颜色

35、不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH) 2； 不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH) 3； 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO 4； 不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：不溶性碳酸盐（如：CaCO 3、BaCO 3 等） ； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀：不溶性碱（如：Mg(OH) 2、Al(OH) 3等。常见溶液的颜色 蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，如： CuSO4 溶液、CuCl 2 溶液（带绿色） ； 黄色溶液：含 Fe3+的溶液，如：Fe 2(SO4)3 溶液、FeCl 3 溶液； 浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液，如：FeSO

36、 4 溶液、FeCl 2 溶液。（所以无色溶液中一定不含 Cu2+ 、Fe 3+ 、Fe 2+）常见气体的气味 无色无味的气体：O 2、H 2、CO 2、CO、CH 4、N 2 等； 有刺激性气味的气体：SO 2、HCl 等。（2）熟记金属活动性表、酸碱盐溶解性表、物质间反应规律和条件、Cl 、第 19 页 共 26 页SO42、CO 32的检验方法。（3）质量守恒定律（特别是反应前后元素种类不变，即元素不会消失，也不会无中生有）二推断题的类型及解法（1）推断物质间能否发生反应解题方法：先将化学式写出来，再对物质进行分类（盐和碱还应注明溶解性） ，最后与物质间反应的条件相对照，若满足条件则能发

37、生反应，不满足条件的则不会发生反应。练习1下列各组物质的水溶液混合后不发生反应的是（ ）A、Na 2CO3、HCl B、NaCl、NaOHC、KCl 、AgNO 3 D、BaCl 2、CuSO 42下列各组物质在常温下混合，能发生反应的是（ ）A、木炭和空气 B、氢气和空气 C、氢氧化铁和盐酸 D、氧化铜和水3分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ）A、氯化铁、氢氧化钾 B、硫酸钾、氯化钡C、硫酸铜、浓盐酸 D、碳酸钠、氯化钾（2）表格式两两混合鉴别题解题方法：先写化学式；将物质分类；再将它们两两混合，对照反应条件；由现象得出结论（与所统计观察到生成沉淀或放出气体的次数相一致

38、者，即为该物质） 。1、失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号进行两两混合实验，其现象如下表：实验 A+B A+E B+C B+E现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A_B_C_D_E_（2）写出有关反应的化学方程式：A+E：_B+E：_2、有 A、B、C、D、E 五种溶液。它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少量进行两两混合实验，结果如下表。表中“”表示有气体产生， “”表示有沉淀产生， “”表示观察不到明显变化现象。A B C D EA B C 第 20 页 共 26 页根据实验现象

39、，可以判断AE 的化学式是：A_B_C_D_E_（3）支线式推断题解题方法：根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变） ，以物质发生的特征反应现象入手，再用逆向思维的方式对每一支线进行推断。练习1、根据以下图示推断（假设能发生反应的均完全反应） 。回答：（1） E 是_；D 是 _；C 是_。（2） 若 B 是水，则 A 是_。（3） 若 B 是酸溶液，则 A 是_。（4） 写出反应的化学方程式：_；_。2、处理照相胶片的废液中含有大量的 Ag+、Zn 2+、Fe 2+，某研究性学习小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程。请回答：（1） 操作 I 和 II 的名称是 _

40、；（2） 回收的纯银存在于（填字母）_中；（3） X 的化学式是_ ，Y 的化学式是_ 。 【化学实验】（一）仪器的选用解题对策：熟悉会考指导书 P101P102 所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精D E 废液固体 A溶液 C操作 I加过量 X 操作 II加过量 Y固体 B溶液 D 固体 A蒸发结晶NaOHHNO3加氯化钡溶液过滤充分搅拌固体 A（纯净物）液体 B只含一种溶质的有色溶液白色沉淀 C黄色溶液 D白色沉淀 C红褐色沉淀 E第 21 页 共 26 页灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗等。练习下列仪器中，既能固定和支持试管，又可用于加热、过滤等操作的是( )。（二）实验基本操

41、作和原理解题对策：熟悉制取 O2、H 2、CO 2；氢气还原氧化铜；浓硫酸的稀释；配制一定溶质质量分数的溶液；过滤和结晶等基本操作和原理。练习1用氯化钠来配制 100 g 质量分数为 20的氯化钠溶液，现有下列操作：溶解、称取氯化钠、过滤、量取水、计算、蒸发结晶，正确的操作顺序是( )。 (A) (B) (C) (D)2下列化学实验基本操作正确的是( )。把烧杯放在铁圈上，直接加热稀释浓硫酸时，将水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里给试管里的液体加热时，液体的容积应超过试管容积的 32用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴来吹灭滴瓶上的滴管取液后，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，不要把滴

42、管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管，用过的滴管应立即放回滴瓶进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中放少量水或在瓶底上铺一薄层细沙(A) (B) (C) (D) 3某同学用 37的浓盐酸配制一定质量 5的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒俯视读数(如 图 l，其他每步操作均按规范进行)，结果他配得的稀盐酸中溶质的质量分数与 5相比 ( )。A偏高 B偏低 C不变 D无法判断（三）实验分析：解此类题的对策：此类题型主要考查学生分析问题的能力及文字表达能力，学生在答题时要从实验原理和实验装置的正确性或实验操作的准确性、顺序性等方面找原因，并注意思维的严密性。在对实验现象的描述和基本操作方法

43、的表述时，应尽量用课本的语言描述，并注意完整性。练习1今年 5 月 20 日，我市进行了实战性的防空演习。为测试久未使用的防空洞二氧化碳的含量，工作人员进行了定性和定量两个实验，请回答： 第 22 页 共 26 页定性测定是指通过实验初步证明该防空洞二氧化碳含量是否过高。请你提供一种定性测定的方法： _ 。(2)定量测定是指将防空洞内一定量的空气样品通过如图装置后，测定溶液在反应后增加的质量。请写出可以应用于此定量实验的溶液是 。2为了测定粗盐中氯化钠(混有少量的泥沙及不溶性杂质) 的纯度，进行如下实验： (1)主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤； 计算；蒸发。正确的操作顺序是 。A B C D (2)蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 ( 填代号)。a将澄清的滤液全部注入蒸发皿；b蒸发皿必须放在石棉网上加热；c加热时用玻璃棒不断搅拌，防止