1、2013届高三化学第一阶段复习26-28课时指导意见,考试说明详解： 1、了解硅元素在自然界的 存在，了解硅单质的主要 物理性质（半导体）和化 学性质（高温与氧气反应）。 2、了解二氧化硅的化学性 质（与碳、氧化钙、强碱 溶液反应）及其主要用途 （制玻璃、光导纤维）。 3、了解常见的硅酸盐产品 （玻璃、水泥、陶瓷），了 解玻璃生产的反应原理，知 道新型的无机非金属材料的 含义。,课时27：硅及化合物 无机非金属材料,考试说明要求： (2)常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl等） 了解常见非金属单质及 其重要化合物的主要性质 及应用。 了解常见非金属单质 及其重要化合物对环境质 量
2、的影响。,知识,方法,能力,1、保存试剂的方法,1、硅及其化合物性质的综合能力,2、比较酸性强弱的实验能力,硅及其化合物的转化,（传统、新型）无机非金属材料,课时27：硅及化合物 无机非金属材料,2、提纯粗硅的方法,知识建构,穷尽每步转化的相关反应,O2,C,HF,Na2O/ NaOH/Na2CO3 CaO/ Ca(OH)2/CaCO3,NaOHCa(OH)2,H+/CO2+H2O,联想物质性质的实际应用（性质用途）,工业生产粗硅,刻蚀玻璃 /氢氟酸的保存,碱性溶液的保存 /玻璃的生产原理,C、Si两元素非金属强弱的比较,作半导体材料,生产光导纤维,方法解读,1、保存试剂的方法,规律：物质性质
3、决定其保存方法。,举例,例1：液溴的保存：液态细口瓶；挥发加水次溴酸（见光分解）棕色瓶；溴腐蚀橡皮玻璃塞。例2 ：硝酸的保存：液态细口瓶；不稳定性棕色瓶，放冷暗处；强氧化性玻璃塞,方法解读,2、提纯粗硅的方法,基本思路：,（防水解）,能力解读,1、硅及其化合物性质的综合能力,能力要求：硅在教材中的地位并不显赫，但因为是信息元素（Si可作半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维）而常成为命题素材。这类题比较简单，掌握右图转化关系便足以应对。,能力解读,2、比较酸性强弱的实验能力,原理：,实验：,改进：增加饱和NaHCO3溶液,结论：HClH2CO3H2SiO3,评价：CO2（HCl）不严密，没有说
4、服力。,返回,A酸-B酸,酸性：AB,方法解读,高考题小试,（2013海南化学）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：,用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。 在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。,SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。,
