1、1第三章 电离平衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：概念： 。(2)常见物质类别： 。2.非电解质：(1)概念 。常见物质类别： 。3.强电解质：概念： 。常见物质类别： 。4.弱电解质： 。概念： 。常见物质类别： 。电离度： 。二、强弱电解质比较：比较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式
2、：三、弱电解质的电离平衡：1.概念： 。2.弱电解质电离平衡的特点：“动”： 。“等”： 。“定”： 。“变”： 。3.弱电解质电离平衡的影响因素：浓度： 。温度： 。酸碱性： 。其它条件： 。四、自我练习：有如下物质：铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式,并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？及存在的微粒种类：H 2SO4： ；Ba(OH) 2： ；2H 3PO4： ；Al(OH) 3： ；NH 3H2O： ；NaH 2PO4： ；NaHSO
3、 4： ；BaSO 4： 。【例题解析】例 1 在同体积 pH=3 的 H2SO4、HCl、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是A.H2SO4中放出 H2最多 B.醋酸中放出 H2最多 C.HCl 和 HNO3放出 H2一样多 D.HCl 比 HNO3放出 H2少例 2 在 1 升浓度为 c 摩/升的弱酸 HA 溶液中，HA、H +和 A 的物质的量之和为 nc 摩，则 HA 的电离度是A. n100% B. n100%/2 C. (n1)100% D. n%【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 摩/升甲酸溶液的 pH 值约为
4、2 B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10 毫升 1 摩/升甲酸恰好与 10 毫升 1 摩/升 NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2.取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大【针对训练】A基础训练1.下列物质中，导电性能最差的是( )A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是( )A
5、.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其 H+离子浓度，其结果是 ( )A.缺少限制条件，无法测定 B.H +离子浓度相同 C.温度低时，H +离子浓度大 D.温度高时，H +离子浓度大4.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( )A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上跟标准比色卡比较
6、D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导电性基本不变的是 ( )A.自来水 B. 0.5molL 1 的盐酸 C. 0.5molL 1 的醋酸 D. 0.5molL 1 的氨水6.在平衡体系中，H 2S H+HS ，HS H+S2 中，增大溶液的 pH，则 c(S2 ) ( )A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7.pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相同，则 m、n 的关系是( )A.m=n B.mn
7、C.mn D.无法判断8.pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸溶液，由水电离产生的 c(H+) ( )A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定B提高训练9.在 0.01mol/L 的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 ( )3A.酸性增强，pH 减小 B.醋酸的浓度减小 C.氢离子浓度变小 D.醋酸根离子浓度变小10.pH = 2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL， 分别加水稀释到 1000mL， 其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是A.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C.a = 5
8、时， A 是强酸， B 是弱酸 D.若 A、B 都是弱酸， 则 5 a 211.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液下列叙述中不正确的是 ( )A.该温度高于 25 B.水电离出来的 c(H+)=11010 mol/LC.c(H+)=c(OH )+c(SO42 ) D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液后恰好呈中性12.室温时，若 0.1mol/L 的一元弱碱的电离度为 1%，则下列说法正确的是（ ）A.该溶液的 pH=11 B.
9、该溶液的 pH=3C.加入等体积 0.1molL1HCL 后所得溶液的 pH=7 D.加入等体积 0.1molL1HCl 后所得溶液的 pH713.常温下，强酸溶液 A 和强碱溶液 B 的 pH 之和为 16，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好等于 7，则 A 与 B 的体积比是( )A. 110 B. 101 C. 1100 D. 1001 14.若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A.10(a+b12) % B.10(a+b14) % C.10(12ab) % D.10(14ab) %15.用下列方法测定空气的污染物含量
10、：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化(导体电阻越小，它电导越大)。如测定 H2S 的含量，若用 CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的 H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中 Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A .Na 2SO3 B. KI 溶液 C. NaOH 溶液 D. H 2OC能力训练16.某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H+HA ，HA H+A2 ，设有下列四种溶液：A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液 B.0.01mol/L 的 N
11、aHA 溶液 C.0.01mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol/L 的 NaOH 与 0.O2 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号) (1)c(H+)最大的是_，最小的是_.(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_.(3)c(A2 )最大的是_，最小的是_.17.常温下将 0.010molCH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水，配制成 0.5L 混合溶液，判断：溶液中共有_种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是_和_；溶液中 n(CH
12、3COO )+ n(OH )n(H +)=_mol。18.现有下列两组溶液（）组：0.1mol/L 的醋酸和盐酸， （）组：pH 值=11 的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液 pH 值的大小：（）组_， （）组_。4第二课时 水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾
13、的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H711. 25C 时，某强酸溶液 pH=a，体积为 V1；强碱溶液 pH=b，体积为 V2；a+b=12，酸碱溶液混合后 pH=7，则 V1和 V2的关系为 （ ）A.V 1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. 32c()OHNB. 32()cNHO C.c(H+)和 c(OH
14、)的乘积 D.OH 的物质的量13.室温下，在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升，则 A 和 B 关系为 A.AB B.A=10 4 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练
15、15. 25 时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7 的溶液中 Na 、AlO 2、SO 42 、K DpH = 0 的溶液中 Na 、 、K 、Fe 2 、ClO 4.下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：9ACa 2 、Cl 、MnO 4 、Na BK 、Cl 、SO 42 、NH 4 CAlO 2 、Na 、Al 3 、I DH 、Cl 、Ba 2 、NO 35.下列各组中的离子或分子，能大量共存同一溶液中的是AFe 2 、SO 42 、Cl 2、H 2S BS 2 、Br 2、Na 、I C
16、HS 、SO 42 、Cu 2 、Na DFe 3 、Cl 2、Mg 2 、NO 36.在 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na )c(HCO 3 )c(H )c(OH ) Bc(Na ) c(H )c(HCO 3 ) c(OH ) 2c(CO 32 )Cc(Na )c(HCO 3 )c(OH )c(H ) Dc(Na )c(HCO 3 ) c(CO 32 ) c(H 2CO3)7.下列溶液中，阴离子浓度最大的是A0.5 mol/L H 2SO4溶液 50 mL B0.4 mol/L Al 2(SO4)3溶液 35 mLC0.8 mol/L NaCl 溶液
17、70 mL D0.7 mol/L Na 2CO3溶液 60 mLB提高训练8.下列各组离子：I 、ClO 、NO 3 、H + K 、NH 4 、HCO 3 、OH SO 32 、SO 42 、Cl 、OH Fe 3 、Cu 2 、SO 42 、Cl H 、K 、AlO 2 、HSO 3 Ca 2 、Na 、SO 42 、CO 32 在水溶液中能大量共存的是A和 B和 C和 D和9.某 pH = 12 的溶液中加入 BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为 AAg + BSO 32 CCO 32 DSiO 3210.有五瓶溶液分别是10 毫升
18、0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 40 毫升 0.30 摩/升 CH3COOH 水溶液 50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是ABCD 11.实验测得常温下 0.1molL1 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1molL 1 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/c(OH )10 12 。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B +)c(A )c(OH )c(H +) Bc(A )c(B +)c(H +)c(OH )
19、Cc(B +)c(A )c(H +)c(OH ) Dc(B +)c(A )c(H +)c(OH )12. 0.1molL1 KHSO4和 0.1molL1 Na2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 Ac(SO 42 ) c(HS ) c(OH ) c(H )Bc(Na ) c(K ) c(H ) c(OH )Cc(Na )c(S 2 ) c(H 2S) c(HS ) c(SO 42 )Dc(Na ) c(K ) c(H )c(SO 42 ) c(S 2 ) c(HS ) c(OH )13.用 2molL1 的 NaOH 溶液滴定 pH = 5 的 HCN 溶
20、液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是Ac(Na )c(CN )c(OH )c(H ) Bc(CN )c(Na )c(H ) c(OH )Cc(Na ) + c(CN ) = 2molL1 Dc(Na )= c(CN )1014.(1)加热 AlCl36H2O，最后所得固体成分为 ，要想得到无水 AlCl3，应该采取的措施是 (2)为了防止 FeSO4溶液变质，在配制时应该采取的措施是： (3）用 SiCl4和浓氨水可以隐蔽海上的军事目标，请用化学方程式和简单的语言解释如下： 15.向含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液
21、，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 。C能力训练16.设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Ac(Cl )c(NH4 )c(H )c(OH ) Bc(NH 4 )c(Cl )c(H )c(OH )Cc(NH 4 )c(Cl )c(OH )c(H ) Dc(Cl )c(NH4 )c(OH )c(H )17.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M )c(OH )c(A )c(H ) Bc(M )c(A )c(H )c
22、(OH )Cc(M )c(A )c(OH )c(H ) Dc(M )c(H ) =c(OH ) c(A )18.将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是Ac(CH 3COO ) = c(Cl ) = c(H+)c( CH3COOH)Bc(CH 3COO ) = c(Cl ) c( CH3COOH) c(H+)Cc(CH 3COO )c(Cl )c(H+)c( CH3COOH) Dc(CH 3COO )c(Cl )c( CH3COOH) c(H+)19.一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应
23、，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A )c(M +)B c(A ) c(M +)C若 MA 不水解，则 c(OH )c(A )原子结构和元素周期表的应用题目1.(2011江苏卷)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子 Y2和 Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2.（2011广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位
24、于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3.（2011山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4.（2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的
25、两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小11C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5.（2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来6.（
26、2010江苏卷）13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键7.（2011上海卷）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.7
27、7%+36.96624.23% =35.453 中 （） A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数8.（2011重庆卷）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al 的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_(2)30Si 的原子的中子数为_；SiO2 晶体类型为_。（3）Al3+与 Yn的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属
28、不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al2O3、SiO2） ，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4g 固体；则此熔渣中 Al2O3 的质量分数为_。9.(2011浙江卷)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M
29、2、W2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10.（2011新课标全国卷）短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
30、 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ211.（2011海南卷）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍X YZ W请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3）XW2 的电子式为_；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为_；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。12.（2010浙江卷）8. 有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y
31、、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与12M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂13.（2010福建卷）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素
32、。（1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。14.（2010四川卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能
33、导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 mol。溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 15.（2009江苏卷）X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原
34、子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸16.（2009上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2 Cl+Cl Cl+H2 HCl+
35、H H+Cl2 HCl+Cl反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是_ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第_周期_族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是_。a.卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b.卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序由难变
36、易13(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为：_。17.（2009北京卷）甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素18.（2009北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是（ ） A.若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则一定是氯气，且和不反应B.若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+ =H2O+ ，则 E 一定能还原 Fe2O3C.若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2,其电子式是D.若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐
