1、1第十单元 酸和碱命题点 1 常见酸和碱的特性和用途1. (2014 常德 7 题 2 分)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是( )A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH2. (2014 张家界 4 题 2 分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是( )A. 大理石 B. 熟石灰C. 石灰石 D. 生石灰3. (2015 邵阳 12 题 2 分)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( )A. 浓硫酸 B. 烧碱 C. 浓盐酸 D. 双氧水4. (2016 株洲 13 题 2 分)下列说法中错误的是( )A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石
2、灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5. (2015 湘西 9 题 3 分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B. 都有强烈的腐蚀性C. 都需要密封保存D. 溶于水 时都放出大量的热，使溶液的温度升高命题点 2 酸和碱的化学性质1. (2013 娄底 13 题 2 分)从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )A. 酸都能在水中电离出 HB. 酸都含有酸根C. 酸中都含有氢气D. 酸中都含有
3、氧元素22. (2015 湘潭 18 题 2 分)将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应( )A. CuSO4 B. FeC. BaCl2 D. SO23. (2013 邵阳 13 题 2 分)如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象的说法中，错误的是( )A. a 处形成浅绿色溶液B. b 处产生大量气泡C. c 处反应放热D. d 处溶液呈红色4. (2016 郴州 17 题 2 分)下列有关硫酸的说法，正确的是( )A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上
4、3%5%的碳酸氢钠溶液C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡5. (2013 衡阳 18 题 2 分)某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是( )A. NaOH 溶液、酚酞溶液B. CuSO4溶液、NaOH 溶液C. 紫色石蕊溶液、酚酞溶液D. 酚酞溶液、 “雪碧”饮料36. (2014 湘潭 18 题 2 分)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触
5、，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是( )A. 氢氧化钠溶液B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液D. 澄清石灰水7. (2012 张家界 17 题 3 分)醋酸(化学式：CH 3COOH)是生活中常见的酸，食醋中就含有它。请你回答：(1)醋酸是由_种元素组成。(2)向食醋中滴加紫色石蕊溶液，会变成_色溶液。(3)铁铝器皿_盛装食醋(填“适宜”或“不适宜”)。8. (2014 衡阳 28 题 4 分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的 pH 都_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁
6、锈逐渐消失，溶液颜色变为_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_。9. (2015 株洲 22 题 3 分)醋酸(CH 3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH 3COOHNaOH= = CH3COONaH 2O。(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式_。4(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_。10. (2014 郴州 26 题 6 分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘
7、制的知识网络图，其中 A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知 A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火， “”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类，C 属于_(填“氧化物” 、 “酸” 、 “碱”或“盐”)。(2)写出 A、B 的化学式：A_；B_。(3)写出 C 的一种物质与 NaOH 反应的化学方程式_。(4)NaOH 与 A 反应的实验现象是_。命题点 3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究1. (2013 郴州)某同学发现，上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO 3一种白色固体，不溶于水，BaCl 2溶液呈中性。【
8、实验探究一】取上述 NaOH 溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该 NaOH 溶液已变质。【提出问题】该 NaOH 溶液是全部变质还是部分变质呢？【实验探究二】实验步骤 实验现象 结论(1)取少量 NaOH 溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液_ 说明溶液中含有 Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入 23 滴酚 溶液变为红色 _5酞溶液据实验现象，该 NaOH 溶液_变质(填“全部”或“部分”)。【反思】某同学认为可以用 CaCl2代替 BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的 NaOH 溶液中加入 CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验 NaOH 溶液是否变质不可
9、以用 CaCl2代替 BaCl2。A. 加入 CaCl2析出了 NaOH 晶体B. 生成微溶于水的 Ca(OH)2C. 析出了 CaCl2晶体D. 生成 CaCO3沉淀 2. (2015 株洲 30 题 12 分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。. 华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_。. 甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探
10、究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想 1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想 2：含有氧化钙、碳酸钙猜想 3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能6使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想_错误(填“1”或“2”或“3”)。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_，溶液呈红色的原因是_。(3)乙
11、同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以 通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。命题点 4 溶液的酸碱性和 pH1. (2016 岳阳 31 题 3 分)一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是( ) A. 苹果汁 2.93.3 B. 葡萄汁 3.54.5C. 牛奶 6.36.6 D. 鸡蛋清 7.68.02. (2
12、016 邵阳 14 题 2 分)已知部分农作物适宜生长的 pH 如下表如示：农作物 油菜 水稻 茶树 甘草适宜生长的 pH 5.867 6.070 5.055 7.285经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性。则在邵阳地区不适宜种植的农作物是( )A. 油菜 B. 水稻 C. 茶树 D. 甘草3. (2016 益阳 13 题 3 分)一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法中错误的是( )7A. 鸡蛋清和牛奶显碱性B. 苹果汁和葡萄汁显酸性C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁4.
13、(2016 株洲 8 题 2 分)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的 pH( )A. 7C. 7 D. 比洗发剂的 pH 大5. (2016 永州 15 题 2 分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是( )A. 红色紫色红色B. 紫色红色紫色C. 红色紫色蓝色D. 红色无色红色6. (2016 衡阳 19 题 2 分)如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是( )A. X 显酸性B. Y 一定是水C. Z可能是碳酸钠溶液D. Z 可使紫色石蕊试
14、液变蓝7. (2016 娄底 29 题 2 分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花( )8A. 变红色 B. 变蓝色C. 变白色 D. 不变色8. (2016 湘西 20 题 4 分)实验室有 A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B 能使无色酚酞溶液变红色，则 A、B 两种溶液的 pH 大小关系是 A_B(填“大于”或“小于”)。要测定 A、B 溶液的酸碱度，其做法是 _。9. (2016 常德 25 题 4 分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X 汁液)呈紫色，X 汁液分
15、别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称白醋 稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水 石 灰水氢氧化钾溶液X 汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色(1)据上表推测，X 汁液_(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；(2)将 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显_(填“酸” 、 “碱”或“中”)性，pH_(填“” 、 “”或“”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_。10. (2012 娄底 28 题 8 分)某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的 pH 可能是(填入你的猜想与假设)：pH7；pH_；pH_。【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小
16、方：取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在 pH 试纸上，测得 pH7。小钟：取 pH 试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在9pH 试纸上，测得 pH7。小陈：取 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得 pH7。【评价】以上三位同学中操作规范的是_同学，其余两位同学操作上的错误是_；_。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种_(填“酸” 、 “碱”或“盐”)，它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途：_。10命题点 5 中和反应的探究及其应用1. (2016
17、 衡阳 29 题 4 分)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_(填字母代号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属 Zn 片，产生气泡2. (2014 永州 28 题 10 分)某化学兴趣小组利用稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液进行酸碱中和反应的探究实验。实验操作步骤如图：步骤：向盛有 5 mL 5%的 NaOH 溶
18、液中滴加 23 滴酚酞试液(甲图)，观察现象。步骤：再滴入一定量的 15%的 H2SO4溶液(乙图)，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液变成无色。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是_。(2)甲图中可观察到的现象是_ _。11(3)乙图中发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，你认为乙图溶液中的溶质组成有_种可能。为进一步确定溶液组成，同学们继续进行实验探究，从乙图溶液中取少量溶液于试管中。滴加 2 滴 5%的 NaOH 溶液，试管中溶液颜色无变化，可知乙图溶液中溶质组成(酚酞除外)应是_(填化学式)。3. (2015 邵阳 34 题 7 分)某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验
19、：(1)甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_。(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有 NaCl猜想二：NaCl 和 HCl猜想三：NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是_。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论12取 少量反应后的溶液于试管中滴入 Na2CO3溶液_ 猜想二成立【反思交流】
20、实验结束后，废液处理方法正确的是_(填序号)。A. 倒入下水道 B. 倒入废液缸 C. 带出实验室4. (2015 郴州 13 题 2 分)下列没有运用中和 反应原理的是( )A. 服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D. 用生石灰作干燥剂5. (2016 邵阳 22 题 2 分)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的 pH 随时间的变化如图所示， 则 a 点所示溶液中的溶质是( )A. HCl NaOHB. NaClC. NaCl NaOHD. NaCl HCl6. (2013 湘西 15 题
21、 3 分)在 XY盐水的反应中，X 和 Y 不可能是( )A. NaOH 和 HCl B. Fe2O3和 HClC. BaCl2和 H2SO4 D. NaOH 和 CO27. (2015 衡阳 28 题 2 分)在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。(1)此时溶液的 pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(2)写出该实验中反应的化学方程式：_。8. (2015 常德 25 题 4 分)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液 pH 为 2，取适量13该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液 pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(
22、1)A 点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)；(2)AB 段可观察到的实验现象是_；(3)BC 段发生反应的化学方程式是_；(4)CD 段 pH 上升的原因是_。14答案及解析命题点 11. A 【解析】酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，H 2CO3是酸；NaHCO 3是盐；P 2O5是氧化物；KOH 是碱；故选 A。2. B 【解析】 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；氧化钙俗称生石灰。3. B 【解析】浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，A 错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生
23、化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应，导致质量增加，B 正确；浓盐酸具有挥发性，露置于空气中会使其质量减少，C 错误；双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，D 错误。4. B 【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。5. A 【解析】氢氧化钠是碱，浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。命题点 21. A 【解析】 A 不同的酸溶液中都含有 H ，所以酸具有相似的化学性质B 酸都含有
24、酸根，但在不同的酸中，所含酸根的种类不同，与酸具有相似的化学性质无关C 酸中都含有氢元素，而不是氢气D 酸中不一定都含有氧元素，如 HCl2. B 【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，氢氧化钠和硫酸反应的质量比为 8098，因此等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和稀硫酸混合，15氢氧化钠有剩余，即反应后溶液的溶质为氢氧化钠和硫酸钠；A 项中，硫酸铜能和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀；B 项中，铁既不和氢氧化钠反应，也不与硫酸钠反应；C 项中，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；D 项中，二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选 B。3. D 【解析】a 处为铁与
25、盐酸反应生成 FeCl2溶液，含 Fe2 的溶液都呈浅绿色，A 正确；b 处为碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，故会有大量的气泡产生，B 正确；c 处为酸碱中和反应，为放热反应，C 正确；d 处为氢氧化钠能使石蕊试液由紫色变为蓝色，D 错误。4. B 【解析】 A 浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾B 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液C 实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石)制取二氧化碳D 铜的活动性位于氢后，不能 与稀硫酸反应5. A 【解析】无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红；硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变
26、无色；紫色石蕊溶液遇无色酚酞溶液不变色；酚酞溶液遇“雪碧”饮料仍为无色；故选 A。6. C 【解析】氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙都能够和稀硫酸反应，从而消耗稀硫酸，会影响生成氢气的量，同时加入碳酸钠溶液还会产生二氧化碳气体，使制得的氢气不纯净；而硫酸钠不能和稀硫酸反应，也不和锌粒反应，因此最适宜从长颈漏斗添加的是硫酸钠溶液；故选 C。7. (3 分)(1)三(1 分) (2)红(1 分) (3)不适宜(1 分)8. (4 分)(1)小于(1 分) (2)黄色(1 分) (3)H 2SO42NaOH = = Na2SO42H 2O(2 分)【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故 pH
27、 小于 7。(2)铁锈与稀盐酸反应会生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应16生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。9. (3 分)(1)CH 3COOK(1 分) (2)2CH 3COOHZn= = (CH3COO)2ZnH 2(2 分)10. (6 分)(1)酸(1 分) (2)CuSO 4(1 分) CO 2(1 分)(3)2NaOHH 2SO4= Na2SO42H 2O (或 NaOHHCl= = NaClH 2O 等合理即可)(2 分) (4)生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(1 分)【题眼定位】命题点 31. (4 分)【实验探究二 】
28、(1)有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)(1 分) (2)说明溶液中含有NaOH(1 分) 部分(1 分) 【反思】B(1 分)【解析】(1)变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。(2)加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用 CaCl2代替 BaCl2。2. (12 分)水多会吸收热量，影响判断(1 分) 【结论与反
29、思】(1)1(1 分) (2)CaOH 2O=Ca(OH)2(2 分) 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红(1 分) (3)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2(2 分) (4)不能确定干燥剂中有氧化钙还是氢氧化钙(1分) 【总结与提升】称量(1 分) 生石灰吸收空气中的水(1 分) CaCO3 CaOCO 2(2 分)= = = = =高 温 【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。17甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想 1 错误。打开包装
30、袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应 CaOH 2O= Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，会加快食品变质。命题点 41. A 【解析】溶液的 pH7，因此 A、B 溶液的 pH 关系为 AB 。测定溶液的酸碱度采用 pH 试纸，要注意操作规范，不能将 pH 试纸伸入待测液中。9. (4 分)(1)能(1 分) (2)碱(1 分) (1 分) (3)pH 试纸(1 分)【解析】(1)酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X 汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以 X 汁液可以做酸碱
31、指示剂。(2)由表可知 X 汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的 pH 大于7。(3)溶液的酸碱度用 pH 表示，粗略测定溶液酸碱度，常用 pH 试纸。10. (8 分)【猜想与假设】7(或7)(1 分) 7(或7)(1 分) 【评价】小方(1 分) 小钟先用蒸馏水润湿 pH 试纸(1 分) 小陈直接将 pH 试纸浸入 Na2CO3溶液中(答案顺序可互换，其他合理答案均可)(1 分) 【结论】盐(1 分) 不一定(1 分) 【应用】做洗涤剂，用于除油污(其他合理答案均可)(1 分)【解析】酸性溶液 pH 小于 7，中性溶液 pH 等于 7，碱性溶液 pH 大于 7；用 pH 试纸
32、测定溶液 pH 的方法是：先将 pH 试纸放在洁净的玻璃板或瓷板上，然后用玻璃棒蘸取待测溶液于pH 试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，如果测定时先将 pH 试纸用蒸馏水湿润，对中性溶液 pH 无影响，但使酸性溶液的 pH 偏大，碱性溶液的 pH 偏小，如果测定时将 pH 试纸直接伸入到待测溶液中，会污染试液；碳酸钠是一种盐，但其水溶液的 pH 大于 7，显碱性，所以碱性溶液不一定是碱溶液。命题点 51. (4 分)(1)NaOHHCl= =NaClH 2O(2 分) (2)溶液由红色变为无色(1 分) (3)BD(1 分)【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)氢氧化钠溶液呈
33、碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为无色，说明二者发生19了反应。(3)如果盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红，A 错误；如果盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色不变，B 正确；无论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色不变，C 错误；如果盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，D 正确。2. (10 分)(1)胶头滴管(2 分) (2)溶液变红(2 分)(3)H2SO4 2NaOH= = Na2SO4 2H 2O(2 分) (4)两(2 分) Na 2SO4和 H2SO4(2 分)【解析】(1)仪器
34、a 是胶头滴管。(2)氢氧化钠溶液呈碱性，滴入无色酚酞试液，使无色酚酞试液变红。(3)乙中滴入的硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，即 H2SO4 2NaOH=Na2SO42H 2O。(4)实验结束时，乙中溶液呈无色，说明溶液中肯定不含有氢氧化钠，溶液可能呈中性也可能呈酸性，因此溶液中的溶质组成有两种可能，如果是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中溶质是硫酸钠，如果硫酸有剩余，则含有 Na2SO4和 H2SO4两种溶质；继续探究：滴入 2 滴氢氧化钠溶液，溶液颜色无变化，说明溶液不呈碱性，也就说明加入的氢氧化钠被中和了，因此乙中溶液中的溶质是 Na2SO4和 H2SO4。3. (7 分
35、)(1)红(1 分) 搅拌(1 分) NaOHHCl= = NaClH 2O(2 分) (2)【实验探究】猜想三(1 分) 有气泡产生(1 分) 【反思交流】B(1 分)【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOHHCl= =NaClH 2O。(2)【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所以猜想三不合理；盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以验证另外两种猜想的方法为：取少量反应后的溶液于试管中滴入 Na2CO3溶液，有气泡产生，证明猜想二成立。 【反思交流
36、】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内，故选 B。4. D 【解析】氢氧化镁与胃液中的盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了减少胃酸、治疗胃酸过多的效果，A 错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸20与碱反应生成盐和水，属于中和反应，B 错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与肥皂中的碱反应，利用了中和反应原理，C 错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，D 正确。故选 D。5. C 【解析】从图中可看出该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，a 点的 pH 大于 7
37、，故溶液呈碱性，溶质中含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠。6. C 【解析】A HCl NaOH= = NaCl H 2O，生成物是盐和水B Fe2O3 6HCl= = 2FeCl3 3H 2O，生成物是盐和水C H2SO4 BaCl 2= BaSO4 2HCl，生成物是盐和酸 D 2NaOH CO 2= Na2CO3 H 2O，生成物是盐和水7. (2 分)(1)大于(1 分) (2)H 2SO42NaOH= = Na2SO42H 2O(1 分)【解析】稀硫酸的 pH 小于 7，呈酸性，滴入酚酞，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液 pH 逐渐增大，直至
38、溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以 pH 大于 7。8. (4 分)(1)HCl 和 CaCl2(1 分) (2)产生气泡(1 分)(3)Na2CO3CaCl 2= 2NaClCaCO 3(1 分)(4)Na2CO3溶液呈碱性(合理即可)(1 分)【解析】(1)石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液的 pH 为 2，说明反应后溶液中有盐酸剩余，因此 A 点处溶液中的溶质是 CaCl2和 HCl。(2)AB 段溶液的 pH逐渐增大，最后等于 7，说明是所加碳酸钠和盐酸反应，因此现象是有气泡产生。(3)BC段 pH 是 7 且不再变化，是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，反应的化学方程式为：CaCl 2Na 2CO3= CaCO32NaCl。(4)CD 段溶液中氯化钙和盐酸都已经反应完全，由于碳酸钠溶液呈碱性，因此再加入碳酸钠溶液，溶液 pH 会增大。
